氧化還原反應(yīng)教案第3課時(shí)

1、氧化還原反應(yīng)教案第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入 1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反

2、應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2、從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)提問什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？過渡元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。板書3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過程：指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋： 失去2e-, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合價(jià)降低，被還原歸納 ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。 化合價(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中

3、得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。 化合價(jià)升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合價(jià)降低，被還原結(jié)論對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。設(shè)問綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？板書4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。 失電子（或電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 得電子（或電子對(duì)偏向）化合價(jià)降低還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征）板書 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法討論 雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。討論書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問題？注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。練習(xí) 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ （1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。總結(jié) 氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性