江蘇盱眙新馬高級(jí)中學(xué)12-13高二上學(xué)期期末考試-化學(xué)（帶解析）

1、新馬高級(jí)中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）1實(shí)驗(yàn)室有幾瓶標(biāo)簽脫落的無色液體：己烯、苯、乙醇、苯酚溶液，若不依靠嗅聞的方法(反應(yīng)條件可自由選擇)，只用一種試劑即可一一鑒別，則該試劑可能是( )A濃溴水B水 C新制氫氧化銅 D銀氨溶液2欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ）A分液B加入FeCl3溶液后，過濾C加入過量溴水，過濾D加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液3用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（）A實(shí)驗(yàn)法 B觀察法 C分類法 D比較法4配制一定物質(zhì)的

2、量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（ ）A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中原有少量蒸餾水C定容時(shí)俯視刻度線D搖勻后溶液倒入試劑瓶時(shí)，試劑瓶中原有少量水5下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾C乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)D乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液6（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是 （填序號(hào)）。1混合，加熱至170制取乙烯D. 油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來E. 植物油和裂化汽油可用溴水鑒別7下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是A一定條件下

3、，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種C甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在30時(shí)主要生成鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯D苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚，同時(shí)生成碳酸鈉8關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A. 圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B. 用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C. 圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 圖裝置可以用來除去SO2中的HCl9有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種10在由5種基團(tuán)CH3、O

4、H、CHO、C6H5、COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有（ ） A4種 B5種 C6種 D7種11草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 mol·L1Cc(C2O42) < c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) 12中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（ ）A利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是

5、否能自發(fā)進(jìn)行B利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性13利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是 A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小14下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ）

6、 A、 B、 C、 D、15AB型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是A B C D16下列說法正確的是 AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) 17兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣，符合上述情況的金屬混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al18不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是 苯 苯酚 亞硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 己烷 鎂粉A  B只有&#

7、160;          C           D19 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LD氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol

8、3;L120將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A. mol B1 molC1.05 mol D0.05 mol21下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） 單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO322在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合

9、氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（ ） A3 7 B1 2C4 7 D3 423下列與氯有關(guān)的說法中，正確的是A通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子第II卷（非選擇題）24（14分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶體）依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝

10、置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。C裝置中稀硫酸的作用為 。（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水） 參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 。（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置，其作用是 。（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。25（12分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙

11、及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。白色沉淀I物質(zhì)D請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A B F 丙 寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng) 反應(yīng) (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)判斷物質(zhì)E是否是電解質(zhì) （填“是”或“否”）26（13分）（1）利用反應(yīng)6NO28NH3 7N212 H2O可處理大氣中的污染物NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0

12、 kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= kJ·mol-1。（2）物質(zhì)AE都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。反應(yīng)的離子方程式為 ：若以反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為 。27（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20m

13、ol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 。（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊 N2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途28（5分）新制的氯水顯 色，說明氯水中有 存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 29

14、（6分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 （2）分離水和汽油的混合物 （3）分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的混合物 參考答案1A【解析】試題分析：己烯遇到溴水，會(huì)使溴水褪色；苯會(huì)萃取溴水中的溴，從而顏色有下層黃色變?yōu)槌赛S色上層；乙醇和溴水互溶，不會(huì)分層；苯酚溶液和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，各個(gè)現(xiàn)象明顯實(shí)現(xiàn)鑒別目的。考點(diǎn)：考查烯烴、苯、苯酚的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：熟悉常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)2D【解析】試題分析：苯和苯酚都是有機(jī)物，互相溶解，所以不能用分液法分離除雜；苯酚遇FeCl3顯紫色，此時(shí)

15、還是混合溶液，不能過濾除去；苯酚遇到溴水會(huì)生成白色沉淀三溴苯酚，但過量的溴水會(huì)溶于苯中，過濾得到的是苯和溴的混合物；苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，此時(shí)會(huì)分層，分液可除去雜質(zhì)。 考點(diǎn)：考查苯的性質(zhì)和苯酚的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：注意除雜不能引入新的雜質(zhì)，而且采取易操作方式除去，還要熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)。3A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知，屬于聞氣體的實(shí)驗(yàn)方法，所以屬于實(shí)驗(yàn)法，答案選A?？键c(diǎn)：考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什

