第四章典型例題計算

1、典型例題計算例 1 20時，當HCl 的分壓力為1.013 105Pa，它在苯中的平衡組成 (以摩爾分數(shù)表示 )為 0.0425。若 20時純苯的蒸氣壓為0.100105Pa，問苯與 HCl的總壓力為 1.013 105Pa 時 ,100g 苯中至多可以溶解 HCl 多少克 ?(已知 HCl 的M = 36.46，C6H6的 M = 78.11 。)分析：可按理想稀溶液處理，理想稀溶液中溶劑（苯）遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)（ HCl ）遵守亨利定律。解：pHCl=kx xHCl根據(jù)，p pHClp苯kxxHClp*苯1xHClp苯*kxp*苯xHCl因為解得： nHCl= 0.0513mol1則 m

2、HCl= nHCl MHCl= 0.0513mol 36.46g mol =1.87g例 2 在 330.3K ，丙酮 (A) 和甲醇的液態(tài)混合物在101325Pa 下平衡，平衡組成為液相 xA=0.400 ，氣相 yA=0.519 。已知 330.3K 純組分的蒸氣壓力pA*=104791Pa，pB*=73460Pa。試說明該液態(tài)混合物是否為理想液態(tài)混合物，為什么？若不是理想液態(tài)混合物，計算各組分的活度和活度因子。(均以純液態(tài)為標準態(tài) )分析：要說明該液態(tài)混合物是否為理想液態(tài)混合物，就要看此液態(tài)混合物中的任一組分是否符合拉烏爾定律。真實液態(tài)混合物活度的計算是將拉烏爾定律中的濃度用活度來代替。

3、解： A 在氣相中的分壓力為：pA=pyA=(101325Pa0.519)=52588Pa而根據(jù)拉烏爾定律，pApA*xA=104791Pa 0.400=41916Pa兩者不相等，說明不符合拉烏爾定律，因此不是理想液態(tài)混合物pApyA101325Pa 0.519aApA*0.502pA*104791PafA= aA/ xA= 0.502 / 0.400 =1.255fB= aB/ xB= 0.663 / 0.600 = 1.105例 3 在 298K 下，將 2g 某化合物溶于1kg 水中，其滲透壓與在298K 下將 0.8g葡萄糖和1.2g 蔗糖溶于1kg 水中的滲透壓相同。已知水的冰點下降

4、常數(shù)kf1.86Kkg mol1， 298K 時水的飽和蒸氣壓為3167.7Pa，稀溶液密度可視為與水相同。（ 1）求此化合物的摩爾質(zhì)量；2）求化合物溶液的凝固點降低多少？3）求此化合物溶液的蒸氣壓降低多少？分析：本題是關(guān)于稀溶液的依數(shù)性的求算。在計算過程中需注意正確的應(yīng)用溶液的組成表示的幾種不同的方法cB、 bB、 xB。解：（1）稀溶液的滲透壓cRT對化合物溶液12103kg / MBRTV對葡萄糖和蔗糖溶液0.8103kg /180kgmol11.2103kg / 342kg mol2VRT由于12，得2103kg0.8 103kg1.2MB180kg mol1342kg mol1解得M

5、B0.2515kgmol1（ 2）TfkfbBnBkfmBMBkfmAmA1.86Kkg mol12103kg 0.2515kg mol11kg0.0148K（ 3）pApA*xApA*1 xB則p=pA*xBpA*nBnAnB3167.7Pa2 103kg 0.2515kg mol13kgmol12 103kg 0.2515kg mol11kg 18 100.453Pa小結(jié)一教學要求本章內(nèi)容是介紹熱力學第一、第二定律在組成可變的多組分系統(tǒng)中的一些具體應(yīng)用。引入了兩個新的熱力學量 偏摩爾量和化學勢，以處理有關(guān)溶液問題，并介紹了理想液態(tài)混合物、活度、逸度、標準態(tài)等概念，給出了各種類型液態(tài)混合物中

