福建省泉州2019年秋高三專題復(fù)習(xí)--溶液中微粒濃度的關(guān)系

1、福建省泉州2019年秋高三專題復(fù)習(xí)-溶液中微粒濃度的關(guān)系13 / 41福福福福福2019福福福福福福福福福福福福福福福福福福一：單一溶液中微粒濃度的關(guān)系1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol ?L-1氨水中加入少量水，溶液中 廿二二減少 c(NH 3?H2O)c(NH 4)tB.將NH4CI溶液從20 c升溫至30 C,溶液中c(nh ：?HO)?c(H+)增大 c( 3 2 )：c( )C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中“兒10。)= 1c(Na )2- D.向含有BaSQ、BaCO3的飽和溶液中加入少量的 Ba(NO3)2，溶液中的 匚2-減小 c(CO3 )2

2、. 常溫下，0.1mol/L的H2c2O4溶液中H2c2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量歐。普種微粒分布曲線g.7.5Jo.ao.。分布事救分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨 pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述不正確的是()0 J時(shí)A. HC2O4 ? H+ + C2O4- K= 1 X10-4.3B.在0.1 mol/LNaHC 2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+) > c(HC2O4)>c(H + ) > c(C2O2- ) > c(OH-)C.常溫下HF的Ka = 1 X10-3.45 ,將少量H2c2O4溶液加入到足量 NaF溶液中，發(fā)生 的反應(yīng)為：

3、H2G2O4+ F- = HF + HC2O4D.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2c2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.33.下列說法錯(cuò)誤的是()A.向0.1 mol ?L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大B.室溫下，pH = 4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1 X10-10 mol ?l-1C.濃度土勻?yàn)?.1 mol ?L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶 液中 c(HCN) + c(CN- ) = 0.1 mol ?L-1D. pH 相同的 NH4CI、 NH4Al(SO4)2、(NH 4)2SO4三種溶液的 c(NH

4、?4 ): < 4.已知常溫下：某 NaHSO3溶液的pH=5,則在NaHSO3溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度 關(guān)系一定正確的是()A. c(Na+) > c(HSO3) > c(OH- ) > c(H+) > (SO2- )B. c(Na+) + c(H + ) = c(OH- ) + c(SO3- ) + c(HSO3) C. c(Na+) = c(SO3- ) + c(HSO3) + c(H 2SO3) D. c(OH-)= c(H+) + c(HSO3)+ c(H2SO3)5.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體，電離類似于氨：25c時(shí)，kbi=10-4

5、.07, kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液 pH的變化如圖。下列說法不正 確的是()NH3+H2O? NH4+OH-,6.A.曲線n代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH +B.曲線I與曲線II相交點(diǎn)對應(yīng)pH = 6.85C. 0.1 mol ?L-1 H2NCH2CH2NH3CI溶液中各離子濃度大小 關(guān)系為 c(Cl- ) > c(H2NCH2CH2NH+ ) > c(H +) > c(OH -)D.乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式：H2NCH2CH2NH+ + H2O?H3NCH2CH2NH32+ + OH-常溫下，向1L0.1mol

6、?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體 NaOH后，NH 4+與NH 3?H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()c(moli-L 尸0 1ofNiiiOEl i( inul 1A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在 M 點(diǎn)時(shí)，n(OH- ) - n(H + ) = (a - 0.05)molC.隨著NaOH的加入，黑W不斷增大c(NH 4)D.當(dāng) n(NaOH) = 0.1mol 時(shí),c(OH - ) > c(Cl-) - c(NH 3 ?H2。)7.常溫下2mL1mol ?L-1 NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液

7、,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是()A. NaHCO3溶液中，HCO3水解程度大于其電離程度B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3) > c(OH- ) > c(H+)C.最終所得的混合溶液中,c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO3- ) + c(OH -)D.滴加飽和CaC2溶液促進(jìn)了 HCO3的電離8 .室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. Na2琢液：c(Na+) > c(HS-) > c(OH-) > c(H2S)B. Na2c2O4溶液：c(OH-) = c(H +) + c

