高一化學易錯題及典型題型

1、變成Na2O高一化學易錯題集錦及分析一元素化合物與化學概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH§液反應的是（）A、 Na2CO3B、 KHCO3C、 Al 2O3D、 NaHSO4解析：本題重點考查兩點：（ 1） 弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應，例如 B選項：HCQ +H=HO+COT ; HCQ+OH =H2O +CG2-（2） Al2Q是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應方程式到高二學，現(xiàn)在了解：Al 2O3 6H+=3H2O+2Al3+； Al 2O3 2OH =2AlO2 +H2

2、O。 以后既能和強酸又能和強堿反應的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案： BC2、下列關于NaQ的敘述正確的是（）A、NaO是淡黃色固體，久置于空氣中B NaQ與水的反應中，NaQ只作氧化劑G用NaQ漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D NaQ放入飽和NaOH§液中，放出大 量的Q,并有白色固體析出解析：A選項應中NaQ久置于空氣中會變成NaCO; B選項NaO與水的反應中， NaQ既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中 的歧化反應；C選項NaQ由于強氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D 選項飽和NaOHg液中放入NaQ,由于NaQ與水反應， 放出大量的Q,水少了，溶

3、質(zhì)NaOH曾多了， 會有白色固體NaOHff出。其中C選項可漂 白的物質(zhì)也應總結成小專題，現(xiàn)階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HC1O由于強氧化性褪色，化學變化。以后注意繼續(xù)補充。答案： D3、經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（ ）A飽和NaCO溶液中通入足量COB、NaHCOS液中力口入過量 NaOH§液CC Ca（HCO溶液中加入過量 KOH§液D 少量的CO通入CaCl2溶液中解析： A選項會發(fā)生化學反應 NaCO+ CO + HO=2NaHC川于生成的NaHCOi水中的 溶解度小于NaCO,而且通過反應溶劑水少 了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有

4、NaHCO 固體析出。R C選項重點考查弱酸的酸式 鹽和堿白反應，B選項反應生成NaCO和水， 溶液仍澄清透明，C選項反應生成有CaCO 沉淀。D選項很多同學誤認為反應，其實不 發(fā)生反應，因為CO通入水中只能得到極少 極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者 認為如果反應，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備 強酸，不合理，且生成的 CaCOS鹽酸中不 能存在。答案：BD4、用金屬鈉制取NaO通常采用下法： 2NaNO+6Na=4NaO+N T根據(jù)要求回答問題：(1)不采用Na在氧氣中燃燒獲得NaO 的原因是(2)上述方法的優(yōu)點是解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行，其

5、次在方案可行的情況下從反應物、 產(chǎn) 物、反應條件三角度分析，包括原料來源廣 泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：(1) Na在氧氣中燃燒生成物是NaO, 不生成NaO；(2)生成的氮氣將生成的氧化鈉與空 氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧 化鈉不會變質(zhì)。5、下列各反應的反應式或離子方程式 中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()北A次氯酸光口下分解：2HClO=2HC1+OTR次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳 氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca (CIO) 2+CO+HO=CaGQ +2HC1OG次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClOOHD次氯酸與H2SO作用：HClO+HSO=HSO+

6、HCl解析：A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)； C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯 酸有氧化性。答案：B6、G、W X、Y、Z均為含氯的含氧化 合物，我們不了解它們的化學式，但知道它 們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配 平）： G W+NaClW+2O-X+H2t Y+NaO HG+W+O Z+NaOHW+X+HO這五種化合物中的氯的化合價由低到 高的順序是（）A、W G Z、Y、XB、GY、W Z、XG G Y、Z、W XD、Z、X、G Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。 G W+NaQ氯的化合價有降低為-1價，則

7、必 有升高，即氯的化合價 W>GW+!O-X+HT,氫元素化合價降低，氯元素的化合 價就要升高，即 X>WDY+NaOHG+W+O, 結合氯氣與NaOH勺反應，可得出這是歧化 反應，Y中氯的化合價必處于 G W之間， 結合可得：W>Y>G與同理。本題 重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解 生成酸酊（即酸性氧化物）的是（）A KClOB Cu（OH）C、CaCOD NH4HCO解析： 本題中四個選項加熱都可以分解， A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不 溶性堿受熱皆可分解成相應的金屬氧化物 和水，此時得到的金屬氧

