滴定分析法概論分析化學(xué)第四版部分習(xí)題答案

1、第四章 滴定分析法概論P(yáng)851、見(jiàn)書(shū)中2、見(jiàn)書(shū)中3、答：因?yàn)椋杂茫?）標(biāo)定NaOH時(shí)，結(jié)果偏低；同理用（2）標(biāo)定HCl時(shí)，結(jié)果偏高。用此NaOH溶液測(cè)定有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)，其計(jì)算式為：，所以結(jié)果偏高；同理用此HCl溶液測(cè)定有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)，結(jié)果偏低。4、解：從題中可知，1molL-1HCl溶液46 .00m L所有的Cl- 都轉(zhuǎn)化為KCl,故最后所得的殘?jiān)鼮镵Cl。其質(zhì)量為：5 、答：因?yàn)槁然c吸濕，所以結(jié)果偏高。6、答：H2SO4 、KOH用間接配制法。其它用直接配制法配制。H2SO4 用無(wú)水碳酸鈉或硼砂標(biāo)定；KOH用KHP或者說(shuō)H2C2O42H2O。7、（1）A （2）A （3）A

2、（4）D （5）B （6）C8、解：（1） 設(shè)需取VmL，稀釋前,稀釋后，根據(jù)： 可得： 2.0molL-15.010210-3L = 解之得：V = 66mL （2）同理可得：VHAc=57mL (3) 同理可得：9、解：用間接配制法配制。10、解：設(shè)需加入VmL0.5000molL-1，根據(jù)溶液增濃前后物質(zhì)的量相等的原理可得： 0.08000molL-1500.0mL+0.5000 molL-1VmL=0.2000 molL-1(500.0+V)mL 解之 V=200.0 mL 11.解:MCaO=56.0784gmol-1 HCl與CaO反應(yīng)式為: 2HCl+CaO=CaCl2+H2O由

3、此知 nHCL=2nCaO （或）所以稀釋后的HCl標(biāo)準(zhǔn)濃度CHCl=2=0.1783（molL-1）設(shè)：稀釋時(shí)加入純水VmL,則1031.0000.2000=0.1783(1.000103+V) 解得：x=121.7ml即加入121.7ml水后,才能使稀釋后的溶液對(duì)CaO的滴定為=0.005000gml12. 解： 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2所以 根據(jù)得：當(dāng)VHCl=20ml時(shí) =0.11g當(dāng)V(HCL)=25ml時(shí) =0.13g 所以基準(zhǔn)試劑Na2CO3應(yīng)稱量0.110.13g。其稱量誤差為：Er1=Er2=100%=0.15%0.1%此時(shí)兩次稱量誤差均大于0.

4、1%。要使稱量誤差小于0.1%，且消耗的鹽酸又在2030mL，稱量方法如下：稱量0.440.52g（或1.11.3g）基準(zhǔn)劑Na2CO3，定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，并搖勻，用25.00mL移液管每次移取25.00mL，用0.10molL-1HCl溶液滴定。13、解：已知 V=100.00mL a/b=2 （或）14、解：已知：根據(jù) 得： 根據(jù) 得：15、解：反應(yīng)式為: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2由題知： CNaOH30.33=CHCl36.40 = CHCl 48.4810-3CNaOH3.8310-3解得：CNaOH=1.2000moll-1 CHCl=1.000moll-1即

5、NaOH的濃度為1.2000moll-1,HCl的濃度為1.000moll-116、解：=294.18(1) =0.1000molL-1(2) 反應(yīng)式為：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 據(jù)： 因Fe2O32Fe2+K2Cr2O7 根據(jù)：得：17.解：（）（1）18、解：MHAc60.05gmol-1ms = 10.00mL1.055gmL-1=105.5g19、解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2所以（或）CaCO3的純度為：20、解：應(yīng)稱取混合試樣m克，有關(guān)反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaO+2HCl=CaCl2+H2O所以據(jù)題意可得：解之得：m = 0.23g21、解：設(shè)應(yīng)稱取試樣m 克，消耗NaOH VmL，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)