江西省上饒縣中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(惟義、特零零班)

1、- -1 1 - - / / 1212江西省上饒縣中學(xué)屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題 （惟義、特零零班）時(shí)間：分鐘 總分：分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：、選擇題（每小題分，共分）、清末成書的化學(xué)鑒原中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰分劑數(shù)/養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），一分劑輕氣 （氫氣） 為一，并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)” 一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念 是（ ）摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量化合價(jià) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)、厭氧氨化法（）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的 是所含的質(zhì)子總數(shù)為聯(lián)氨（）中含有共價(jià)鍵經(jīng)過過程、，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮?dú)獾捏w積約為該方法每處理，需要的為

2、.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（.使酚酞變紅色的溶液中、現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加F列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）圖中段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)圖中段發(fā)生的反應(yīng)為Kwc(H )-的溶液中、.與反應(yīng)能放出的溶液中：、.水電離的（）x的溶液中、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將氧化，方程式為：（）,NDsN2H4 -2H J：過程.* :NJt -2Hsoil#入溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示則- -2 2 - - / / 1212根據(jù)段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為- -3 3 -

3、- / / 1212根據(jù)段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為F F 列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入 溶 液，向另一只試管中加入 溶液，第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)。濃度越大，反應(yīng)速率越快向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中， 溶液褪色。產(chǎn)生的氣體為乙炔取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入溶液，向試管中加入溶液，試管產(chǎn)生氣泡快。加入時(shí)，雙氧水分解反 應(yīng)的活化能較大。檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí)， 將溶液滴入酸性溶液， 溶液紫紅色 褪去。不能證明溶液中含有.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（

4、含、），過濾后得到的濾液用溶液處理，測(cè)得溶液、（）（）隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是VfNaHCCM mL.生成沉淀的離子方程式為=（）（）J.點(diǎn)與點(diǎn)溶液所含微粒種類相同.點(diǎn)溶液中大量存在的離子是、溶液的物質(zhì)的量濃度為將物質(zhì)的量均為的和投入水中形成混合溶液，再加入鐵粉充分反應(yīng)（忽略離子的水解），下列說法中不正確的是（）（）- -4 4 - - / / 1212.當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)后的溶液中（） （） （） : :（）（）當(dāng)時(shí)，發(fā)方程式為.當(dāng)W時(shí)，發(fā).當(dāng)V時(shí)， 的物質(zhì)的量：（）（）空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥 土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流

5、程圖如下: 已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以平衡十+ ：-1+下列說法正確的是.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水.可以推測(cè)溶解度大于焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素.某小組為探究草酸亞鐵（）的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下說法錯(cuò)誤的是（ ）.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置、中石灰水變渾濁，中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有和氣體反應(yīng)結(jié)束后，取中固體溶于稀硫酸，向其中滴加滴溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含裝置的作用是除去混合氣中的.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄

6、滅、處酒精燈后，持續(xù)通入直至溫度恢復(fù)至室溫. .某透明溶液中可能含有.（、沒有列出）中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入支試管里，做如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液，；向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為；向溶液中加入過量濃氫氧化鈉生總反應(yīng)的離子生的離子反應(yīng)為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子（主要成分為、及少量稀和 的形式存在，且存在DF.釩是高、 硬 性的 應(yīng)用一種熔點(diǎn)度大、無磁 金屬，廣泛 于鋼鐵、航- -5 5 - - / / 1212溶液，加熱，收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）; ;向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干 燥、稱重，得固體；向溶液中加入適量濃硫酸

7、，再加入銅粉，振蕩溶液，充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn) 狀況下紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是 . .可能存在+、+. .可能存在+、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能 為甲V丙V戊 . .以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說法不正確的是向左移動(dòng)該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