8、化物皆為堿性氧化 物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解 成金屬氧化物和CO, CCO酸性氧化物，是 碳酸的酸酊，但此時加熱需要800攝氏度以 上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選 項代表錢鹽在酒精燈加熱條件下即可分解， 生成NH、CO和H2Q本題容易錯在對反應 條件的選擇。 答案：D2、怎樣理解化學概念，是學好化學的 關鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確若 不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一 種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸 根離子。答案：1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，D金屬陽離子被還原后不一定得到金則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該

9、物質(zhì)是混合物， 例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。（ 2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl -的是（）A KClO溶液 B、MgC2溶液C、液態(tài)HCl D 熔融NaCl解析： A 選項ClO3 原子團中的氯不會出氯離子，BCD都有1價的氯，但是BD是鹽， 離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-,而C選項HCl是共價化合物， 在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。答案： BD4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化

10、劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原屬單質(zhì)解析：A選項氧化還原反應可以是同種元素 被氧化還原，例如氯氣與水的反應；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如 H; C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D 選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三個氧化還原反應 FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMn4+16HCl=2KCl+2MnC+5c12 T+8H20若某溶液中有Fe2+,I - ,Cl -共存，要除去而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是 （）A、 Cl2B、 KMnO4C、 FeCl3D、 HCl解析：本題考

11、查的是氧化性還原性強弱比較。 通過三個反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4> Cl2>FeCl3> I 2，還原性順序為：I >Fe2+>Cl 。除去 I - ，就是將I -氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和C1-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I -的弱氧化劑FeCl3。答案： C6、 下列粒子中，氧化性最強的是（）A、 Na+B、 Al 3+C、 Cu2+D、 Fe2+解析： 根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。答案： C7、關于

12、離子反應，下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應B、 因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強D能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析：B 選項前半句應改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導電能力照樣較差；D 選項在熔化或溶液中能導電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。答案： A高一上學期化學錯題集錦及分析二化學計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題 1：密度為 cm3的硫酸溶液中，逐滴 加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知 沉淀物

13、的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、 29. 6%B、 %C、 LD、 L例題 1：HSO+BaCJBaSOj +2HC1WH2SO） = m（HSO）/m（H2SO 溶液）= m（HSO）/m（BaSQ） = 98/233 =C= 1000 P WM= g/mL 乂 1000 mLX 98 g/mol = mol/L答案：BD2、溶解度計算例題2：t 時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g 水， 冷卻到原溫度無晶體析出； 第二次蒸發(fā)掉10g 水， 冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應為（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等

14、于3gD無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)分別為5X嘯DX%勺硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）A 大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D 無法確定解析： 不飽和溶液（蒸發(fā)10g 水） =不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g 水 &析出3g 晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g 水 &析出晶體）=飽和溶液+第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g 水變?yōu)轱柡蜁r析出3g 晶體，說明10g 水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案：B3、溶液稀釋例題3：密度為cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、 等于%B、 大于 %C、小

15、于D無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%所得氫氧化鈉溶 液質(zhì)量分數(shù)為b%問a與b關系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點：若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越??；若溶液密度1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積 等質(zhì)量；例題7:S+2KN3+3C=3C2+KS+N T 的反應中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（答案：BM= 235g/8mol = g/m

16、ol若溶液密度1,則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積 等質(zhì)量；對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均表示一定量的溶液中所 含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然越大。答案：GA ba二、化學計算方法（一）守恒法例題6: 體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgC2、A1C13三種溶液，溶液中C濃度比是（）A 3:2:1R 1:2:3G 1:1:1D 3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3 ,與溶液體積無關A 36gB、24gG12gD 6g根據(jù)電子守恒，1 mol S被還原必有molC被S氧化，即32g S能氧化6g

17、C答案：D 注意：該反應中被 KNO氧化的C不能計算在內(nèi)。例題8: 在150c時，加熱高氯酸俊A發(fā)生分解反應：2NHClO4 = NT +Cl2T +2QT +4HOT其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）AB、GD無法計算M = m總/n總假設有2mol NHC1O4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總=2XM (NHCIO4)= 2X= 235gn 總=8 mol注意：本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn) 物，善用假設，再利用質(zhì)量守恒從而將題解 出。例題9:將NaCO 10HO和NaHCO&成的混合物，溶于水制成100mL容 液，其中Na+的濃度為L,若將等質(zhì)

