選修三 第二章 第2節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 學(xué)案(祝媛媛)

1、第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo) :1. 會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu),認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性,理解價(jià)層電子對 互斥模型。2. 通過對典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分類及歸納等方法對信息 進(jìn)行加工,提高科學(xué)探究能力。3. 通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu),激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,感受化學(xué)世界的奇妙。教學(xué)重點(diǎn) :價(jià)層電子對互斥模型教學(xué)難點(diǎn) :能用價(jià)層電子對互斥模型解釋分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)過程 : 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第 1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo):1. 會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu),認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性,理解價(jià)層電子對 互斥模型。2. 通過對典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過

2、程,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分類及歸納等方法對信息 進(jìn)行加工,提高科學(xué)探究能力。3. 通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu),激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,感受化學(xué)世界的奇妙。學(xué)習(xí)重點(diǎn) :價(jià)層電子對互斥模型學(xué)習(xí)難點(diǎn) :能用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)過程 :【溫故知新】觀察 CO 2、 H 2O 、 NH 3、 CH 2O 、 CH 4等分子的球棍模型(或比例模型 ,判斷它們的立體 構(gòu)型,并思考:為什么它們會(huì)具有這樣的構(gòu)型?【學(xué)習(xí)新知】一、形形色色的分子【自主學(xué)習(xí)】 請學(xué)生閱讀教材 P35相關(guān)內(nèi)容,思考如下問題:(1分子中所含有的原子個(gè)數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關(guān)系?(2同為三原子分子, CO 2 和 H 2O 分

3、子的空間結(jié)構(gòu)卻不同,什么原因?同為四原子分子, CH 2O 與 NH 3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同,什么原因? 寫出 CO 2、 H 2O 、 NH 3、 CH 2O 、 CH 4的電子式和結(jié)構(gòu)式; 根據(jù)電子式、 結(jié)構(gòu)式描述 CO 2、 H 2O 、 NH 3、 CH 2O 、 CH 4的成鍵情況 . 分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。 【歸納】含有同種原子的分子,因?yàn)樵有纬傻?不同, 不同?！練w納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因:1、構(gòu)成分子的 2、含有同樣數(shù)目原子的分子的 不同。【思考交流】觀察閱讀 P36彩圖,思考討論:不同的分子為何會(huì)形成不同的鍵角,從而導(dǎo) 致不同的結(jié)構(gòu)?二、價(jià)層電子

4、對互斥理論:【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材 P37-38內(nèi)容,歸納以下問題:(1價(jià)層電子對互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型?(2什么是價(jià)層電子對?對于 ABn 型分子如何計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)?(3什么是 VSEPR 模型?如何確定分子的 VSEPR 模型與空間構(gòu)型?1、價(jià)層電子對互斥理論:由于中心原子的孤對電子占有一定的空間, 對其他成鍵電子對存在排斥力, 影響其分子 的空間結(jié)構(gòu)。分子的立體構(gòu)型是 相互排斥的結(jié)果。分子中 的斥力 > 的斥 力 > 的斥力。由于相互排斥作用 , 盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離, 排斥力最小。2、價(jià)層電子對的計(jì)算:價(jià)層電子對是指 。以 ABn 型分子為例:價(jià)層電子對數(shù) =中心原

5、子所成 + 中心原子 數(shù) =n +1/2(a-nb 注:a 為中心原子 A 價(jià)電子數(shù), b 為配位原子 B 最多能接受的電子數(shù), n 即為分子式中的 n 值,即配位原子的個(gè)數(shù)。求算陰、陽離子中價(jià)層電子對數(shù)時(shí),應(yīng)分別相應(yīng) 或 離子所帶電荷數(shù)。 3、 VSEPR 模型:【思考交流】如何應(yīng)用價(jià)層電子對數(shù)確定 VSEPR 模型及空間構(gòu)型?完成下表,總結(jié)規(guī)律。 【歸納】4、對于 AB n 型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為:(1確定中心原子(A 的價(jià)層電子對數(shù);(2根據(jù)計(jì)算結(jié)果找出理想的 VSEPR 模型;(3去掉孤電子對,得到分子真實(shí)的空間構(gòu)型?！痉答伨毩?xí)】課本 P39思考與交流【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)中

6、,分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 (A 、 CO 2 B 、 H 2S C 、 PCl 3 D 、 SiCl 42、下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是 (A 、 H 2O B 、 CO 2C 、 C 2H 2D 、 P 43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式,并指出它們分子中的鍵角分別是多 少?(1 直線形(2 平面三角形(3 三角錐形(4 正四面體4、下列分子中,各原子均處于同一平面上的是 (A 、 NH 3B 、 CCl 4C 、 H 2O D 、 CH 2O5、下列分子的結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(A 、 CO 2B 、 PCl 3C 、 C

7、Cl 4D 、 NO 26、下列分子或離子的中心原子,帶有一對孤對電子的是 (A 、 XeO 4B 、 BeCl 2C 、 CH 4D 、 PCl 37、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上, 提出了一種十分簡單的理論模型 價(jià)層電子對互斥模型。 這種模型把分子分成兩類:一類 是 ;另一類是 。 BF 3和 NF 3都是四 個(gè)原子的分子, BF 3的中心原子是 , NF 3的中心原子是 ; BF 3分子的立 體構(gòu)型是平面三角形,而 NF 3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。8、用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl 2SCl 2; SO 32-SF 6參考答案:1、 D 2、 BC 3、 (1 CO 2、 CS 2、 HCN 鍵角 180°(2 BF 3、 BCl 3、 SO 3、 CH 2O 鍵角 60°(3 NH 3、 PCl 3鍵角 107.3°(4 CH 4、 CCl 4鍵角 109°284、 CD 5、 D 6、 D 7、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對電 子 B N BF