2019屆高考化學(xué)廣州市一模化學(xué)試題與答案與答案

1、-2019 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)試題7 下列說法正確的是A牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同B 做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素C乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料D 加熱馬鈴薯可使其中的淀粉變成葡萄糖 8 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述敘述A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被金腐蝕CFe2O3 是堿性氧化Fe2O3 可用作紅色油漆和涂物料DNO 是紅棕色常溫下可用銅與濃硝酸制取氣體NO229 水溶液中能大量共存的一組離子是+22+-2+AK 、F、H、 OH、HCO BSiOCueClO332+3+ -

2、2-2+2+-C C 、 Fe 、 、DNH4 、aClCO3 Mg BrSO410 設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是AA常溫常壓下，8g CH4含有 4nA個氫原子+B 1L 0.11(NH ) SO溶液中含有mol ·L0.2n個 NH4 24A4C 1mol Cu與足量 FeCl 3溶液2nA 個電子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1D 常溫常壓下， 2.24L 氮個 N 分氣含有n子A 211 常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是-3+31A pH=4的 CHCOOH溶液中，COO)=4.0·Lc(H )= c(CHmol+B pH=5 的 CH3COOH 和 CH3CO

3、ONac(CH 3COO)混合溶液中，c(Na-C 0.11 3+3+·LCHCOONa) )mol溶液中， c(CHc(Nac(OHCOO)c(H-+1D 0.1·LCH3COONa溶液)=3COO)+c(CHc(OH)mol中， c(Na-12 某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料 均為石墨，閉合 K 后，下列敘述正確的是KH2隔O2隔膜膜A電子方向：電極B 電極電極反-應(yīng)：O+2H O+4e 4OH飽和食鹽水KOH 溶液22C電極發(fā)生還原反應(yīng)D電極附近觀察到黃綠色氣體22 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論用玻璃棒蘸X 溶液沾到淀粉 KI取A試紙

4、變藍色X 溶液一定是氯水試紙上和稀 H2SO4 中分別兩者均發(fā)生氧化還向稀 HNO3加入 Fe原反B均有氣泡冒出粉應(yīng)白色沉淀是C 將 SO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液中有白色沉淀生成BaSO3溶液中滴NaOH 溶溶液先渾濁后Al(O可溶于強堿向 Al (SO ) 加液澄H)溶2433D至過量清液23 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)-層電子數(shù)的 2 倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是A原子半徑：丙丁B 甲與丁的核外電子10甲數(shù)相差C氫氧化物堿性：乙丙D 甲、乙的最高價氧化物均是共價

5、化合物丁30 （ 16 分）一種有機高分子催化劑（）的結(jié)構(gòu)CH CH CH CH簡式如圖。是的一種單體，其制備路線2n2m為：ONNHC=OOCH2CH2O C CHCH=CH 23CH3NNHNNH（注： 中含 N 雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)。 ）_， 1_mol（ 1 ）的分子最多可發(fā)生加成反式為mol與H 2應(yīng)。（ 2 ）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，的結(jié)_構(gòu)簡式為。CH2CH2 Br（3）由 N NH生成的反應(yīng)方程_ （注明反應(yīng)條件） 。式為（ 4 ）是的另一種單體，制備的反應(yīng)為：一定條件CH2CH2 CH 3COOH H反應(yīng) ?O22O的結(jié)構(gòu)簡式為 _。是的一種無支鏈同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱

6、結(jié)構(gòu)，在一定條件下被氧化后的生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。的結(jié)_。構(gòu)簡式為（5 ）某有機物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH CH2，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為-_。31 （ 16 分）“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：反應(yīng)：2(aq) +2O(l2H 2HI(aq) +2SO4(aq)SO2(g) + I)H反應(yīng)： 2HI(g)H (g) +(g)I22反應(yīng)：2H 2O(g) + 2SO 2(g) +O 2(g)2H2SO4(g)（ 1 ）反應(yīng)實際上分兩步進行：2O(H2SO4(g) ?H1SO3(g) + Hg)2SO(g)2SO (g) +(g)?HO

7、3222則反應(yīng)的反應(yīng)熱?H _（用 ?H1 、 ?H2表示）。1 次平衡后，用選擇性膜完全分（ 2 ）某溫度下將充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，H ，達離出1mol HI達到第2到第 2 次平衡后再次分 H2 ，重復(fù)多次，平n(HI)離衡時如下表：-達到平衡的次數(shù)第 1次第2次第 3次第4次第 5 次? ?n(HI)/mol0.780.670.600.550.51? ? 第 1 次平衡時， HI 的轉(zhuǎn)化率為 _。 歸納出分離 H2的次數(shù)對 HI 轉(zhuǎn)化率的影響： _。 計算第 2 次平衡時 H2 和I2的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。（ 3 ）反應(yīng)發(fā)生時，溶液中存在化學(xué)I 2(aq) (aq)I (aq)，

