常見(jiàn)的量變引起質(zhì)變的化學(xué)方程式歸納

1、常見(jiàn)的量變引起質(zhì)變的化學(xué)方程式歸納1、鐵(少量、過(guò)量與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀=Fe(NO33+NO+2H2O 2Fe(NO33+Fe=3Fe(NO323Fe+8HNO3(稀=3Fe(NO32+2NO+4H2O2、銅與硝酸(濃變稀反應(yīng)Cu+4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO+4H2O3、鋅與硫酸(濃變稀反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4(稀=ZnSO4+ H2 注意:常常結(jié)合定量計(jì)算考查硫酸的性質(zhì)。4、溴化亞鐵溶液與氯氣(少量、過(guò)量的反應(yīng)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4

2、FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意:該反應(yīng)是離子方程式書(shū)寫(xiě)和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。5、碘化亞鐵溶液與氯氣(少量、過(guò)量的反應(yīng)FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亞鐵溶液與溴水(少量、過(guò)量的反應(yīng)FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)(少量、過(guò)量的反應(yīng)K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI38、硫單質(zhì)(少量、過(guò)量與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3

3、S+6NaOH(濃= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+(x-1S=Na2Sx9、氯水與亞硫酸鈉(少量、過(guò)量溶液的反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水與亞硫酸鈉(少量、過(guò)量溶液的反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水與亞硫酸鈉(少量、過(guò)量溶液的反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化鈉(少量、過(guò)量溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)Na2S+2F

4、eCl3=2Na Cl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氫氧化鐵與氫碘酸(少量、過(guò)量的反應(yīng)2Fe(OH3+2HI=2Fe(OH2+I2+2H2O Fe(OH2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸(少量、過(guò)量的反應(yīng)Fe(OH3(膠體+3滴HCl紅褐色沉淀Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅膠與氫氧化鈉(少量、過(guò)量溶液的反應(yīng)硅膠+3滴NaOH白色沉淀SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1H2O 16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉(少量、過(guò)量溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH3 +3NaCl Al(OH3+N

5、aOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意:氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因?yàn)榭刂撇缓脷溲趸c的用量,不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸(少量、過(guò)量NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH3 +NaCl Al(OH3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意:偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因?yàn)榭刂撇缓名}酸的用量,不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過(guò)量2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH3 +Na2CO3Na

6、2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH3 + NaHCO3注意:可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇(少量、過(guò)量溶液2KAl(SO42+3Ba(OH2=2Al(OH3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH3 +K2SO4+ Ba(OH2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO42+2Ba(OH2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意:本反應(yīng)在離子方程式書(shū)寫(xiě)、結(jié)合圖像進(jìn)行計(jì)算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過(guò)量Ca(OH2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca

7、(HCO32Ca(OH2 +2CO2= Ca(HCO3221、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、過(guò)量Ca(ClO2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO32 Ca(ClO2+2H2O +2CO2= Ca(HCO32+2HClO注意1:次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣,但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照,就會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果,次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣,并放出二氧化碳。注意2:對(duì)次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試的熱點(diǎn)。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過(guò)量Na2CO

8、3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意:碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中,滴入鹽酸,首先是碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過(guò)量Ba(OH2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2OBa(OH2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液(少量、過(guò)量2NaHCO3+Ba(OH2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH

9、2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH2=BaCO3 +NaOH+H2O25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液(少量、過(guò)量Ba(OH2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+ NH4HCO3 = (NH42CO3+H2OBa(OH2+2NH4HCO3=(NH42CO3+ BaCO3 +2H2O26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液(少量、過(guò)量2NH4HCO3+ Ba(OH2=(NH42CO3+ BaCO3 +2H2O (NH42CO3+Ba(OH2=BaCO3 +2 NH3H2ONH4HCO3+ Ba(OH2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O

10、27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過(guò)量Ca(HCO32+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO32+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液(少量、過(guò)量2NaOH+ Ca(HCO32=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ca(HCO32= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO32= CaCO3 +NaHCO3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水(少量、過(guò)量Mg(HCO32+Ca(OH2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+

11、Ca(OH2= Mg(OH2 +CaCO3 Mg(HCO32+2Ca(OH2=Mg(OH2+2CaCO3+2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過(guò)量H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液(少量、過(guò)量3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH

12、+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過(guò)量2H3PO4+Ca(OH2=Ca(H2PO42+2H2O Ca(H2PO42+Ca(OH2= 2CaHPO4 +2H2O2CaHPO4 +Ca(OH2= Ca3(PO42 +2H2O H3PO4+Ca(OH2= CaHPO4 +2H2O2H3PO4+3Ca(OH2= Ca3(PO42 +6H2O注意:磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同產(chǎn)物不同。<0.5時(shí),沒(méi)沉淀,產(chǎn)物是Ca(H2PO420.51時(shí),有沉淀,產(chǎn)物是Ca(H2PO42和CaHPO4=1時(shí),有沉

13、淀,產(chǎn)物是CaHPO411.5時(shí),有沉淀,產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO42=1.5時(shí),有沉淀,產(chǎn)物是Ca3(PO4233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、過(guò)量3Ca(OH2+ 2H3PO4= Ca3(PO42 +6H2O Ca3(PO42 +H3PO4=3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO42 Ca(OH2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2OCa(OH2+ 2H3PO4= Ca(H2PO42+ 2H2O注意:澄清石灰水中滴入少量磷酸會(huì)產(chǎn)生沉淀,隨著磷酸的滴入會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失,用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量

14、、過(guò)量H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體(少量、過(guò)量2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、過(guò)量Ca(OH2 +SO2=CaSO3 +H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO32Ca(OH2 +2SO2=Ca(HSO32注意:二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁,氣體過(guò)量后都澄清,因此不能說(shuō)使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水(

15、少量、過(guò)量2H2SO3+ Ca(OH2= Ca(HSO32+2H2O Ca(HSO32+ Ca(OH2=2CaSO3 +2H2O38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液(少量、過(guò)量Ba(OH2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2OBa(OH2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液(少量、過(guò)量2NaHSO4+ Ba(OH2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH2= BaSO4 + 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH2 =BaSO4 +NaOH+H2O注意:此

16、方程式的考查是高考的熱點(diǎn),滴加溶液的順序不同,導(dǎo)致量就不同,產(chǎn)物就不同。40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸(少量、過(guò)量Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液(少量、過(guò)量4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH3 +3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH3 +3NaCl注意:氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀,氫氧化鈉溶液中滴入過(guò)量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液(少量、過(guò)量4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3 +3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH3 +NaCl注意:鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會(huì)產(chǎn)生沉淀,鹽酸中滴入過(guò)量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水(少量、過(guò)量AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 Ag