16、么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。4D【解析】試題分析：根據(jù)cn/V可知，如果沒有未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，則依據(jù)熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積減少，則濃度偏高；B不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C中定容時(shí)俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，所以濃度偏高；搖勻后溶液倒入試劑瓶時(shí)，試劑瓶中原有少量水，則為相當(dāng)于是稀釋溶液，濃度偏低，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的有關(guān)誤差分析點(diǎn)評(píng)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實(shí)驗(yàn)過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品

17、等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為試題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)難點(diǎn)5B【解析】試題分析：A項(xiàng)不合理，溴苯中的溴與KI反應(yīng)后，碘單質(zhì)會(huì)溶于溴苯，不分層，不能用分液漏斗分液；B項(xiàng)甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉，再加熱蒸餾可以得到甲苯；C項(xiàng)乙烯與氫氣不能完全反應(yīng)，同時(shí)引入新雜質(zhì)氫氣；D項(xiàng)乙醇與生成的乙酸鈉互溶，不能用分液漏斗分液?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的除雜問題。點(diǎn)評(píng)：有機(jī)物的除雜要考慮不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)反應(yīng)要完全，而且往往有機(jī)反應(yīng)不完全，同時(shí)有副產(chǎn)物生成，一般除雜最好用無機(jī)反應(yīng)。本題難度中等。6A D 【解析】試題分析：A、生石灰有吸水的作用，且不與乙醇反應(yīng)

18、。B、體積比錯(cuò)誤，應(yīng)該是1:3。C、用濃硫酸會(huì)使蔗糖碳化。D、將肥皂分離出來的方法叫鹽析。E、植物油由于有不飽和雙鍵可以使溴水褪色?？键c(diǎn)：乙醇的性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)，油脂的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考點(diǎn)比較簡(jiǎn)單，綜合了有機(jī)物的性質(zhì)進(jìn)行考察。7D【解析】試題分析：氯氣在催化劑條件下可以與甲苯的苯環(huán)發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下可以與甲苯的側(cè)鏈發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；2，2二甲基丙烷只有一種氫原子，一溴代物只有一種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚，同時(shí)生成碳酸氫鈉，無論二氧化碳少量還是過量，產(chǎn)生的都只能是碳酸氫鈉溶液?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物反應(yīng)的條件對(duì)產(chǎn)物的影響。點(diǎn)評(píng)：有機(jī)物反應(yīng)對(duì)條件要求較高

19、，不同條件結(jié)果可能完全不同，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)該注意觀察條件對(duì)反應(yīng)的影響。本題難度不大。8A【解析】試題分析：通過圖可以看出硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸強(qiáng)于硅酸，所以可以比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；CO2的密度比空氣大，所以應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖可以看出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H小于0，C錯(cuò)誤；SO2和HCl都與NaOH反應(yīng)，所以不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在高考中一直以來是熱點(diǎn)問題，類似這樣的選擇題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。而這種類型題主要考察一些最基本的儀器使用，分離提純方法和實(shí)驗(yàn)的操作。9A【解析】試題分析：因?yàn)轷セ辽僖?個(gè)碳，2個(gè)

20、氧原子，2個(gè)取代基只能是有一個(gè)甲基，另一個(gè)是酯基，而且只能是甲酸苯酯與甲基，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，所以同分異構(gòu)體有三種?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)現(xiàn)象及同分異構(gòu)體點(diǎn)評(píng)：苯環(huán)上找同分異構(gòu)體要注意有鄰間對(duì)三種位置。10B【解析】試題分析：在有機(jī)物中，能與氫氧化鈉反應(yīng)的有羧酸類和苯酚類。COOH可以與其他三種基團(tuán)形成3種有機(jī)物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)：CH3COOH，CHOCOOH，C6H5COOH，OH可以與兩種基團(tuán)形成有機(jī)物與氫氧化鈉反應(yīng)：HCOOH，C6H5OH；這里要注意OH與COOH形成的物質(zhì)是碳酸，不是有機(jī)物?？键c(diǎn)：考查羧酸、苯酚酸的性質(zhì)。點(diǎn)評(píng)：要注意題干條件，形成的是與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物，不能考

