高中化學(xué)離子方程式學(xué)案

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（2）【課時(shí)目標(biāo)】1、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、能正確書寫常見的離子方程式。【知識(shí)構(gòu)建】一、離子反應(yīng)的概念實(shí)驗(yàn)混合前溶液 中存在的離 子溶液混合后反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的離子未反應(yīng)的離子Nag 與 KC1NazSOj 與 BaCl：CuSOi 與 NaOHNaOH （酚戰(zhàn)）與HC1Nag 與 HC1離子反應(yīng)的概念：二、離子方程式書寫的步驟：以碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)為例：1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫）:2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式（拆）:3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（刪）：4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（查）【

2、自主檢測】1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A. IC、H SO：、0H-B. Na+> Ca2 C032N01C. Na+、H，Cl、C032-D. Na Cu"、Cl->SO?-2、加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是A.硝酸根離子 B.鈉離子 C.鋼離子 D.銅離子3、寫出下列物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1) Na:C03+HC1： ；(2) CaC03+HC1： ；(3) Fe +CuSO)： ；(4) NaOH+國SO/ ；(5) Fe +壓SOr ；(6) CuS04+NaOH： 【交流提升】一、離子方程式的特點(diǎn)(7) KOH與HC

3、1溶液反應(yīng)：(8) NaOH與H60i溶液反應(yīng)：(9) NaOH與CH3COOH溶液反應(yīng)：(10) NH3H2與HC1溶液反應(yīng)：(11) NHs 40 與 CILCOOH 溶液反應(yīng):(12) Cu(0H)2與HC1溶液反應(yīng)：(13) Ba (OH)2與 H2s0,溶液反應(yīng):規(guī)律總結(jié)：二、物質(zhì)拆解的規(guī)律:物質(zhì)的種可拆為離子的不可拆，寫化學(xué)例如類式的酸堿鹽氧化物單質(zhì)有機(jī)物注意：微溶物視具體情況而定：1、“澄清石灰水”做反應(yīng)物：寫成Ca?+ + 20H2、“石灰乳”做反應(yīng)物：保留Ca(0H)2例1：利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙【典型例題】溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲 的

4、滴入電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼 續(xù)滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來。下列各組溶液 中(甲在前，乙在后)，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是A. XH3 - H:0> HNO3C. NaOH、 MgCl：B. CRCOOH、NH3 H20D. HSOi、Ba (OH) 2例2：例"、sor例”和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A. Na*B.OHc. corD.Cl【評(píng)價(jià)反饋】1、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A. Cu"、Na+、SOF、Ca2+B. K+> Na HC(V、N03"C. 0H CO產(chǎn)、Ca計(jì)

5、、Na+D. Ba2+> Na= 0H N052、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A. Na+、 K+、 OH ClB. Na Fe3+ 、 SO：、N03C. Mg： Na-、SOI、ClD. Ba>、HCO3 N03 K+3、某溶液中存在大量的Cr、SO：，該溶液中還可能大量存在 的是A. HCO3"B. Ba"C. Al" D. Ag+4、下列離子方程式正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+ = Cu"+H"B.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg0+2H+=Mg：+H=0C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

6、=Cu：+AgD.稀鹽酸滴在大理石上：CO+2H+=H9+CO2 f5、下列化學(xué)方程式，不能用離子方程式B£+S0F=BaS0j表示的 是A. Ba(N03)2+H2S0i=BaS04 I +2HX03B. BaCL+N比S(h=BaS0J +2NaClC. BaCOs+HSO尸BaSOJ +H2+CO"D. BaClz+HzSOBaSO, I +2HC16、能用H+OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.少量氫氧化鎂固體投入稀鹽酸中8. Ba(0H)?溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸混合D.二氧化碳通入澄清石灰水中7、下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水:H+OH

7、 =H：0B. Fe(0H)3溶于鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.碳酸鈉溶于稀硝酸：C0+2H-=C02 t +H20D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag8、不能用離子方程式CO5+ 2日卜CO： t + H=0表示的反應(yīng)是A. Na2C03 + 2HC1 2NaCl + C0: t + H:0B. NaHC03 + HC1 NaCl + CO" + H=0C. K=CO3 + H=SOi KzSO, + CO： t + H：0D. K=CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO： t + H：09、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.

8、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe=Fe2+CuB.稀 BSO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 fC.氫氧化鋼溶液與稀H6O1反應(yīng)：Ba"+S0 j=BaS0ND.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO/+2H-=H2+CO"9、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A. Cu:+20H =Cu （OH） 2 ICuC03 + 2Na0H=Cu（0H）2 I +Xa:C03B. CO32-+2H' =C0： t +H=0BaCO3 + 2HCl=BaCl2+CO2 t 十 H：0C. Ca：+C032-=CaC03 ICa（X03）2+Xa2C03=CaC03 I +2NaN03D. H+ + OH =H:02KOH+HSO產(chǎn) K60,十 2H210、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）稀硫酸與氧化鈉反應(yīng)：;（2） Na£03溶液與稀鹽酸：;（3）石灰石與稀鹽酸：（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳：;（5）稀硫酸除鐵銹：(6)醋酸與氨水反 應(yīng)：;(7)醋酸與大理石反應(yīng)：O11、寫出與下列離子方程式相