8、(HC2O4) + 2c(H 2c2O4)C. Na2CO3溶液:c(Na+) + c(H + ) = 2c(CO3- ) + c(OH- )D. CH3COONa和CaC2混合溶液：c(Na+) + c(Ca2+ ) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH)+ 2c(Cl - )9 .“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí) 0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是【已知室溫時(shí)，Ksp (CaC2O4)=2.4 10-9】( )A.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系 c(Na+) > c(C2O4- ) &g

9、t; c(OH - ) > c(H + ) > c(HC2O4) C.若用pH計(jì)測得溶液的pH = a,則H2c2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù) Ka2 = 1013-2a D.向溶液中加入等體積 CaC2溶1,當(dāng)加入的CaC2溶液濃度大于2.4 X10-8 mol/L 時(shí)即能產(chǎn)生沉淀-*X*一品工一10 .常溫下，Ksp (CaSO4) =9X10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列判斷中正確的是A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+) ?c(OH- )的數(shù)值為-141 x 10 14B. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspC. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(S

10、o4- ) = 3X10-3 mol/L ,而向d點(diǎn)溶液中加入 適量的CaSQ固體可以變到c點(diǎn)D. CaSC4的飽和溶液中 c(SO4- ) > c(Ca2+) > c(H + ) > c(OH- )11 .常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變 化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.常溫下Kai(H2X)的值約為10-4.4c(HX - )工B.曲線N表示pH與lg標(biāo)端的變化關(guān)系C. NaHX 溶液中 c(H+) > c(OH- )D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+) > c(HX- ) > c(X2- ) &g

11、t; c(OH- ) = c(H+)12 .測定0.1mol?L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻溫度/c25304025pH9.669.529.379.25已知：在實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn),無白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()A.與的Kw值相等B.的pH與不同，是由于SO2-濃度減小造成的C.在 的溶液中：c(Na+) > c(SO2- ) > c(OH > c(HSO3) > c(H+)D.在的溶液中：c(SO2- ) + c(HSO3)+ c(H2SO3 ) = 0.1 mol ?L-1

12、13 .常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水電離出的 OH-離子濃度(4) 與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A. a點(diǎn)溶液中：水電離出的 c(H+) = 1 X10-12 mol/LB. b 點(diǎn)溶液中：c(H+)= 1 X10-7 mol/LC. c點(diǎn)溶液中：c(K+) = 2c(CO2- ) + c(HCO3) + cOHzCO?)D. d 點(diǎn)溶液中：c(K + ) = 2c(CO3- ) + c(HCO3)14 . H2CO3和H 2c2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率 如圖所示：下列說法正確的是（）B,反

13、應(yīng) HCO3 + H2O? H2CO3 + OH- 的平衡常數(shù)為 10-10.25C. 0.1mol ?L-1 NaHC2O4溶液中 c(HC2O4) + c(H2c2O4) = 0.1mol ?L-1D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液 ，發(fā)生反應(yīng)：CO2- + H2C2O4 = HCO3 +HC2O415.常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示.下列說法不正確的是（）NaOH.*的修制A.在 A 點(diǎn):c(HX) > c(Na+) > c(X- )B.在 B 點(diǎn),溶液中

14、 c(H+) = c(OH-)C. C點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O? HX+ OH-D. 0.05mol/L NaX 溶液的 pH 9:混合溶液中微粒濃度的關(guān)系16 .在常溫下，向100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線 (體積變化忽略不計(jì))。下列敘述正確的是()A. MA溶液的pH > 7B. K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c(H +)減小C.在 N 點(diǎn),c(A- ) = c(M+) + c(MOH)D.在 K 點(diǎn),c(M + ) > c(A- ) > c(OH-) > c(H + )1

15、7 .常溫下，向20mL0.5mol ?L-1的CH3cOOH§液中逐滴滴加0.5mol ?L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是 (A.滴加至?xí)r,c(Na + ) = c(CH3COO ),酸堿恰好完全反應(yīng)B.滴加至 時(shí),c(OH- ) - c(H+) = c(CH3COOH)c.滴定中,c(Cc(HCOO-)逐漸減小 5n )D.滴定中c(CH3COOH)與c(CH3COO )之和保持不變18 .在濃度均為0.1mol/L、體積均為 Vo的HX、HY ,分別加水 亭 稀釋至體積V, pH隨lg£的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述'V0 4正確的是()3A