18、量的該 混合物加熱至包重，計算所得固體的質(zhì)量 為 0該混合物加熱至恒重后為NaCO,根據(jù) 原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于，所以 NaCO固體物質(zhì)的量必為即。答案：例題10:某混合溶液中含有mol Na+、molMd+、mol Cl ,另一種離子為SO2-,則SO 為（）A、molB、molG molDX mol根據(jù)電荷守恒，n （正電荷總數(shù)）=n（負 電荷總數(shù)）X 1 + X 2= X 1 + 2xNSMg+Cl-SO2-x= 答案：D例題11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的 KOH 樣品，測得其含KOHJ 90% K2CO為8% HO 為2%現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為%勺鹽酸 溶液恰好完全反應，

19、問把溶液蒸干可得晶體 多少g?本題看似復雜，計算量大，實際只要抓 住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl） = n（HCl） =100 g x %/ g/mol=m(NaCl)= g/mol 義=答案：例題12:有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份 A B、C。往 A中加入適量蒸儲水稀釋，往 B中滴加少許 AgNO容液，過濾后保留原溶液，C保持原樣， 現(xiàn)以相同濃度的NaOH§液中和以上三種溶 液至中性，消耗NaOH§液的體積分別為V、 Vb、V則它們的大小關系正確的是（）VA>VC>VBD> VA=VB=VCA VA=V>VBB

20、、VA<VB<VCG根據(jù)H守恒，消耗等濃度的NaO咻積必為 1:1:1 。 答案： D2、極限法例題13：向 10g 不純凈的碳酸鈣（ 雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCOH勺一種）中，加入過量的稀鹽酸，充 分反應并將所產(chǎn)生的CO全部收集，體積為 （ 標準狀況） ，則這種雜質(zhì)可能是（）A、B、 G或D或本題利用平均值的思想，采用假設法。假設10g均為CaCO與過量鹽酸反應產(chǎn)生的CO 體積恰好為>；假設10g 均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應生成的CO必小于，則滿足題意。答案： C例題14：常溫下，向20 升真空容器內(nèi)通入a mol H2s和b mol SO2 （a和

21、 b都是正整數(shù)，且a<5, b05）。反應（2HS+SO=3S+HQ完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（）A、 LB、 LC、8g/LD、 L由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設H2S 剩余：2H2S+SO2=3S+H2O2b bn （H2S）剩余=（a 2b） mol p = m/V=（a2b） x 34/20 g/La=5、b = 1時p達到最大值L假設SO剩余：2H2S + SO2 = 3S+H2O an （SO）剩余=（b -） mol p = m/V= （b-） X 64/20 g/La=1、b = 5時p達到最大值L答案：

22、B3、差量法例題15：二硫化碳 （ CS2， 液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO和SO,若將 CS在448mLO （標準狀況）中充分燃燒后， 所得的混合氣體在標準狀況下的體積為 （）A、 112mLB、 224mLC、 336mLD、 448mLCS2( l ) +3O2( g) =CO2( g) +2SO2( g)該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應， 根據(jù)阿伏加得羅定律，反應前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。答案： D例題 16：將過量的鐵粉投入到H2SO和CuSO 的混和溶液中，充分反應后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度

23、與Ci2+的物質(zhì)的量濃度之比。設與酸反應的Fe的物質(zhì)的量為a mol , 與CuSO§液反應的Fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：m(Cu)= m(Fe)64b=56(a+b)a:b = 1:7根據(jù)題意：Fe 2HFe Cua 2ab bC (H+) : C(CuSO) = n(H+) : n(Cu2+)例題17：一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)。設混合物中NaHCO?質(zhì)的量為a, Cu物質(zhì)的量為b。2NaHC3> HO- CO Am= m(CO2+H2O)Cu C

