廣東省肇慶市實驗中學高中化學高二選修四高效課堂教學設計-第一章_化學反應與能量測試題2(1).doc教案

1、1高二化學教案（選修四）課題：高二化學反應與能量測試題（理科）授課班級課時第 3 課時教學目的知識 與技能1、掌握反應熱及其計算方法2、理解蓋斯定律及其應用3、學會運用本節(jié)課的知識點解決實際問題過程 與方法1、米取重點講解和自主學習的方法，培養(yǎng)學生自學的能力和解決問題的本領。2、活動探究，通過反應熱與能源的掌握學會歸納、比較能力。情感態(tài)度價值觀通過習題的講解和了解能源發(fā)展的歷史與前景，使學生認識化學能源在反 應熱中要地位，體會化學的創(chuàng)造性和實用性，激發(fā)對化學科學學習的興趣。重點蓋斯定律、反應熱的應用難點解題技巧課型講授：習題：復習：討論：其他：高二化學反應與能量測試題（理科）10 .含 NaO

2、H 20g 的稀溶液與足量稀硫酸反應，放出28.7 kJ 的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是A.2NaOH(aq)+H2SQ(aq)=NazSQ (aq)+2 缶 0(1)1 1NaOH(aq)+T-H2SQ(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.4 kJ/ molB. H=- 28.7 kJ/ molC.D.2NaOH(aq)+ H2SQ(aq) = Na2SO4(aq)+ 2 出 0(1)1 1NaOH(aq) H2SQ(aq) = Na2SO4(aq) + 出 0(1) H=- 114.8 kJ/ mol H=- 57.4 kJ/ molA.2H2(g)+O

3、2(g)=2H2O(l)H=285.8kJmolB.2H2(g)+ 02(g)=2H2O(l)H=1+571.6 kJ molC.2H2(g)+O2(g)=：=2H2O(g)H= 571.6 kJ-mol1D.H2(g)+2O2(g)=H20(l)H=285.8kJ1mol111. 25C、101 kPa 下，2g 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是二、雙項選擇題（每小題有兩個正確答案,正確得 3 分，錯選得 0 分， 共 30 分）12 .已知反應： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g)/ mol 稀溶液中，H+(aq) + OH-( aq

4、)=出 0( I)23下列結論正確的是A.碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/molB.右圖可表示的反應過程和能量關系C.稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molD.稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 熱量13、 下列說法正確的是：A、活化分子之間有合適的取向發(fā)生碰撞就可能是有效碰撞，就能生成新的物質。B、1mol 硫酸與 1mol 氫氧化鋇完全反應所放出的熱量在數(shù)值上等于中和熱C 、1molC 與氧氣反應生成 1molCO 所放出的熱量，就是 C 的燃燒熱D 、對于反應：2SQ + O2、* 2SO3 HV0，升高溫度時，正、逆反應速

5、度都加快。14、 下列說法錯誤的是A.熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示物質的量B.物質的燃燒熱與參加反應的可燃物的物質的量有關C.同一化學反應，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同， H 值也不相同D.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量無關15、如下圖所示， H1= 393.5 kJ?mol-1, 出=395.4 kJ?mol-1,下列說法正確的是（）1A. C (s、石墨)=C (s、金剛石)H= +1.9 kJ?molB. 石墨和金剛石的轉化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol 石墨的總鍵能比 1 mol 金剛石的總鍵能大 1.9 kJ16.

6、在同溫？同壓下，下列各組熱化學方程式中，AAAH的是A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）少12H2（g）+O2（g） 2H2OQ）B. S(g)+Q(g) SQ(g)出1S(s)+Q(g) SQ(g)少2能0出2I4C. C(s)+ 1202(g) CO(g) 出1C(s)+Q(g)CQ(g) 少2D. H2(g)+Cb(g)2HCl(g)AH11/2H2(g)+ 1/2 Cb(g)HCl(g) 出2三、填空題：.17、( 15 分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知 1mol SO?)氧化為 1mol SO3(g)的 H= 9kJ mol-1。請回答下列問題:(1)圖中 A、C 分別表示_、_, E 的大小對該