16、. a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X- ) > c(Y-)B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX) ： d > a C.溶液中水的電離程度：d > c > b > aVc(X- )D. 1g V0= 2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則折 增大19.常溫下，各取1mL, PH=2的，兩種二元酸 H2A與H2B,分別 加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有 關(guān)敘述正確的是()A. H2A的酸性比“B弱B. C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 a、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)C.若0.1mol ?L-1 NaHA溶液的 PH = 4,離子濃度大小為 c(Na+

17、) > c(HA-) > c(A2- ) > c(H2A) > c(H +) > c(OH- )D. N2B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na + ) > c(B2- ) > c(OH-) > c(H +)20.手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng), 具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖， 常溫下向20ml0.2mol/LH 2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.下列說法正確的是 ( )A. H2 A在水中的電離方程式是： H2A = H ? + HA ? ； HA ?

18、= H+ + A2-B.當(dāng) V(NaOH) = 20mL 時(shí),則有:c(Na ? ) > c(HA- ) > c(H 寸)> c(A 另- ) > c(OH- )C.當(dāng) V(NaOH) = 30mL 時(shí),則有:2c(H ? ) + c(HA- ) + 2c(H 2A) = c(A ?- ) + 2c(OH- )D.當(dāng)V(NaOH) = 40mL時(shí),其溶液中水的電離受到抑制 21.室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol ?L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. n表示的是滴定醋酸的曲線B. pH =

19、7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH) = 20,00mL 時(shí),兩份溶液中 c(Cl- ) = c(CH3COO')D. V(NaOH) = 10,00mL 時(shí),醋酸溶液中 c(Na+) > -CFCO" ) > c(H + ) > c(OH -)22 . 25 c時(shí)，在含 CH3COOH和CH3COb的溶液中，CH3COOH和CH3COb二者中各 自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的 是()0106040100A.在 pH < 4.76 的溶液中，c(CH3COO-) < c(CH

20、 3COOH)B.在 pH = 7 的溶液中，a (CHCOOH) = 0, a (CIHCOC- ) = 1.0C.在pH > 4.76的溶液中，c(CH3CCO)與c(CH-)之和可大于c(H+)D.在pH = 4.76的溶液中加鹽酸，a (C13CCCH)與a (CHCCO )之和保持不變23 .氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HC1C的殺菌能,力比CIC-強(qiáng)，25 c時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)°系：CI2 (g) ? CI2 (aq) Ki=10-1.2CI2 (aq) +H2O? HClC+H +Cl- K2=10-3.4 HClC? H+C1C- Ka=?其

21、中CI2 (aq)、HClC和ClC-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(%隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是()A. Cl2(g) + H2O? 2H+ + ClO- + Cl- K = 10-10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO-) = c(H + ) - c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH = 7.5時(shí)殺菌效果比pH = 6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好24 .常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示已知Ca3 (PO4)2難溶于水.下列說法不正確的是(

22、)Q *& 伺 I。 W I4PHA. pH = 13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na + ) > c(PO4- ) > c(HPO4- ) >c(H + )B. Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的 CaCl2溶液,溶液則顯酸性C. H3PO4 的 Ka3= 10-12.2 ,HPO4- 的水解平衡常數(shù)為 10-7.2D.為獲得盡可能純的 NaH2PO4,pH應(yīng)控制在45.5左右25 .常溫下，向100mLElHH“LXILCI溶液中，逐滴滴加O.bnol/L NaOH溶液。NEl1和NHUbO的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確

23、的是()A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在 M 點(diǎn)時(shí)，n(H +) - n( OH- ) = (0.005 - a)molC.隨著NaOH溶液的滴加，黑+不斷增大 c(NH 4 )D.當(dāng) n(NaOH) = 0.01mol 時(shí),c(NH 3 ?出。)>c( Na+) > c(OH- )26. 25c時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是()A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液 pH = 8.0.由此可知 Kai (H2CO3) > Kb(NH3?H2。)> Ka2(H2CO3)B.向氨水中加入NH4C1固體,溶液中C(NH3?HH0+?c(H，增大 c(NH