24、uOAm= m(O)根據(jù)題意：m(CO+HO)= m(O)31a=16bNaHCg = 84a/(84a+64b)=21/52X 100% = %例題18: 和K混合物投入水中，完全反應后將氣體還原氧化銅，反應后稱量固體質(zhì)量減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。CuO CuH22M1mol 1mol2mol m=16gxmol m=24g.，x = 3mol= 2a:b = 2:7混合金屬平均式量=3mol= mol設混合金屬中Na物質(zhì)的量為a mol, K物質(zhì)的量為bmol,23a+39b=（a+b） a:b=19:134、觀察法：例題19: 由C H、CO組成的 混合氣在同溫同壓下與氮氣的密

25、度相同，則該混合氣中C代、CO的體積比是（）A、 29： 8： 13B、 21： 1：14C、 13： 8： 29D、 26：16： 17CO與N的式量相等，所以同溫同壓下混 合氣體中CO勺存在不影響混合氣體的密 度。則題目簡化為CO和H的二元混合氣。 根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO和噸的平均 式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO與H的體積比為 13:8, CO為任意比。答案：CD注意：三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時要注意觀察化學式的組成、 式量、 化學方程式的化學計量數(shù)等信 息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟。例題20：120時，將和的混合氣體與足量Q充分燃燒后，立即將

26、所得混合氣體通過足量NaQ粉末，固體質(zhì)量將增加（）A、B、C、D無法確定根據(jù)關系式，代和CO在先被氧化再被NaQ吸收的過程中先得氧，再失去等量的 氧，所以固體增加的就是 H和CO勺質(zhì)量。答案： B高一化學易錯題集錦及分析一元素化合物與化學概念部分【易錯題】一、元素化合物知識1、 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOHS液反應的是（）A、 Na2CO3B、 KHCO3C、 Al2O3D、 NaHSO4本題重點考查兩點：解析：（ 1） 弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應，例如 B選項：HCO3 + H+=H2O+CO2; HCO3+OH- =H2O+CO32-（2） A12O3是兩性氧化物，

27、既能和強酸又能和強堿反應。這是在初高中知識銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應方程式到高二學，現(xiàn)在了解：Al2O3 6H+=3H2O+2Al3；+Al2O3 2OH =2AlO2 +H2O。 以后既能和強酸又能和強堿反應的物質(zhì)將拓展為一個小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案： BC2、下列關于Na2O2勺敘述正確的是 （）A、Na2O2g淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、 Na2O叫水的反應中，Na2O2R 作氧化劑C、用Na2O2g白過的織物、麥桿等 日久又漸漸變成黃色D Na2O繳入飽和NaOH§液中，放出大量的O2,并有白色固體析出解析：A選項應中Na2O2久置于空氣中會 變成Na2C

28、O3 B選項Na2O%水的反應中， Na202s作氧化劑又作還原劑，是氧化還原 中的歧化反應；C選項Na2O2由于強氧化性 而漂白物質(zhì)，漂白之后不會再變色；D 選項飽和NaOH§液中放入Na2O2由于Na2O2 與水反應，放出大量的02,水少了，溶質(zhì) NaOH曾多了，會有白色固體NaOHff出。其 中 C 選項可漂白的物質(zhì)也應總結成小專題， 現(xiàn)階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2 HClO由于強氧化性褪色，化 學變化。以后注意繼續(xù)補充。答案： D3、 經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（ ）A、飽和Na2C0蟒液中通入足量C02B、NaHCO溶液中加入過量 NaOHS

29、 液C、Ca（HCO粉液中加入過量 KOH 溶液D少量的CO2!入CaCl2溶液中解析：A 選項會發(fā)生化學反應Na2CO3CO3 H2O=2NaHCO動于生成的NaHCO施 水中的溶解度小于Na2CO3而且通過反應溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO固體析出。R C選項重點考查弱 酸的酸式鹽和堿的反應，B 選項反應生成Na2CO曾口水，溶液仍澄清透明，C選項反應 生成有CaCO機淀。D選項很多同學誤認為 反應，其實不發(fā)生反應，因為CO2!入水中 只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀， 或者認為如果反應，碳酸制備了鹽酸， 弱酸制備強酸，不合理， 且生成的CaCO3在鹽酸中不