21、慮碳酸。11D【解析】試題分析： A項(xiàng)中電荷守恒應(yīng)該為c(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)，B項(xiàng)中物料守恒應(yīng)該為c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)0.1 mol·L1= c(K+)，C項(xiàng)中因?yàn)椴菟釟溻浫芤撼仕嵝?，說明HC2O4的電離大于水解，因此c(C2O42) > c(H2C2O4)。答案選D?？键c(diǎn)：離子濃度大小比較點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)電荷守恒和無聊守恒進(jìn)行比較。12C【解析】試題分析：反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行是兩個(gè)判據(jù)綜合判斷的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，不是由溫度決定的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用pH判斷溶液

22、的酸堿性要知道該溫度下Kw，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：化學(xué)基本概念點(diǎn)評(píng)：本題考查的是學(xué)生容易混淆的概念，主要鍛煉學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握。13D【解析】試題分析：A選項(xiàng)中鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，所以可減緩鐵的腐蝕，這種方法的名稱也正確，所以A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)電解飽和NaOH溶液相當(dāng)于電解水，NaOH飽和溶液的濃度不變，所以pH不變，所以B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)是原電池，銅是正極，質(zhì)量將增加，鐵是負(fù)極，此時(shí)外電路中的電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)是在鐵棒上鍍銅，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中各離子濃度都不發(fā)生變化，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：原電池和電解池點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

23、。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。14D【解析】試題分析：同種元素必須具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此和是同種元素的粒子。答案選D。考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：本題屬于基本概念問題，非?；A(chǔ)簡(jiǎn)單。15B【解析】試題分析：分子晶體中不存在共用，從各圖中可以看出不存在共用現(xiàn)象，所以最有可能是分子

24、晶體。答案選B?？键c(diǎn)：晶體類型點(diǎn)評(píng)：本題就是根據(jù)分子晶體的特點(diǎn)來進(jìn)行判斷，主要考查學(xué)生分析問題的能力。16C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性看元素的非金屬性，還原性看其單質(zhì)的氧化性，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同，半徑與核電荷數(shù)有關(guān)核電荷數(shù)越大半徑越小，所以O(shè)2-半徑大于F-半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，而含氧酸的酸性無規(guī)律，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：元素周期律點(diǎn)評(píng)：本題主要掌握元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用即可，比較簡(jiǎn)單。17A【解析】試題分析：由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質(zhì)量為30g;對(duì)于選項(xiàng)中的各種金屬,

25、分別只要生成1mol氫氣,一個(gè)質(zhì)量大于30g,一個(gè)質(zhì)量小于30g。這種問題也可以用假設(shè)法，先假設(shè)是二價(jià)金屬，那么根據(jù)數(shù)量關(guān)系算出它的式量來  M+2HCL=MCL2  +H2   M                        15        

26、            這樣可以算出它相對(duì)原子質(zhì)量為30，由于是混合金屬，則混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30。A項(xiàng)Mg為24，F(xiàn)e為56，平均值可能為30，故正確；B項(xiàng)Zn為65，Ag不能和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)Zn的質(zhì)量為15g時(shí)，不能生成氫氣，含Ag時(shí)更不能生成氫氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Zn為65，F(xiàn)e為56，二者都大于30，平均值不可能為30，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)Mg為24，Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故錯(cuò)誤。

27、60;考點(diǎn)：考查混合金屬的計(jì)算和組合判斷點(diǎn)評(píng)：注意利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系18A【解析】試題分析：溴水主要與不飽和有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，如；與含酚羥基的物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，如；溴水還具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如；還有酸性，可以與堿反應(yīng)，如，有溴離子，可以與銀離子發(fā)生沉淀反應(yīng)，如；不能與苯或己烷反應(yīng)，這類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)必須是純溴?？键c(diǎn)：考查溴水的化學(xué)性質(zhì)。點(diǎn)評(píng)：總結(jié)溴水的化學(xué)性質(zhì)，有助于進(jìn)一步理解有機(jī)反應(yīng)。屬于較綜合性習(xí)題。19C【解析】試題分析：從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的

28、反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3；A當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2故n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，m（Mg）=0.15mol×24gmol-1=，n（Al）=nAl（OH）3=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27gmol-1=，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，故A正確。B正確C再由Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可以計(jì)算出生成n（H2）=0.45mo