24、 4)C.向CH3C00Na溶液中滴力口硫酸至中性時(shí) ，c(S04.< C9H3COOH)D.圖中曲線可以表示向 100mL 0.01 mol/LCH 3COOH容液中逐滴加入 0.02mol/L NaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))NaOH溶液，混合溶液的 pH27.常溫下，分別向 NaA溶液和MCI溶液中加入鹽酸和與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線Li表示Ig 黑F與pH的變化關(guān)系B. Ka (HA) = 1 X 10-5.5C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同D. 0.01mol L-1 MA溶液中存在：c(M + ) > c(A-)

25、> c(OH - ) > c(H +)28 .常溫下，用0.1moI/LNaOH溶液滴定10mL0.1moI/LH 2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()010" QgOH瑜niLA.水電離出來的c(OH-): 口點(diǎn)> B點(diǎn)B. C 點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na + ) = c(HX-) + c(X2- ) - c(H+)C. B 點(diǎn):c(HX- ) > c(H + ) > c(X2- ) > c(H 2X)D. A點(diǎn)溶液中加入少量水：需£增大c(H 2 X)福建省泉州2019年秋高三專題復(fù)習(xí)-溶液中微粒濃

26、度的關(guān)系29 .常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分另滴定20.00mL 濃度均為 0.10mol?L-1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3 CO。)< c(CN- )B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na +) > c(OH - ) > c(CH3COC-) > c(H + )C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO- ) - c(CN- ) = c(HCN) - c(CH3COOH)D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO)+ c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H + )30.室溫下

27、，向10mL0.1mol ?L-1HX溶液中逐滴加入 0.2mol ?L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))A. HX為一兀強(qiáng)酸，YOH為一兀弱堿B. M點(diǎn)水的電離程度大于 N點(diǎn)水的電離程度。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是C. N 點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度： c(YOH) > c(Y + ) > c(X- ) > c(OH- ) > c(H+)D. 25 c時(shí)pH = a的YX溶液中水電離出的c(H + )= 1.0 x 10-a mol ?L-131.用 0.1 mol/L NaOH 溶液,定 10 mL 0.1 mol/L H 2A 溶液，溶液的

28、pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所 示。下列說法不正確的是 ()c(OH -)A. A點(diǎn)溶液中加入少量水：c(H；A增大B. B 點(diǎn)：c(HA- ) > c(H + ) > c(A2- ) > c(H2A)C.水電離出來的c(OH-): 8點(diǎn)> D點(diǎn)D. C 點(diǎn):c(Na+) = c(HA- ) + 2c(A2-)32.常溫下，將11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加 入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化) 并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中, 溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A.相同溫度時(shí)，Ks

29、p(BaSO4)> Ksp(BaCO3)B. BaSC4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCb溶液中的大C.若使BaSC4全部轉(zhuǎn)化為BaCC3,至少要力口入1.25molNa 2CC3D. BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCC3時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(CC3- ) > c(SO2- ) >c(CH- ) > c(Ba2+)33 .下列說法不正確的是()A.濃度均為 0.1mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 NH4HSC4 (NH 4)2CC3 CH3COONH4 溶液中c(NH+)的大小順序?yàn)?gt; > > A. 濃度均為0.1mol/L的CH3CCC

30、N的液與NaCIC溶液，溶液中陰、陽離子的總濃度 前者大于后者C. H3PC2為一元弱酸，在NaH2PC2水溶液中存在：c(H 3PC2) + c(H 2PC2) = c(Na ?)D. 0.1moI/L 的Ca(HCC3)2溶液中：c(HCO3)+ c(H2CC3) + c(C03- ) = 0.2moI/L三：不同溶液中同一微粒濃度的關(guān)系34 .下列說法正確的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH 4Al(SO4)2、NH 4CI、CH3COONH4、NH3收2。； c(NH+)由大到小的順序： > > B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H + ) = 1 X10-a m

31、oI/L ,若a> 7時(shí)，則該溶液的pH一定為 14 - aC.物質(zhì)的量濃度相等的 H2s和NaHS混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2- ) + c(HS- ) + c(CH-)D. AgCI懸濁液中存在平衡：公一工丁(皿-"網(wǎng))，往其中加入少量NaCI粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小35 .常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A , HA , A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖 所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，H2AQHA- + H+的電離平衡常數(shù) Ka1 = 1

