2016年高考試題(化學)四川卷解析版講解

1、2016年普通高等學校全國統(tǒng)一考試（四川卷）化學1 .化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.氯氣作水殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B1解析】試題分析；A、氯氣不怵反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸"攵氯酸具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，發(fā)生化學變化，錯誤）B,硅月酢干燥劑是利用其吸水性，沒有發(fā)生化學變化，正確曰C,二氧化疏和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯誤5D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng),錯誤.考點：化學變化和物理變化的判斷【考點定位】考查物理變化和化學變化的判斷，物質(zhì)的用途【

2、名師點睛】本題以生活中常見物質(zhì)的用途為載體考查物理變化和化學變化的判斷。解答此類題目要注意抓住化學變化的特征是有新物質(zhì)生成；遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類不改變、個數(shù)不增減，原子核不發(fā)生變化；化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，二者缺一不可。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，這就要求我們在日常學習中多從化學的視角關(guān)注生活，關(guān)注生活中的化學知識。題目較易。2 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學反應(yīng)C向

3、某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性f比曬強【答案】D【解析】試題分析：A、將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有碳酸氫根離子、碳酸根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子，錯誤；B、鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了化學反應(yīng)，錯誤;C、碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，錯誤；D、苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，說明碳酸酸性比苯酚強，故正確?！究键c定位】考查化學實驗方案的分析、評價，離子檢驗，元素化合物知識?！久麕燑c睛】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗的考查是高考

4、命題的一個重點。該題型是選擇題中化學實驗考查的常見題型。解答此類題目注意逐項分析化學實驗基本操作、實驗方案的科學性、簡約性和環(huán)保性；實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論的科學性；還要注意分析實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論是否存在邏輯關(guān)系。平時學習中要注意教材中的演示實驗要分析、理解到位，包括實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。題目難度中等。3 .下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOJB. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO42-+B

5、a2+OH-=BaSO4J+H2O【答案】C【解析】試題分析:A、水溶液中呈紫色，H和口發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤三酸酸根離子和氫離子反應(yīng)生成武酸沉淀，不能電離共存，錯誤汗C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確$D、氯離子和硫酸根、氮氧根和鋼離子的離子比例應(yīng)為21,錯誤口【考點定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷。【名師點睛】解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進的反應(yīng)，結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷一一注意七查

6、”。1.工查”是否符合客觀事實，2.二查"反應(yīng)條件“連接符號"是'得使用恰當，3.蘭查”拆分是否正確，4.四查”是否漏寫"離子反應(yīng)，5.五查”是否符合三個守恒（1）質(zhì)量守恒（2）電荷守恒（3）得失電子守恒，6.六查”是否符合離子配比，7.七查.反應(yīng)物的量”一一過量、少量、足量等。4.Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaB.標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NaC,氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子中含有的b鍵數(shù)為0.4NaD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的

7、氫離子數(shù)為0.05Na【答案】B【解析】試題分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol,反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯誤；B、標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子為0.5mol,故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH,氫原子數(shù)為0.4Na的甲醇分子為0.1mol,含有5mol鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c睛】本題型為新課標高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、

8、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運算公式。5.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。.放電時電池的總反應(yīng)為：Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi+C6C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-x

9、e-=Lii-xCoO2+Li+【答案】C【解析】試題分析：A、抽電時，陽離子向正極移動，故正確：B、放電時，負極失去電子，故正確35充電時，若轉(zhuǎn)移1m”電子,則石矍電極上溶解xm&Q,電極質(zhì)量減少1故錯誤jD、充電時陽極失去電子為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確”【考點定位】考查電化學原理的應(yīng)用，化學電源?！久麕燑c睛】電化學問題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池和電解池，然后根據(jù)反應(yīng)類型、電子和電流方向、電解質(zhì)中的離子流向、電極材料和實驗現(xiàn)象等確定裝置的兩極，結(jié)合電極材料和離子種類、放電順序確定放電的微粒，結(jié)合溶液的酸堿性、反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電荷守恒確定電極反

10、應(yīng)式，進一步確定總反應(yīng)進行作答。涉及電化學計算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應(yīng)分析電極周圍的pH變化，根據(jù)總反應(yīng)分析整個過程中的pH變化。6.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)'!CO(g)+3H2(g),設(shè)起始n(H2O)=z在恒壓下平n(CH4)衡時邛(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是1Op/VA.該反應(yīng)的烙變H>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)=3n(CH4)D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后中(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：

11、A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸激小，說明升溫平衡正向移動,則正反應(yīng)為唳熱反應(yīng)，故正確孑B,a9的比值越大，則甲烷的體枳分數(shù)越小，故浜3<b,故錯誤：3起始加入量必也)的比值為3,但隨著反應(yīng)的進行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng),昵、到平衡時比值不是3敵錯誤孑D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故錯誤*【考點定位】考查化學平衡圖像分析【名師點睛】化學平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點,如起點、交點、折點、終點；二、想規(guī)律：外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”

12、方法的運用。7 .向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當0.01mol<n(CO2)M0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3(+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+

13、)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D第4頁共12頁第12頁共12頁E解析】試題分析；向1L含O.OlmolNaAlO；和0.02molNaOH的溶渣中緩慢通入二氧化碳、苜先進行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mQl氫氧化鈉消耗OOlmul二氧化碳，生成001m加碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0。1m3偏鋁酸鈉消耗0.005mM二氧化碳，生成口,005m&碳酸鈉3再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0-015mol二氧化碳，生成0.03m山碳酸氮鈉。A、未通入二氧化碳時，根據(jù)海流中的電

14、荷守恒有c(Na-)+c(H*)=c(A10rH(0H、c(Na-)<HAlQj+HOH),錯誤B、當通入的二氧化碳為O.Olmd時，則溶液為含有O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合液，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯誤fC、當通入的二氧化碳為OS5mm時溶港中含有。3三mH碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+»«85”O(jiān)H”(HCO#,故錯誤：D、當通入二氧化碳的量為O,O3m0時，溶潘為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為，(Nk)>c(HCO=Ac(OHAcH-)j故

15、正確#【考點定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。8 .(13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期

16、元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：(1) R基態(tài)原子的電子排布式是,X和Y中電負性較大的是(填元素符號)。(2) X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是。(3) X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。(4) M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是(填離子符號)。(5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學方程式是?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s1或Ne3s1Cl(2)H2s分子間不存在氫鍵，H

17、2O分子間存在氫鍵(4) Na(5) K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2T+7"?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)題意知M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素.M基態(tài)序子L層p軌道數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍：則M是。元素jR是同周期元素中最活潑的金屬元素,則R是Na元素5X和M形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物，則X是3元素，Y為Q元素,Z睡態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，即價電子排布式為3W3,Z是Cr元素，據(jù)此作答。（1） R是Na元素，原子序數(shù)為11,根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1

18、或Ne3s1;S和Cl比較電負性較大的是Cl元素，答案為：1s22s22p63s1；Cl。（2） H2s的沸點低于H2O的主要原因是水分子間形成氫鍵，使水的沸點升高，答案為:H2s分子間不存在氫鍵，H2。分子間存在氫鍵。（3） SO3中硫原子的價層電子對為3+（6-3X2）/2=3,沒有孤電子對，硫原子的雜化方式為sp2,該分子的空間構(gòu)型為平面三角形，答案為：平面三角形。（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以算出白球的個數(shù)為8x：+6x二二4,黑球的個數(shù)為8個，由于這種離子化合物的化學式92為Na?。，黑球代表的是Na+,答案為：Na+。（5）根據(jù)題意知重銘酸鉀被還原為Cr3+,則過氧化氫被氧化生成氧氣，利用

19、化合價升降法配平，反應(yīng)的化學方程式為：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+3O2T+7H2。,答案為：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+3O2T+7H2?！究键c定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊，涉及元素推斷、原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶胞計算，氧化還原方程式的書寫?！久麕燑c睛】本題考查化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，以填空或簡答方式考查，常涉及如下高頻考查點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負性的比較）、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（化學鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷

20、）；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計算及化學式分析等）。對于此類題要掌握以下幾點：（1）叭族元素的價電子構(gòu)型為ns2、VA族元素的價電子構(gòu)型為ns2np3,分別屬于全滿或半滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此nA族，VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。（2）金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。同周期元素從左到右，元素的電負性遞增，同主族元素自上而下，元素的電負性遞減。（3）化學鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；范德華力和氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。（4）均攤法在有關(guān)晶胞計算中的規(guī)律。根據(jù)題給信息準確推斷相關(guān)元素、結(jié)合相關(guān)知

21、識進行作答是得分的關(guān)鍵。題目難度適中。9.（13分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuC122H2。制備CuCl,并進行相關(guān)探究。【資料查閱】CuOODB氣體入口 1【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。(2)實驗操作的先后順序是a-c(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口”處干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。(5)反應(yīng)結(jié)束

22、后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是?！敬鸢浮?1)干燥管(2)cdb(3)先變紅，后褪色(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足【解析】試題分析：(I)根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點知其名稱為干燥管,答案為:干燥管。(2)加熱Cua:24。制備Cud,為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和C1T水解，必須要先通人干燥的HC1氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HC1氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻，

23、所以操作順序為：aed-b-e,答案為：cdbo(3) E中有白邑變?yōu)樗{色j說明有水生成，產(chǎn)物中還有C%所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪邑,答案為:先變紅，后褪色(4) D中是C12和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CI2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,答案為：CI2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2,說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因為加熱時間不足或溫度偏低，答案為：加熱時間不足或溫度偏低；若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成CU2(OH)2c12,進一步分解生成CuO,原因是通入HC1的量不足，答案為:通入HC1

24、的量不足?！究键c定位】考查化學實驗探究，化學實驗方案的分析、評價，元素及化合物知識?！久麕燑c睛】本題以熱分解CuC122H20制備CuCl為載體考查化學實驗探究、化學實驗方案的分析、評價，元素及化合物知識。解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實驗的原理，理清題給裝置圖中每一個裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuC122H20、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實驗過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；(5)小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。10. (16分)高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)：-ZCOOH

25、期八工現(xiàn)(ErCHQH£均即)COOCHj COOCH,CQOH-iakA®"©HQ)(C(,HaO,)口-魚蠡件歷CQOHCOOH已知*R'hZ-r1-、a+COJ(R*和R火量熄COCHh請回答下列問題:(1)試劑I的名稱是a，試劑II中官能團的名稱是b,第步的反應(yīng)類型是c(2)第步反應(yīng)的化學方程式是。(3)第步反應(yīng)的化學方程式是。(4)第步反應(yīng)中，試劑出為單碘代烷燒，其結(jié)構(gòu)簡式是。(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有竣基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所

26、得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是【答案】(1)甲醇；濱原子；取代反應(yīng)。(2)8OC珥為+就 + 2HiOCOOCH)(3)CH3ICOOffHjC-t-H +C0ORcooh -cooir(4)rto(5)C- OCHCBjO 土 H【解析】試題分析：試劑I的結(jié)構(gòu)簡式為CH2H,名稱為甲防；試劑II的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH：CH：C氏Er,所含官能團的名稱為溟原子根據(jù)的結(jié)構(gòu)及試劑II判斷第步的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)口(2)根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知第步反應(yīng)為CHCH(COOH)2和CH2H在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)£00H椎,輪CQOCH,口一2 + JCEjOH -1+ 叫0生成CHmCHKOOCH水

27、和水，化學方程式為&3)根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷C為COOHCQOFf，結(jié)合題給信息反應(yīng)知CCWHCOOH 在加熱條件下反應(yīng)生成COOK丫，化學方程式為Q ncoon+ CQj)(4)試劑出為單碘代烷燒，根據(jù)構(gòu)簡式是CH 3I oCOOH的結(jié)構(gòu)推斷，試劑ID的結(jié)(5) C的分子式為Cl5H20。5,其同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，含有酯基，生成X、Y 和 CH3(CH2)4OH,生成X為對二苯甲酸，Y為物X含有竣基和苯環(huán)，且X和丫的核磁共振氫譜均只有兩種類型的吸收峰，則o0-OCHjCHjO±HCH2OHCH2OH,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是【考點定位】考查有機合成

28、和有機推斷，涉及有機物的命名，官能團的識別，反應(yīng)類型的判斷，結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c睛】本題考查選彳5有機化學基礎(chǔ)相關(guān)知識，以簡答或填空形式考查。常涉及如下高頻考點：有機物的命名；官能團的識別、檢驗方法和官能團轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件；反應(yīng)類型判斷；有機物分子中原子共線、共面分析；有機物結(jié)構(gòu)簡式推斷及書寫；有機化學反應(yīng)方程式書寫；同分異構(gòu)數(shù)目判斷及書寫；有機物合成路線設(shè)計等。解答此類題目首先要熟練掌握常見有機物官能團的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，然后閱讀題給信息(轉(zhuǎn)化關(guān)系和題給信息反應(yīng))，與教材信息整合形成新的知識網(wǎng)絡(luò)。有機推斷的關(guān)鍵點是尋找突破口，抓住突破口進行合理假設(shè)和推斷。常見突

29、破口有：特殊顏色，特殊狀態(tài)，特殊氣味等物理性質(zhì)；特殊反應(yīng)類型和反應(yīng)條件，特殊反應(yīng)現(xiàn)象和官能團所特有的性質(zhì)，特殊制法和特殊用途等。有機合成首先判斷目標有機物屬于哪類有機物，其次分析目標有機物中碳原子的個數(shù)、碳鏈組成與原料、中間物質(zhì)的組成關(guān)系。根據(jù)給定原料，結(jié)合信息，利用反應(yīng)規(guī)律合理地把目標有機物分解成若干個片段，找出官能團引入、轉(zhuǎn)換的途徑及保護方法。找出關(guān)鍵點、突破點后，要正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結(jié)合，選擇最佳合成途徑。(5)小題是本題的難點，首先根據(jù)C的分子式和題給信息確定其同分異構(gòu)屬于酯類，結(jié)合水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)確定X為對二苯甲酸，Y為CHOHCHOH進一步寫出縮聚產(chǎn)物的結(jié)

30、構(gòu)簡式。審清題目的要求，規(guī)范書寫學科用語是得分的關(guān)鍵。題目難度適中。11. (16分)資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950c不分解；躺4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：(1)950C煨燒磷尾礦生成氣體的主要成分是。(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是。(3)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2

31、+的原因是。(4)在浸取液II中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25C,101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O。)H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g尸Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是。(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)kCO2(g)+H2(g),當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達平衡時,CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量

32、為504)的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H20(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2kg。【答案】(1)C02(2)漏斗、燒杯、玻璃棒。(3) NH4水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(0H)2反應(yīng)生成Ca(4) MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2>(NH4)2SO4。(5) Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJ/mol。Tmo【解析】試題分析：(1)根據(jù)題給化學工藝,相呈和信息知磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F

33、和CaCOiMgCO?在950七下憎燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳(C5)口(2)實險室過濾所需的玻璃儀器是燒杯.漏斗和玻璃棒。C3)溶,液中接離子水解呈酸性，與CaO、6(01反應(yīng)生成C箝(4)根據(jù)化學工藝瀛程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液,通入NH”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MgSO4+2NH2H;O=小+(NH0：$O40(5)已知25C,101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g尸Ca5(PO4)3F(s)+5H2O。)H=-937kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：x5得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJ/mol。根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析。設(shè)CO的起始濃度為ImolL,則水蒸氣的起始濃度為5mML8