高中化學氧化還原反應知識詳解

1、找家教，到 陽光家教網(wǎng) 全國最大家教平臺復習初中知識化合價（1）化合價規(guī)定單質(zhì)化合價為“0”金屬元素為正價非金屬元素有正價和負價化合物中各元素的正、負化合價的代數(shù)和為“0”（2）常見元素的化合價元素HOCNFeCuClS化合價+1-2+2、+4-3（NH3）+2（NO）+4（NO2）+5（HNO3）+2、+3+2-1、+1、+3、+5、+7-2、+4、+6（3）常見原子團的化合價原子團化學式NO3SO42CO32SO32HCO3化合價-1-2-2-2-1原子團化學式ClO3NH4+MnO4MnO42PO43化合價-1+1-1-2-3元素化合價口訣一價鉀鈉氫氯銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷

2、二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和分解反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質(zhì)參加，化合價必然發(fā)生變化，也就是說必然會有電子的轉(zhuǎn)移。化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖分解反應復分解反應氧化還原反應化合反應置換反應氧化還原反應的有關概念及概念間的關系一理解氧化還原反應有關概念的內(nèi)涵狹義涵義廣義涵義本質(zhì)涵義氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應發(fā)生了氧的得失的反應有元素化合價升降的化學反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應二把握有關概念之間的關系

3、氧化劑：反應中元素化合價降低的物質(zhì)（或得電子的物質(zhì)）。還原劑：反應中元素化合價升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物。口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。三、理順關系、拓寬思路1氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，被還原成還原產(chǎn)物。2還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，被氧化成氧化產(chǎn)物。3凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價的改變，有關聯(lián)系為：化合價升高失去電子是還原劑被氧化

4、化合價降低得到電子是氧化劑被還原4有的反應中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，如：Cl22NaOHNaClNaClO十H2O中的Cl2有的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，如：CuCl2CuCl2中的CuCl2四、常見的氧化劑和還原劑氧化劑：O2、 Cl2、 濃H2SO4、 HNO3、 KMnO4等還原劑：Al 、Zn、 Fe、 C、 H2、CO等五、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的判斷1、根據(jù)反應方程式進行判斷氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物四、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的判斷1、根據(jù)反應方程式進行判斷氧化劑 + 還

5、原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物【例子】Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu還原性：Fe>Cu 氧化性：CuCl2 > FeCl22、對于同一元素來說，一般價態(tài)越高其氧化性越強(HClO、HClO4 除外)【例子】2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性：Fe3+ > Fe2+ > Fe3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷【例子】Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S氧化性：Cl2 > S4、根據(jù)氧化還原反應的難易程度(反應條件)的不同進行判斷【例子】2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnC