高三第一輪復(fù)習(xí)——第三章氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)(2)

1、高三第一輪復(fù)習(xí)第三章 氧化還原反應(yīng)規(guī)律（1）一、選擇題1下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO22已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為 （ ）A+2 B+3 C+4 D+63根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱

2、順序是 （ ）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 Fe2+SO2ICFe2+IClSO2 2IFe2+Cl4G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是 （ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W5由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2AB22BA

3、2 2CA22AC2 2BD22DB2 由此可以判斷 （ ）A氧化性：A2B2C2D2 B還原性：CABDC2AD22DA2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D2CB22BC2該反應(yīng)不能進(jìn)行6制印刷電路時(shí)常用氯化鐵作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無(wú)7已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lFe2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ ）A2Fe3SO22H2O2Fe2S

4、O4H 2O2H2SO4SO2O22H2OC2Fe2I2Fe32I 2I22H2O=H2SO42HI8向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O還原為Xn，則n值為 （ ）A5 B4 C3 D29水溶液中RO與S2在酸化后發(fā)生反應(yīng)：RO3S26H=R3S3H2O，下列有關(guān)推斷正確的是 （ ）ARO中R呈5價(jià) BRO中R呈7價(jià)CR原子最外層有5個(gè)電子 DR原子最外層有7個(gè)電子10已知反應(yīng)SBrOOHSOBrH2O(未配平)，x值可為2，3，4，5，當(dāng)有1 mol S被氧化，則參加

5、反應(yīng)的OH的物質(zhì)的量最小值為 （ ）A.2 B3 C4 D5二、填空題11針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2 AgO2H2OCH2O2 H2OO2 D H2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為 。(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。(3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào)) ，其理由為 。高三第一輪復(fù)習(xí)第三章 氧化還原反應(yīng)規(guī)律（2）一、選擇題1已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)自身發(fā)生如下變化

6、：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO2 NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO22已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3。由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A濃H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ 濃H2SO4 Cu2+ Fe3+ Br2Br2 濃H2SO4 Fe3+ Cu2+ Fe3+ Cu2+ Br2 濃H2SO43某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+ 被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4

7、10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到較低價(jià)態(tài)，需用的Na2SO3 溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為（ ） +2 +1 0 14已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+ Cu2+ + Cu 。氫氣還原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物（ ）A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu5某稀溶液中含有Fe(N

8、O3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/molL-1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A111 B131 C338 D114 6Cl2在70的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3 物質(zhì)的量之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A 94 B51 C 112 D 117在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2

9、SO3），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 ( )AL1 BL1 CL1 DL18由反應(yīng)：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強(qiáng)弱的結(jié)論，正確的是（ ）A氧化性 Cu2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C還原性 Fe2+ Cu D還原性 Fe Cu9下列敘述中正確的是 （ ）A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng) D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)10用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2103 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

10、是 ( )A1B2 C3D 4二、填空題11已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_；若AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，O2的計(jì)量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。氧化還原反應(yīng)規(guī)律（1）一、選擇題1、B 2、.D 3、D 4、B 5、B C 6、B 7、B C 8、C 9、A D 10、A二、填空題11(1) D；3H2O2Cr2(SO4)310KOH 2K2CrO43K2SO48H2O(2) C(3) A；這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律（2）一、選擇題1B A C D D A D B D 10D 二、填空題112a 據(jù)反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變，