29、l，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H2）=0.45mol×mol-1=，C錯(cuò)誤。D從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，則此過程消耗n（NaOH）=nAl（OH）3=0.2mol，故c（NaOH）=0.2 mol0.04 L=5molL-1，故D正確。故選C?？键c(diǎn)：鎂鋁性質(zhì)。點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁的重要化合物，以圖象題的形式考查，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)，利用方程式計(jì)算20A【解析】試題分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生

30、成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=¸/mol=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n（Cu）=¸64g/mol=0.04mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol故選A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，但該題可不同書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題。21D【解析】試題分析：A項(xiàng)中的純堿不是堿，B項(xiàng)中

31、碘酒是混合物，CO不是酸性氧化物，C項(xiàng)中Mn2O7不是堿性氧化物，CH3CH2OH不是堿，D項(xiàng)正確，答案選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的分類點(diǎn)評(píng)：按照物質(zhì)的組成特點(diǎn)進(jìn)行正確分類。22D【解析】試題分析：CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為，則CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，根據(jù)十字交叉可知，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1。因此C和O原子的物質(zhì)的量3:4。答案選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的量點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)，屬于物質(zhì)的量計(jì)算的基礎(chǔ)習(xí)題。23B【解析】試題分析：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化，A錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；電解NaCl溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。答案選B

32、。考點(diǎn)：化學(xué)基本概念點(diǎn)評(píng)：本題比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單。24（1）CaCO32H+Ca2+CO2H2O 吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B 飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分） 除去CO2中混合的HCl氣體（4）60%【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目的方程式，缺少反應(yīng)物二氧化碳，所以A裝置中是來制取二氧化碳的，寫出方程式即可以拆開來形成離子方程式。反應(yīng)物中有氨氣，稀硫酸的作用是吸收未參與反應(yīng)逸出的氨氣。（2）觀察表中，發(fā)現(xiàn)低溫下碳酸氫鈉的溶解度很低，所以冰水的作用是為了使碳酸氫鈉結(jié)晶。（3）沒有得到碳酸氫鈉的原因可能是因?yàn)辂}酸

33、揮發(fā)出來到了B裝置中，與碳酸氫鈉反應(yīng)。所以應(yīng)該在A和B之間放置一組出去二氧化碳中鹽酸的裝置?？紤]到二氧化碳的存在，放置飽和碳酸氫鈉溶液比較合適。（4）反應(yīng)物氯化鈉為0.1mol，能生成的碳酸氫鈉理論產(chǎn)量應(yīng)該有0.1mol，所以產(chǎn)率=0.06/0.1=60%?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，溶解度，產(chǎn)率計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題以侯氏制堿法為背景，綜合了很多基礎(chǔ)知識(shí)，已經(jīng)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)，考察點(diǎn)難度不高，屬于簡(jiǎn)單題。25（共12分）（1）Na 、 Al 、 FeCl2 、 HCl （每空1分）（2）反應(yīng)：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2 （2分） 反應(yīng)：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2C

34、l （2分） (3)反應(yīng)： 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （2分）（4）否 （2分）【解析】試題分析：根據(jù)突破口直接可以得出，金屬A焰色為黃色，說明是鈉，氣體甲是氫氣，物質(zhì)D為氫氧化鈉；與氫氧化鈉也能產(chǎn)生氫氣的金屬B是金屬鋁；黃綠色氣體乙是Cl2，則氣體丙是HCl，物質(zhì)E為鹽酸；紅褐色沉淀H為氫氧化鐵，則物質(zhì)G為氯化鐵，物質(zhì)F為氯化亞鐵，金屬C為鐵，白色沉淀I為氫氧化亞鐵。反應(yīng)是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因?yàn)橛兴畢⑴c反應(yīng)，生成的是偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2；反應(yīng)氯化亞鐵被氯氣繼續(xù)氧化生成三價(jià)鐵離子，方程式為：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl；白色沉淀在空氣中與氧氣反應(yīng)，很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后是紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；物質(zhì)E鹽酸是混合物，電解質(zhì)是化合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，氯氣及化合物，鐵及其化合物，鋁的性質(zhì)均考查到。點(diǎn)評(píng)：推斷題要抓住突破口，如本題中