30、能存在。答案： BD4、用金屬鈉制取Na2O!常采用下 法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2據(jù)要求回答 問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得 Na2O的原因 是。（ 2）上述方法的優(yōu)點 是。解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行， 其次在方案可行的情況下從反應物、產(chǎn)物、 反應條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（ 1） Na 在氧氣中燃燒生成物是Na2O2不生成Na2O（ 2） 生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質(zhì)。5、 下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱

31、電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HC1O2HC1+O 2B、 次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ ClO）2+CO2+H2O=CaCO+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD 次氯酸與H2SO3乍用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl解析：A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證 明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)； C選 項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有 氧化性。答案： B6、G、W X、Y、Z均為含氯的含 氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：加W+NaClW+H2OX+H2

32、Y+NaO HG+W+H2O Z+NaOH W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低 到高的順序是（）A、 W、G、Z、Y、XB、 G、Y、W、Z、XC、 G、Y、Z、W、XD、 Z、X、G、Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。 G»W+NaGl氯的化合價有降低為1價，則必 有升高，即氯的化合價 W>GW+H2OX+H2 T ,氫元素化合價降低，氯元素的化合價就 要升高，即X>WY+NaOHG+W+H2網(wǎng)合 氯氣與NaOH勺反應，可得出這是歧化反應，Y中氯的化合價必處于 G W之間，結合 可得： W>Y>G 與同理。本題

33、重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。答案： B二、基本概念1、 下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、 KClO3B、 Cu（OH）2C、 CaCO3D、 NH4HCO3解析：本題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶 性堿受熱皆可分解成相應的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解 成金屬氧化物和CO2 CO2g酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500 度左右； D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3 CO2ffi H2O本題容易錯

34、在對反應條件的選擇。答案： D2、 怎樣理解化學概念，是學好化學的關鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確若不正確，請簡述理由。（ 1） 由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（ 2） 鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。答案：（ 1） 不正確， 如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物， 例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。B、MgCl2溶液C、液態(tài)HClD熔融NaCl解析：A選項C1O3原子團中的氯不會出 氯離子，BCM都有1價的氯，但是BDb是 鹽， 離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl-,而C選項HCl是共價化合物，

35、在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。答案： BD4、下列敘述中正確的是（）A、 一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、 在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)C、 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該（ 2） 不正確， 例如銨鹽 （如NH4NO） 3 元素一定被還原溶液中就沒有金屬陽離子。D、 金屬陽離子被還原后不一定得到3、下列物質(zhì)中，含有自由移動的金屬單質(zhì)Cl- 的是（）解析：A KC1O3溶液不一定是氧化劑A選項氧化還原反應可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應；B選項非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe

36、2+。答案： B D5、有下列三個氧化還原反應 FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl- 共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）A、 Cl2B、 KMnO4C、 FeCl3D、 HCl解析：本題考查的是氧化性還原性強弱比較。 通過三個反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物， 可得出氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3> I2 ，還原性順序為：I >Fe2+>Cl。

37、除去I- ，就是將I- 氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I- 的弱氧化劑FeCl3。答案： C6、下列粒子中，氧化性最強的是（）A、 Na+B、 Al3+C、 Cu2+D、 Fe2+解析：根據(jù)金屬活動性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。答案： CE、 關于離子反應，下列說法正確的是（ ）A、 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應B、 因為溶液中的陰、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強D、 能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析：B 選項前半句應改為陰、

38、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導電能力決定于離子濃度，強電解質(zhì)溶液很稀，導電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。答案： A-高一上學期化學錯題集錦及分析二化學計算部分一、基本概念計算1、溶液濃度例題 1：密度為 cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液， 直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為()A、 29. 6%B、 %C、 LD、 L例題 1：H2SO4+BaCl 2 BaSO4 +2HC1w(H2SO4 戶 m(H2SO4)/m(H2SO溶液)=m(H2SO4)/m(

39、BaSO4) 98/233 =C= 1000 P w/昨 g/mL X 1000 mLX 98 g/mol = mol/L答案： BD2、溶解度計算例題2：t 時， 將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉 10g 水， 冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g 水， 冷卻到原溫度析出晶體3g， 第三次蒸發(fā)掉10g 水， 冷卻到原溫度時析出晶體質(zhì)量應為()A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD無法確定解析：不飽和溶液（蒸發(fā) 10g 水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g 水 &析出3g 晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g 水 &析出晶體）=飽和溶液 +第二步溶液由不飽和（也可能飽和