32、0-3.30B,當(dāng) c(Na+) = 2c(A2- ) + c(HA- )時(shí)，溶液呈中 性C. pH = 6.27時(shí),c(A2- ) = c(HA- ) > c(H + ) > c(OH- )D. V(NaOH 溶液)：V(H 2A溶液)=3:2時(shí),2c(Na + ) + c(OH - ) = 2c(H 2 A) + c(HA - ) + c(H +)36.25 c時(shí)，用 0.10mol?L-1 的氨水滴定 10.0mL a mol ?L-1 的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所 示.已知：N點(diǎn)溶液中存在：c (Cl-) =c (NH4+) +c(NH3?H2O).下列說

33、法不正確的是()A. a = 0.10B. N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N < PC. M、N兩點(diǎn)溶液中NH+的物質(zhì)的量之比大于1： 2D. Q 點(diǎn)溶液中存在：2c(OH - ) - 2c(H +) = c(NH+) - c(NH 3 ?H2O)37.常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將 NaOH 溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A, HA > A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(“隨溶液pH的變 化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，h?A ? HA- + H+的電離平衡常數(shù)Ka1 二 10-3.30B.當(dāng) c(Na+) = 2c(A2- ) + c(HA-)時(shí)，

34、溶液呈中性C. pH = 6.27時(shí),c(A2- ) = c(HA- ) > c(H + ) > c(OH-)D. V(NaOH) ：V(H2A) = 3 ：2時(shí),c(Na + ) + c(OH- ) = 3c(H2A) + 2c(HA- ) + c(H + )31 / 4138.某溫度下，某二元弱堿 B (OH) 2的 Kbi=5.9 10N Kb2= 6.4 10 5,向 10mL 稀 B(OH) 2溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，B (OH) 2、B (OH) +、B2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8)與溶液pOHpOH = 1gc (OH )的變化關(guān)系如圖所示。下列說法 正確的是()A

35、.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入鹽酸的體積為5mLB,當(dāng)加入鹽酸的體積為 10mL 時(shí)，存在 c(Cl-) > cB(OH) + > c(H+) > c(OH- ) > c(B2+)C.交點(diǎn) b 處c(OH-) = 6.4 X10 - 5mo L- 1D.當(dāng)加入鹽酸的體積為15mL時(shí)，存在2c(OH - ) + cB(OH) + + 3cB(OH) 2 +c(B2+ ) = c(H + )39.常溫時(shí)，1mol ? L-1的HA和1mol ? L-1的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為 V。，分 別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯(cuò)誤的是

36、A. Ka(HA)約為 10-4B.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg' + 1 = 4時(shí),溶液中c(A- ) > c(B-)C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH) : HA > HBD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者40.常溫下，濃度相同的稀溶液： NH4CI溶液、NH4Al (SO4)2溶液、CH3COONH4 溶液、氨水中，c(NH+)由大到小的排列順序?yàn)?)A. >> B. >> >區(qū)C.> >> D.> >> 41 .下列說法正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的 CD NH

37、 4Cl (2) NH4HSO4C3) Na2S NaNO3® (NH 4)2SC4， pH 由大到小的排列為>> >> B.將Mg(NC3)2溶液蒸干灼燒后得到 Mg(NC3)2固體C.已知HNC2的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，則等體積等濃度NaNC2和NaCN兩溶液中離 子的物質(zhì)的量之和前者大于后者D. 25oC時(shí),pH為10的Na2CC3溶液和PH為4的NaHSC4溶液中，水的電離程度相同42 .下列排列順序正確的是()A.常溫下將0.1 mol ?L-1 NH4CI溶液與0.05 mol ?L-1 NaCH溶液等體積混 合,c(Cl-)> c(Na +

38、 ) > c(NH + ) > c(CH-) > c(H+)B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4CH3CCCNH4NH4CI三種溶液中c(nh4): > > C. 0.1mol ?L-1 的 NaHA 溶液，其pH = 11,則溶液中：c(HA-)> c(CH- ) > c(A2-) > c(H2A)D.在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的 0.01 mol ?L-1 KCl(2)0.1 mol ?L-1 KCl溶液蒸儲(chǔ)水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為： > > 43 .下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A.物質(zhì)

