高考熱點檢測卷一 氧化還原反應(yīng)

1、劉偉 高考熱點檢測卷一 氧化還原反應(yīng)1、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-Cl2Br22Cl-，下列說法正確的是( )A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 2、在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2 = 2H2O + O2判斷該反應(yīng)中H2O2的作用是（ ）A.僅為氧化劑 B. 既是氧化劑又是還原劑C.僅為還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑3、下列敘述正確的是（ ）A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電

2、子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性4、X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出;又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子.則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為( A )AX>Z>Y>MBX>Y>Z>MCM>Z>X>YDX>Z>M>Y5、已知：2Fe3Br22FeBr3; ；2Fe32I2Fe2I2；Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液

3、中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是( B )A只有 B. C. D. 全部6、現(xiàn)有下列三個反應(yīng)( D ) 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O若FeCl2溶液中含有I雜質(zhì)，要氧化除去I雜質(zhì)可加入的試劑是A.Cl2 B.鹽酸 C.KMnO4 D.FeCl37、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 ( A ) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+

4、Fe(NO3)3A H2SO3>I->Fe2+>NOB I->Fe2+> H2SO3> NOC Fe2+> I-> H2SO3>NOD NO> Fe2+> H2SO3> I-8、氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2對這一反應(yīng)的描述正確的是（ ）ANaH是氧化劑 B NaH是氧化產(chǎn)物 CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：19、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH

5、 5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl10、在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 ( )A. 硫在空氣中燃燒 B. 銅片與濃硫酸共熱C. 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D. 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 11、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl2

6、3H2O D. 2Fe3+2I- 2Fe2+I212、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）13、已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（ D ）AI>Fe2+>Cl>SO2BCl>Fe2+> SO2> ICFe2+>I&g

7、t;Cl>SO2 DSO2> I> Fe2+ >Cl14、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A  11    B  21    C  12    D  2315、在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2

8、O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（ ）A  4    B  5    C  6    D  716、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A1：1 ：l    B2 ：2：1    C. 2：3：l    D4：3：217、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變

9、化：      Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）    AFe3+    BMnO4    CCl2    DHNO318、將  NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42  配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ）A2      B4&#

10、160;     C6      D819、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成（ ）AS2 BS CSO32DSO4220、某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A 21:5 B 11:3 C

11、3:1 D 4:1 21、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A . 5:3B. 5:4C. 1:1 D. 3:522、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ）A NO2       B NO         C N2O       

12、0;    D N223、24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（    ）A.+6         B.+3         C.+2              D.024、在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是       。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：   KOCN   KOH   Cl2