高二實(shí)驗(yàn)班化學(xué)期中考75份

1、高二實(shí)驗(yàn)班期中考化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分姓名班級(jí)座位號(hào)。選擇題答案。Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35.5題號(hào)1234567891011選項(xiàng)題號(hào)1213141516171819202122選項(xiàng)一、選擇題（共44分，每題2分）1在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的是A道爾頓 B盧瑟福 C湯姆生D玻爾2下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是A.質(zhì)量很小 B.運(yùn)動(dòng)范圍很小 C.運(yùn)動(dòng)速率很快 D.有確定的運(yùn)動(dòng)軌道3下列化學(xué)用語(yǔ)只能表示一種粒子的是ACH4OBCC D4以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是A同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多B當(dāng)碳原子的

2、核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過(guò)程中釋放能量C3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道D在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同5X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四周期(如下圖所示)。有關(guān)這六種元素的下列敘述中不正確的是A元素的簡(jiǎn)單離子半徑M<W<Z BY元素在自然界存在多種同素異形體C最高價(jià)氧化物的水化物酸性W>N DN與Z的質(zhì)子數(shù)之差為166下列判斷錯(cuò)誤的是A熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiCl4B沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37

3、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.第一電離能越大的原子越容易得到電子B.同周期元素從左到右第一電離能一定增大C.同周期元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大D.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素8下列說(shuō)法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力B分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D元素的金屬性越強(qiáng)，失去的電子數(shù)就越多9有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A為簡(jiǎn)單立方堆積為六方最密堆積為體心立方堆積為面心立方最密堆積B每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個(gè)，2個(gè)，2個(gè)，4個(gè)C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12D空間利用率的大小關(guān)系為：<<&

4、lt;10在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是A.原子B.分子B.陰離子D.陽(yáng)離子11下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸12下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失C鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀D溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好13下列物質(zhì)間分子間力最大的是AO2BN2CBr2DH214CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)

5、法中正確的是A1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為8B該晶體中的陰離子與F2電子數(shù)相同C64克CaC2晶體中含陰離子01molD與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有6個(gè)15下列氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH316氮化鈉（Na3N）晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電，下列描述正確的是A構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同B構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑相等C構(gòu)成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同D構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同17下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A氯化銨晶體和二氧化硅的熔化 B碘和干冰的升華C氯化鉀和氯化氫溶解于水 D溴和汞的氣

6、化18在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O19下列分子中存在鍵的是AH2O2 BCHCl3 CHBr DHCN20共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是A共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系D共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)21在40 GPa高壓下用激光器加熱到1 800

7、K時(shí)成功地制得了原子晶體CO2，下列有關(guān)推斷正確的是A原子晶體CO2易汽化，可用作制冷劑B構(gòu)成原子晶體CO2中的微粒是CO2分子C原子晶體CO2有很高的熔沸點(diǎn)，有很大的硬度D每摩爾原子晶體CO2中含碳氧鍵的數(shù)目為2NA22對(duì)硫氮化合物的研究是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是A分子式為SNB分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體第II卷（非選擇題）23（6分）根據(jù)下列表示物質(zhì)組成的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。（填標(biāo)號(hào)）（1）表示混合物的是  

8、60;          ；（2）表示單質(zhì)的是              ；（3）表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的是               。24（5分）據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60

9、。已知：N60分子中每個(gè)氮原子均以NN鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NN鍵的鍵能為167 kJmol1?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）N60分子組成晶體的熔、沸點(diǎn)比N2_(填“高”或“低”)。（2）1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是_kJ(已知NN鍵的鍵能為942 kJmol1)，表明穩(wěn)定性N60_(填“>”、“<”或“”)N2。（3）由（2）列舉N60的用途(舉一種) _           。25(12分)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，其

10、單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用。（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_種。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_。CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3高的主要原因是_。（4）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。

11、每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_個(gè)。26（13分）（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅元素在周期表中的位置：周期，族。下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為；（用含X式子表示）該化合物的所形成晶體類型是。（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為140-145pm， 有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”），并闡述理由。 科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示

12、，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè) Si60分子中的雙鍵數(shù)目為。27（12分）由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時(shí)一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點(diǎn)為Cl,實(shí)心球?yàn)镹a+）（1）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引著_個(gè)Cl離子，Cl離子位于Na+圍成的_體中心，而Na離子數(shù)目與Cl離

13、子數(shù)目之比為_(kāi)。（2）在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球形對(duì)稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問(wèn)題：NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)。（用含a式子表示）Na離子半徑與Cl離子半徑之比=_。（保留兩位有效數(shù)字）（已知）假設(shè)a的單位為米（m），用含a式子表示NaCl晶體的密度_g/m3。（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在有29.25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450，測(cè)得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_(kāi)。（用含Na、Cl及整數(shù)表示）28（8分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次