8、其反應(yīng)速率極快且平衡常平衡：+ I3數(shù)很大。現(xiàn)將 1mol SO緩緩?fù)ㄈ牒?1的水溶液中恰好完全反應(yīng)。在答題卡中，畫的物mol I出溶液中I 質(zhì)223的量 n( I 3 )隨反應(yīng)時間t 變化的曲線圖。32 （ 16 分）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是2回收利用的流程如下：稀 H 2SO4LiCoO 、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，NaOH 溶液過浸出濾固體?粗鋁液X正極廢料(NH4)2C2廢渣O4浸出CoC2O4固體渣溶液除雜溶液AB母Li2CO3固稀 H2SO4 、H液沉淀體2O232已知“溶液 A ”中主要金屬離2+ + 3+Co 、 Li，還含有 Fe 、 Al、子是少量

9、Cu 。（ 1）步驟中鋁溶解的離子方程式為_ ，固體 X 的成分是 _。（ 2）步驟中LiCoO 固體溶解的化學(xué)方_ ，該反應(yīng)的還原_程式為2劑是。（ 3 ）實驗表明溶液A 中各種金屬離子的沉淀率隨 pH 的變化如圖，除雜時加入氨水調(diào)節(jié)溶液 pH ，可除去的雜質(zhì)離子是_ 。（ 4 ）母液中含量最大的三種離_子是。（ 5 ）從 1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含 100Fe3+/3率A +80 l淀沉60子403 /0 率淀20沉+-離2o402+1C量為5 ）中可230Li CO 的質(zhì)量C回收質(zhì)為u_ g 。（已知回收率2 3 雜為84 ， Li CO74化學(xué)式量為 ）33 （ 16

10、分）某小組利用如圖裝置，用FeBr3苯與溴在化作用下制備溴苯：+BrFeBr3 Br +2HBr反應(yīng)劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色。反應(yīng)停止后按如下流程分離產(chǎn)品：水相水洗220 C+o4.4.65.44.805.25.4pH催22mL苯10mL液溴少量鐵粉蒸餾水液體有機相 NaOH水相操作溶液溴反應(yīng)混洗苯合物操作固體殘留物有機相苯已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59 、 80 、 156 。（ 1 ）操作為 _，操作為 _ 。（ 2 ）“水洗”、“ NaOH 溶液洗”需要用到的玻璃儀器是 _、燒杯。（ 3 ）向“水洗”

11、后所得水相中滴加KSCN 溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去_。（ 4 ）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是 _。（ 5 ）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設(shè)計實驗方案驗證你的推測。（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論1錐形瓶中液體含大2量_錐形瓶中液體含大3量_- 隨著分離（6分）2HI(g)起始 /mol101-變化 /mol0.78=0.222019 年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)答案7、C8 、A9 、D10、C11 、B12、B22 、BD23、AC30 （ 16分）（ 2（ 1）（2 分）C5

12、H6N23分）CH 2CH2OH（2）NNH（2 分）CH=CCH 2CHH 22Br醇+ NaBr + NaOHNNHH 2O（3）NNH（ 4） CH3COOCH（ 2分） CH2 CC CH2 OHCH2HO（2 分）（ 5 ） CH3CH CH2（ 3分）31 （ 16 分）（ 1 ） 2?H1+ ?H2（2 分）（2）22（2 分）H2 次H 2(g)00.110.-（3 分）（4 分）-第次平衡0.780.110.111/mol分離出H后0.10.7801/mol2變化 /mol0.78-0.0550.0550.67=0.11第次平衡0.050.160.67552/mol即： n(

13、H 2 ) 0.055mol， n(I 2 ) 0.165mol（3）（2 分）1.00.8lo0.6m/)I 30.4(n0.20t /s32 （ 16 分） （ 2分）（ 1 ） 2Al+2OH +2H+3HAl(OH)O2AlO22 2（ 2） 2LiCoO2 +H2O2+3H2SO4 Li 2SO4+2CoSO4+O2 +4H2O（ 3 ） Fe 3+ 、 Al 3+ （ 2 分）+2 （ 3（ 4 ）、 Li、分）NHSO44（ 5） 222 （2 分）33 （ 16 分）（1）過濾（2分）蒸餾（2 分）（ 2）分液漏斗 （ 2 分）（3 ） FeBr3（2分）（ 4）溶解了從燒瓶中揮發(fā)出（ 2的溴分）（2 分）3（ 3 分） H2O2（ 2 分）-（ 5 ）（6 分）方案一：序號123方案二：序號123-實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論將錐形瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入適量四氯化碳， 振蕩后分液。 分別取少量上層無色溶液于試管A 、 B中Br向試