39、的量濃度均為0.1mol L-1的三種物質(zhì)的溶液：NaAlC2,CH3CCCNaNaHCC3,pH由大到小的順序是 > > B.等pH的(NH 4)2SC4,NH4HSC4,NH4Cl,c(NH?4)由大到小的順序是 > > C.等濃度的 NH 4Al(SC4)2，(NH 4)2CC3,(NH 4)2Fe(SC4)2,c(NH?+)由大到小的 順序是 > > D.相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的 0.1mol L-1鹽酸0.1mol -L_1 MgCl2溶液，0.1mol L-1 AgNO3溶液中，c(Ag +)由大到小的順序 是 >

40、> 44 .常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A. pH相等的NH4ClNH4Al(SC4)2NH4HSC4溶液：濃度的大小順序?yàn)?> > B. HA的電離常數(shù)Ka= 4.93 X10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na + ) > c(HA) > c(A-)C.相同濃度的 NH4ClBa(CH)2NaHSC4三種溶液：水的電離程度由大到小的 順序?yàn)?> > D.在 0.1mol/LCH 3CCCK?§M中：0.1mol/L = c(K + ) = c(CH3CCC- ) + c(CH3CCCH)45.下表是25 c時(shí)某些鹽的溶

41、度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式CH3COOHH2CO3AgClAg 2CrO4Ka 或 KspKa=1.8 10-5Ka1=4.1 10-7Ka2=5.6 10-11Ksp=1.8 M0-10Ksp=2.0 M0-12A.常溫下，相同濃度 CH3COONH4NH4HCO3(NH 4)2CO3溶液中，c(NH + )由 大到小的順序是： > > B.向飽和氯水中滴加 NaOH溶液至溶液剛好為中性時(shí)，c(Na+) = 2c(ClO- ) + c(HClO)C. AgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspD.向濃度均為1 X10-3 m

42、ol ?L-1的KCl和K2crO4混合液中滴加1 X10-3 mol ?L-1的AgNO3溶液,CrO4-先形成沉淀46. 25c時(shí)，分別向濃度均為 0.1 mol/L ,體積土勻?yàn)?0 mL的HX和HY的溶液中滴入 等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H +)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：()A. HX的電離方程式為 HX= H+ + X-B. b 點(diǎn)時(shí)溶液中 c(NH + ) = c(Y- ) > c(H+) = c(OH- )C. HX的電離平衡常數(shù)約為 1X10- 7mol/LD. a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同答案和解析1 .【答案】C

43、【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)平衡的移動(dòng)，涉及沉淀的生成、電荷守恒的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考 查，題目難度中等。【解答】A.向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，促進(jìn)氨水的電離，所以一水合氨的物質(zhì)的量減少，氫氧根離子的物質(zhì)的量增加，所以溶液中：HL增大,故a錯(cuò)誤；c(NH 3?H2O)B.將NH4C1溶液從20c升溫至30C,促進(jìn)水解，所以俊根離子的濃度減少，一水合氨 和氫離子的濃度變大，則 而叫需的減小，而不是增大，故 B錯(cuò)誤；C(NH 3 ?H2O)?C(H )C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守通，說明c(CH3COO-)=c (Na+),所以溶液中

44、C(CHn：C0O)=1，故C正確；d.在CSOU的分子和分母同乘以鋼離子的濃度，即為： 黑魯沿，而溶度積是溫度的函 C(CO 3 )KSp(BaCO 3)數(shù)，溫度不變，比值不變，故 D錯(cuò)誤。故選Co2 .【答案】D+2-【解析】解：A.由 HC2O4-? H+C2O42-,可知 K=C(H,茨；2O4 pH=4.3 時(shí)，c (C2O42-) C(HC 2 O4 )=c (HC2O4-),所以 K=c (H+) =1X10-4.3,故 A 正確；B. NaHC2O4溶液顯酸性，以 HC2O4-的電離為主，在溶液中部分電離HC2O4-,則各離子濃度大小關(guān)系為：c (Na+) >c (HC2

