氯溴碘及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氯、溴、碘及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、氯氣的性質(zhì)1 實(shí)驗(yàn)室制法(1) 反應(yīng)原理：Mn02+ 4HCI (濃)-MnCl2+ Cl2f+2H2O(2) 除雜氣體：制得的氯氣中有氯化氫雜質(zhì)，常用飽和食鹽水洗氣。有時(shí)要制得干燥的氯 氣，可以用濃硫酸洗氣來(lái)除去水蒸氣。(3) 收集方法：氯氣可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。(4) 尾氣吸收：氯氣有毒，有毒氣體必須加以吸收，防止污染空氣。一般用氫氧化鈉溶液 吸收多余的氯氣： CI2+ 2NaOH =NaCI + NaCIO + H202、氯氣的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)通常情況下氯氣是呈 黃綠色的氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味，有毒，易液化，能溶于水(在常溫

2、下 1 體積水約溶解 2 體積的氯氣)。注意：在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣氣味時(shí)，必須十分小心， 采用正確的聞氣味方法， 即用手在瓶口輕 輕扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。在實(shí)驗(yàn)室中聞其他氣體的氣味時(shí)， 也應(yīng)采用這種方法。2. 化學(xué)性質(zhì)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能跟許多化合物發(fā)生反應(yīng)，潮濕的氯氣還具有漂白性。小純:氣氣是一種化學(xué)柱縝彳艮活壊的井冬馬# JR , 能與芳升金雇希井冬雇直拯彳匕令。說(shuō)明：純凈的 H2在 CI2中可以安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口處有白霧生成。2H2和 CI2混合后光照或點(diǎn)燃都可能爆炸。3工業(yè)上制取 HCI 就是利用 H2在 CI2

3、中燃燒來(lái)制取的。(3)氯氣與水反應(yīng)1氯氣溶于水后可得到氯水CI2+ H2O1 與金劇的反應(yīng)：2Na I Clz=2NaCI f產(chǎn) 圭百如丿2Fe +3CI2=2FeCIL j_ -jfc :不 圭截J F eCCUH-CI2=CUCI2Br2|2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲(chóng) 齊 9、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食 用鹽中加 KIO3,碘化銀用于制照相底片和 人工降雨。說(shuō)明:1液溴具有揮發(fā)性， 貯存液溴時(shí)要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蝕性很強(qiáng)，不能用橡皮塞2B2是唯一的一種常溫下呈液態(tài)的、易揮發(fā)的非金屬單質(zhì)312能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。 該性質(zhì)

4、可用于碘和淀粉的相互檢驗(yàn)。用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn) CI2也基于該原理。4用C C I4和 苯 等 有 機(jī) 溶 劑 可 萃 取 溴 水 和 碘 水 中 的 溴 和 碘 。5溴和碘在不同溶劑中的顏色溴碘水中橙色褐色有機(jī)溶劑中橙紅色紫紅色3、C、Br、的檢驗(yàn):1取少量試液滴加用硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀的為c、產(chǎn)生淡黃色沉淀的為B、產(chǎn)生黃色沉淀的為 。NaBr + AgNO3= AgBrJ+ NaNO3Nal + AgNO3= AglJ+ NaNO32取少量試液滴加氯水或通氯氣，再用CCI4或苯萃取，有機(jī)層呈橙紅色的為B 廠、有機(jī)層呈紫色的為 。知識(shí)點(diǎn) 2:氧化還原反應(yīng)（1）基本概念：1氧化還原反

5、應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)與四類(lèi)基本反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合與分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。3氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。 還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。（2）氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系化臺(tái)價(jià) 升高玻氧化-發(fā)主氧化反應(yīng)9W劑* 還履劑 =-還原產(chǎn)物卜 氧化_產(chǎn)暢It化合價(jià)降陡”複還原發(fā)生還原反應(yīng)說(shuō)明：1判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是：元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化（特征）2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（3）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法1雙線(xiàn)橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。失去2P I1-2KB十 Cla=日乃十 2K G1得到22雙線(xiàn)橋法書(shū)寫(xiě)：1）標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià)。2）畫(huà)雙線(xiàn)橋，箭頭要指向同一種元素。3）線(xiàn)橋上要標(biāo)明“得”、“失”電子，且數(shù)目要相等。2單線(xiàn)橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Fe+3Cl2=2FeCl3單線(xiàn)橋法書(shū)寫(xiě)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià)。2單線(xiàn)橋箭頭從失電子元素指向得電子元素（都是反應(yīng)物）。3單線(xiàn)橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需標(biāo)明“得”、“失”電子（4）利用氧化還原反