8、測(cè)定陽極液中和的含量。若與的物質(zhì)的量之比為，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為在盛有足量的體積可變的密閉容器中，加入，發(fā)生反應(yīng)： 定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量 變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中9若再加入，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大若保持壓強(qiáng)一定，再加入，則反應(yīng)體系氣體密度減小.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，定不存在（ ）在陰極室,在陽極室,橙色，是因?yàn)椴荤濅撓OH溶液-Rtelr二書心記溶液陽篦子交換發(fā)生的電極反應(yīng)為：匸通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)殛枠O區(qū)濃度增大，使平衡若甲可以與溶液反應(yīng)放出，則丙一定是兩性氧化物（）- -6 6 -

9、- / / 1212某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法中正確的是()容器 編號(hào)物質(zhì)的起始械度(mobL1)物威的平衝濃度(mol l.1)C(NO2)c(NO)畑Jc(O2)10.6000.2II030,50.2|00.50J5裝置飲片古j薈片n50 mL 克的 NaCl#?液鐵片 iv50 mL 5 脣的5 mL 彊的NaCIJfi 液NaCI+45 mL 蒸 18 水現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)加熱鐵片所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)用溶液檢驗(yàn)鐵片川、附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極鐵片、川的腐蝕“電流計(jì)指針未發(fā)n均未被腐蝕常溫下，濃度均元酸、的溶液中，分的物質(zhì)的量的變化如- -7 7 -

10、 - / / 1212的酸性弱于. .達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為：.達(dá)平衡時(shí)，容器n中c-比容器I中的大C(N02 )實(shí)驗(yàn)測(cè)得：正()()消耗正()(),逆()()消耗()()消耗逆()()-()(),正、逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):是速率相等生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片、鐵片點(diǎn)溶液中()()()()點(diǎn)由水電離出的()()點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和()(): :-()()()()(正反應(yīng)吸熱) )。為體積均為的兩種一別加入固體，()()()()隨加入圖所示。下列敘述正確的是- -8 8 - - / / 1212達(dá)平衡時(shí)，容器川中的體

11、積分?jǐn)?shù)大于.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若正逆，則二、填空題（共分） （共分每空分）水合草酸亞鐵（）是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水 ，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：亞鐵中存在的試劑有（填代號(hào)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：._ ，記為。1補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟為（填實(shí)驗(yàn)操作和要求）。2步驟至步驟繼續(xù)通入的目的是。（）（）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（）（）中已恒重的裝置接入下圖所示部分的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開和，緩緩?fù)ㄈ?，充分加熱。?shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。（）（） 將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取此溶液于支試.溶液.()()溶液酸性溶液( () )為測(cè)

12、定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)和）（）（設(shè)為裝置）稱重，記。將樣品裝入石英玻璃管中。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)再次將裝置稱重，記. .打開和，緩緩?fù)ㄈ? ;低溫加熱裝置一段時(shí)間；. .停上加熱，冷卻到室溫；關(guān)閉和，稱量; ;驗(yàn)。- -9 9 - - / / 1212化學(xué)鍵三1實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理2證明產(chǎn)物有生成的現(xiàn)象是。3寫出草酸亞鐵受熱分解的化（分）.氮及其化合物如及銨 化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要（）發(fā)射航天火箭常用肼（）（）與作的反應(yīng)為（）（）一（）（）已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:無水IF學(xué)方程式。鹽、等在中學(xué)化學(xué)、地位。燃料與助燃劑。肼（）（）與I粧

13、楮石曲黑氧荻化C D順序?yàn)?。- -1010 - - / / 1212(?則使()()分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是。()與之間存在反應(yīng)()()=()()。將一定量的放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率()()隨溫度的變化如圖所示。2圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知的起始?jí)簭?qiáng)為，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。3在一定條件下，該反應(yīng)、的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系()()()(),()()()()，其中、是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關(guān)系是，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為(填字母代號(hào))1陽極的電極反應(yīng)式為。2為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充某種化合物，則的化學(xué)式為(分)某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中和的反應(yīng)。7A/7n47/A丿6BG(N2OJ或“ 的原因：。()實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有、或，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 已知：濃硝酸能將轉(zhuǎn)化為Ag和SO；;能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而和均不能。設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟取少量洗滌后的黑色沉淀，向?yàn)V液中滴加鹽酸，加入濃氨水過濾后，經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有()實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化，設(shè)計(jì)實(shí)