45、O4-) >c (C2O42-) > c (OH-),故 B 正確；C.常溫下 H2c2O4 的 K1=10-1.3, K2=10-4.3, HF 的 Kb=1 X10-3.45,則酸性：H2c2O4>HF >HC2O4-,所以將少量H2c2O4溶液加入到足量 NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H 2c2O4+F-=HF+HC 2。4-;故 C 正確；D,將等物質(zhì)的量的 NaHC2O4、Na2c2O4溶于水中，HC2O4-電離程度大于 C2O42-的水解 程度，所以溶液中 c (C2O42-) > c (HC2O4-),則溶液pH大于4.3,故D錯(cuò)誤； 故選D.A. K=

46、受+詈巴)，pH=4.3 時(shí)，c (C2O42-) =c(HC2O4-); C(HC 2O4)B. NaHC2O4溶液顯酸性，以 HC2O4-的電離為主，在溶液中部分電離HC2O4-;C.根據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，酸性強(qiáng)的制備酸性弱的；D,將等物質(zhì)的量的 NaHC2O4、Na2c2O4溶于水中，HC2O4-電離程度大于 C2O42-的水解 程度.本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，并 注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答.3.【答案】D【解析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較， 題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響因素為解答 關(guān)鍵，

47、注意掌握物料守恒的含義及應(yīng)用方法， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能 力?！窘獯稹緼.向0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，醋酸濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，溶液的 pH增大，故A正確；B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子完全由水電離生成，且水電離出的氫氧根離子濃度與氫離子濃度相等，則水電離出的H+濃度為：1x 10 4 mol/L=1 M0-10 mol?L-1,故 B 正確；1 x 10-4C.濃度均為0.1 mol?L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：c (HCN) +c

48、 (CN-) =0.1 mol ?L-1,故C正確；D.NH4C1、(NH4)2SO4中俊根離子正常水解，溶液中氫離子主要是錢根離子水解產(chǎn)生的，則pH相同時(shí)兩溶液中俊根離子濃度相同；NH4AI (SO4)2鋁離子水解溶液呈酸性，若pH相同時(shí)，中俊根離子濃度最小， 所以三種溶液中俊根離子濃度大小為：二，故D錯(cuò)誤。故選D。4.【答案】C【解析】【分析】本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大。A、NaHSO3溶液的pH=5 ,則亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，根據(jù)離子濃 度大小比較方法來回答；B、根據(jù)電荷守恒來判斷；C、根據(jù)物料守恒來判斷；D、

49、根據(jù)質(zhì)子守恒來回答。【解答】A、NaHSO3溶液的pH=5,則亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，c (OH-) <c (H+),故A錯(cuò)誤；B、溶液中存在電荷守恒：c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +2c (SO32-) +c (HSO3-),故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在物料守恒：c (Na+) =c (SO32-) +c (hso3-) +c (H2SO3),故 C 正確； D、溶液中存在質(zhì)子守恒：c (H + ) =c (OH-) +c (SC2- ) -c (H2SO3),故D錯(cuò)誤。故選：Co【解析】解：A,乙二胺(H2NCH2CH2NH2),水溶液中分步電離，第一

50、步電離的方程 式為：H2NCH2CH2NH2+H2O? H2NCH2CH2NH3+OH-,第二步電離：H2NCH2CH2NH3+H2O? H3NCH 2CH2NH 32+OH-, pH 越小，有利于電離平衡正向移動(dòng)， H3NCH2CH2NH32+的濃度越大，則曲線 I代表的是H3NCH2CH2NH3，曲線n代表的 微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+,故A正確；B.曲線n代表的是 H2NCH 2CH2NH3+,曲線I H 3NCH 2CH2NH32+與曲線n相交點(diǎn)處和 H2NCH2CH2NH3+濃度相同，c( OH-) =Kb2=10-7.15 , c( H +)=二114r=1。685, p