40、）蒸發(fā)10g 水變?yōu)轱柡蜁r析出3g 晶體，說明10g 水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案： B3、溶液稀釋例題3：密度為cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A等于B、大于C、小于D無法確定例題4：將質(zhì)量分數(shù)分別為5X嘯DX%勺硫酸 等體積混合后，其質(zhì)量分數(shù)為（）A大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D無法確定例題5：質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分數(shù)為a%所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為b%問a與b關系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積 混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較

41、問題。需要明確以下幾點：若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大， 密度越大；若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越??；若溶液密度>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；對于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然越大。答案： C、 A、 b>a二、化學計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1 、同物質(zhì)的量濃度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三

42、種溶液，溶液中Cl- 濃度比是（）E、 3:2:1F、 1:2:3G、 1:1:1D、 3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl- 的濃度之比為1:2:3 ，與溶液體積無關。例題7：在 S+2KNO3+3C=3CO2+K2s+N的反應中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）A、 36gB、 24gC、 12gD、 6g根據(jù)電子守恒，1 mol S 被還原必有molC被S氧化，即32g S能氧化6gC答案： D注意：該反應中被KNO3R化的C不能計算在內(nèi)。例題8：在 150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2NH4c1O4N2T +C12 T +2O2T +4H2OT其氣態(tài)生成物組

43、成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（）A、該混合物加熱至恒重后為Na2CO 3根據(jù)B、C、D無法計算M匕m總/n總假設有2mol NH4C1O的解，根據(jù)質(zhì)量守恒m總=2X M（NH4ClO4）= 2X = 235gn 總=8 molM= 235g/8mol = g/mol答案： B注意：本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題 9：將 Na2CO310H2Offi NaHCO組成的混合物，溶于水制成100mL溶液，其中Na+ 的濃度為L,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至 恒重，計算所得固體的質(zhì)量為。原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于，所以

44、Na2CO39體物質(zhì)的量必為即。答案：例題10：某混合溶液中含有mol Na+ 、 molMg2+、 mol Cl ，另一種離子為SO42-，貝U SO42為（）A、 molB、 molC、 molD、 mol根據(jù)電荷守恒，n （正電荷總數(shù)）=n（負 電荷總數(shù) ）X1 + X2=X 1 + 2xNa+ Mg2+Cl-SO42-x 二答案： D例題 11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOHJ 90% K2CO效8% H2O為2%現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分數(shù)為%勺鹽 酸溶液恰好完全反應，問把溶液蒸干可得晶體多少 g本題看似復雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守

45、恒：n（NaCl） = n（HCl） =100 g x %/ g/mol=m（NaCl）= g/mol x =答案：例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C往A中加入適量 蒸儲水稀釋，往B中滴加少許AgNO3s液， 過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同 濃度的NaOH§液中和以上三種溶液至中 性，消耗NaOHS液的體積分別為 VA VR VC,則它們的大小關系正確的是（）A、 VA=VC>VBB、 VA<VB<VCC、 VA>VC>VB根據(jù)H埒恒，消耗等濃度的NaOK積 必為 1:1:1 。答案： D2、極限法例題13：向 10

46、g 不純凈的碳酸鈣（ 雜質(zhì)可能是 SiO2 MgCO3© Na2CO3® KHCO明的 一種 ） 中，加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的CO次部收集，體積為（標準狀況 ） ，則這種雜質(zhì)可能是（）A、B、C、或D或本題利用平均值的思想，采用假設法。假設10g均為CaCO3與過量鹽酸反應產(chǎn)生 的CO2ft積恰好為 >假設10g均為雜質(zhì)， 與過量鹽酸反應生成的CO2必小于，則 滿足題意。答案： CD、 VA=VB=VC例題14：常溫下， 向 20 升真空容器內(nèi)通入amol H2s和b mol SO2 （a和b都是正整數(shù)，且 a<5, b< 5）。反應（2H2S+SO2=3S+H2O完全后， 容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（ ）D、 LE、 LF