高考化學一輪復(fù)習（第一輯）考點18 氧化還原反應(yīng)的計算（含解析）

1、考點18 氧化還原反應(yīng)的計算聚焦與凝萃1能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應(yīng)計算。解讀與打通常規(guī)考點電子守恒：涉及到氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價等問題可考慮電子守恒法，即化學反應(yīng)中(或系列化學反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。隱性考點1電荷守恒。涉及到溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可考慮電荷守恒法：即電解質(zhì)溶液中的陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。2質(zhì)量守恒分 類應(yīng)用情境在一個具體的化學反應(yīng)中由于反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。在某一具體的化學反應(yīng)或過程中某一元

2、素(或原子或原子團)的質(zhì)量或數(shù)目是不變的，即我們常用的元素守恒法或物料守恒法。在某些復(fù)雜多步的化學反應(yīng)中某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化，因此涉及到多步復(fù)雜的化學過程的問題可考慮利用元素守恒法。融合與應(yīng)用例1若硫酸銨在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 ()A14 B12 C21 D41 答案：B 例2在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是 ( )A51 B21 C13 D15解析：本題中KI和KIO3中I元素化合價都歸中為零，由得失電子守

3、恒可知被氧化碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比為51。答案：A掃描與歷練【正誤判斷】(正確的打“”，錯誤的打“”)（每個判斷2分，共40分）（ ）1NO在酸性條件下的氧化性比其在堿性和中性條件下的氧化性強（ ）2濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價為4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價為2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強（ ）3少量氯氣通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2（ ）4相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱（ ）5鐵、鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是26.021023（ ）65.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 m

4、ol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等（ ）7NA（ ）8NA（ ）93 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA（ ）10常溫常壓下的33.6 L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（ ）117.8 g Na2O2與CO2NA（ ）123.4 g H2O2NA（ ）132.4 g Mg無論與O2還是與N2NA（ ）145.6 g Fe與Cl2NA（ ）15NA（ ）16標準狀況下，2.24 L Cl2NA（ ）17標準狀況下，2.24 L Cl2NA（ ）18NA（ ）19含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023（ ）20 常溫

5、常壓下的33.6 L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA實訓與超越【7+1模式】一、單選（76分=42分）1劇毒的氰化物可與堿發(fā)生反應(yīng)2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判斷正確的是 ()A當有02 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加l molB該反應(yīng)中，每有2mol CN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10 molC上述反應(yīng)中的還原劑是OH- D還原性：Cl-CN-214g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6

6、g3Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 ()A2 B3 C4 D5424 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 ()A2 B3 C4 D55鎂鐵混合物138 g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（03 mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為 ()A26 g

7、B28 g C295 g D291 g6高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是 ()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3mo1Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mo1電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌7某容器中發(fā)生一個化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是 ()A還原劑是CN，氧化產(chǎn)物只有N2B氧化劑是

8、ClO，還原產(chǎn)物是HCOC配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為52D標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol二、填空（18分）8（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液。AKMnO4溶液在滴定過

9、程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開。B若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。C若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_?？键c十八 氧化還原反應(yīng)的計算（答案）【正誤判斷】題號正誤解析1略2氧化性強弱不是依據(jù)自身化合價的降低程度，而是通過與之反應(yīng)的還原劑被氧化程度或反應(yīng)劇烈程度來比較的，如銅與濃硝酸反應(yīng)要比與稀硝酸反

10、應(yīng)劇烈。3略4Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知Fe3的氧化性大于Cu2。5略6略7NA。8因為鐵可能失去3個電子生成Fe3。9NF3中氮元素的化合價為3價，反應(yīng)后部分降低到2價，部分升高到5價，轉(zhuǎn)移2NA個電子。10不是在標準狀況下，33.6 L氯氣的物質(zhì)的量不是1.5 mol。117.8 g Na2O2與CO2NA123.4 g H2O2NA13略145.6 g Fe與Cl2NA15NA16標準狀況下，2.24 L Cl2NA17標準狀況下，2.24 L Cl2NA18NA19含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)時，實際反應(yīng)的H2SO4不足1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6.021

11、023。20不是在標準狀況下，33.6 L氯氣的物質(zhì)的量不是1.5 mol。實訓與超越【7+1模式】題號答案解 析1BA、由反應(yīng)可知，生成2molCO2的同時，生成10molCl-，反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變，則當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故A錯誤；B、該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol0-（-3）+（4-2）=10mol，故B正確；C、C、N元素的化合價升高，則反應(yīng)中的還原劑是CN-，故C錯誤；D、由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為C1-CN-，故D錯誤。2C根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu

12、、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素相當于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得24，解得：m(Cu)3.2 g。3D本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒計算：得關(guān)系式1xe162e，x5。4B題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得

13、n3。5D分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計算，注意鐵被氧化為三價鐵。6BA、反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯誤；B、還原劑Fe2O3對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O叫還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；D、根據(jù)化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化