51、H=6.85 , 故B正確；C.在0.1mol?L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中H2NCH 2CH2NH3+離子水解溶液顯酸性， 電離 使溶液顯堿性，電離大于水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c (Cl-) >(H2NCH2CH2NH3+) > c (OH-) >c (H+),故 C錯(cuò)誤；D.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體，有類似氨的性質(zhì)，已知：25c時(shí)，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15,屬于二元弱堿，其水溶液顯弱堿性，則H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH3+H2O? H3NCH2CH2NH3

52、2+OH-,故 D 正確； 故選：CoA. pH越小，有利于電離平衡正向移動(dòng)，H3NCH2CH2NH32+的濃度越大；B.曲線n代表的是H2NCH 2CH2NH3+,曲線I與曲線n相交點(diǎn)處H 3NCH 2CH2NH32+和 H2NCH2CH2NH3+濃度相同，c (OH-) =Kb2=10-7.15, c (H+) =c(OH;C,在0.1mol?L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中H2NCH 2CH2NH3+離子水解溶液顯酸性， 電離 使溶液顯堿性，電離程度大于水解，溶液顯堿性；D.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體，有類似氨的性質(zhì)，已知：25c時(shí)，Kb1=10407Kb2=1

53、0-7.15,屬于二元弱堿，其水溶液顯弱堿性，則H2NCH2CH2NH2在水溶液中分步電離。本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，正確判斷曲線變化情況 為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及離子濃度大小比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。6.【答案】C【解析】【分析】本題考查了酸堿反應(yīng)過程分析，主要是溶液酸堿性、離子濃度大小，對水的電離影響因 素分析判斷，題目難度中等。【解答】A.M點(diǎn)是向1L0.1mol ?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化俊和一水 合氨溶液，俊根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí) 水的電離

54、程度小于原氯化俊溶液中水的電離程度，故A正確；B.在 M 點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n (0H-) +n (Cl-) =n (H+) +n (Na+) +n (NH4。，n (0H-) -n (H+) =0.05+n (Na+) -n (Cl-) = (a-0.05) mol,故 B 正確;c(H+ ) c(NH3?H2O)Kh 叱C.俊根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，赤 Xc(NH3?H2O)=c(NH3?H2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則tC 減小，故C錯(cuò)誤；C(NH 4 )D.向 1L0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中，不斷加入 NaOH

55、固體后，當(dāng) n (NaOH) =0.1mol 時(shí), 恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，c (Na+) =c (Cl-) > c (OH-),溶液中存在水的電離則溶液中，c (OH-) >c (Cl-) -c (NH3?H2O),故 D 正確。故選Co7 .【答案】C【解析】解：A.碳酸氫根離子電離溶液顯酸性，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，常溫下2mLimol?L-1NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，說明 HCO3-水解程度大于其電 離程度，故A正確；8 .常溫下2mLimol ?L-1NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中 HCO3-水解程 度大于其電離程度，c (Na

56、+) >c (HCO3-) >c (OH-) > c (H+),故B正確； C.向其中滴加幾滴飽和 CaCl2溶液，溶液中存在電荷守恒，c (Na+)+2c (Ca2+) +c (H+) =c (HCO3-) +2c (CO32-) +c (OH-) +c (Cl-),故 C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，故D正確；故選：CoA.常溫下2mLimol ?L-iNaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性結(jié)合碳酸氫根離子水解 程度和電離程度大小分析；B. NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，

57、溶液顯堿性；C.溶液中存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；D.向其中滴加幾滴飽和 CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成為碳酸鈣沉淀和二氧 化碳?xì)怏w，生成碳酸鈣沉淀是促進(jìn)碳酸氫根離子的電離。本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、溶液中電荷守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān) 鍵，題目難度中等。8 .【答案】B【解析】解：A.硫離子水解顯堿性， 存在兩步水解，兩步水解均產(chǎn)生 OH-,則c (OH-) >c(HS-),以第一步為主，則濃度關(guān)系為 c(Na+) >c (OH-) >c(HS-) >c ( &S), 故A錯(cuò)誤；B,溶液中存在電荷守恒為 c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (HC2O4-) +2c (C2O42-), 物料守恒為 c (Na+) =2c (HC2O4-) +2c (H2c2O4) +2c (C2O42-),由兩守恒式可知， 存在質(zhì)子守恒式為 c (OH-) =c (H+) +c (HC2O4-) +2c (H