6、各組分化學勢的具體表示式。這些表示式在處理平衡問題（相平衡和化學平衡）時非常有用。并通過對稀溶液依數(shù)性質(zhì)公式的推導，給出了用化學勢處理溶液問題的基本方法。1、了解多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關(guān)系2、理解偏摩爾量和化學勢的定義及意義3、拉烏爾定律和亨利定律的正確理解和計算4、掌握理想液態(tài)混合物的通性，稀溶液依數(shù)性計算5、了解溶液中各組分化學勢的表示方法，及標狀態(tài)的不同6、了解逸度、活度和活度系數(shù)的概念及簡單計算。二重點和難點重點：化學勢判據(jù)，拉烏爾定律與亨利定律的正確理解與應(yīng)用，溶液中各組分的化學勢及各個標準態(tài)的物理意義，稀溶液依數(shù)性， 活度與活度系數(shù)概念的理解與應(yīng)用難點：偏摩爾量及化學勢的物

7、理意義， 溶液中各組分的化學勢及各個標準態(tài)的物理意義活度與活度系數(shù)三主要公式及使用條件1. 偏摩爾量：定義 :defX(1)XBnBT, p ,nC ( C B )其中 X 為廣延量，如VUS.全微分式：集合公式：XdTXdpXBdnBdXpT ,nTp, nBB(2)BXnBXB(3)B2. 吉布斯 -杜亥姆方程在 Tp 一定條件下，nBdXB0， 或xBdXB0。BB此處， xB指 B 的摩爾分數(shù)，XB指 B 的偏摩爾量。3. 偏摩爾量間的關(guān)系廣延熱力學量間原有的關(guān)系，在它們?nèi)×似柫亢螅廊淮嬖?。例：H=U+PVHB=UB+PVB；A=U-TSAB=UB-TSB；G=H TSGB=HB

8、-TSB；4. 化學勢GBG狹義定義B()T p, nC,nB5. 單相多組分系統(tǒng)的熱力學公式dGSdTVdpBBdnBdUTdS pdVBBdnBdHTdSVdpBBdnBdASdTpdVBBdnBB(U)S,V ,nC(H)S,p ,n(A)T ,V ,n(G)T , p, nnBnBCnBCCnB但按定義，只有(G才是偏摩爾量，其余3 個均不是偏摩爾量。)T, p ,nnBC6. 化學勢判據(jù)在 dT = 0 , d p = 0 W = 0 的條件下，BdnB00S= - n R(Bx l nBx +Cx l nxCm iGx= R T(Bn l nBx +Cn l nCx +) 015.

9、理想稀溶液溶劑的化學勢：A(l, T , p, xB)A*(l, T , p)RT ln xA相差不大時，可近似寫成當p與pA(l, T , p, xA)A(l, T )RT ln xA。 溶質(zhì) B 的化學勢：當 p 與 p相差不大時：Bb,BRT ln bB/ bRT ln cB/ cBc,BxBBx,BRT ln溶質(zhì) B 的標準態(tài)為 p下 B 的濃度分別為bBb，cBc，xB1時，B仍然遵循亨利定律時的假想狀態(tài)。此時， 其化學勢分別為b,B、c,B及x,B。16.分配定律在一定溫度與壓力下，當溶質(zhì)B 在兩種共存的不互溶的液體間達到平衡時，若B 在 兩相分子形式相同，且形成理想稀溶液，則B

10、在兩相中濃度之比為一常數(shù)，即分配系數(shù)。KbB() / bB( )17. 稀溶液的依數(shù)性溶劑蒸氣壓下降：pp*ApApA*xB 凝固點降低：（條件：溶質(zhì)不與溶劑形成固態(tài)溶液，僅溶劑以純固體析出）Tf，KfR(T*)2MA/fusHKfbBfm,A沸點升高：（條件：溶質(zhì)不揮發(fā)）TbKbbB，KbR(Tb*)2MA/vapHm,A滲透壓：cBR T18. 逸度與逸度因子fpfBBpBf 是純真實氣體的逸度， fB為混合氣體中組分B 的逸度。 、是逸度因B子，或逸度系數(shù)，limB1。理想氣體逸度因子恒等于1 。p019. 活度與活度因子對真實液態(tài)混合物中溶劑：BB(T )RT ln aB，aBfBxB，且有：lim fB1，其中aB為組分 B 的活度， fB為組分 B 的活度因子。若 B 揮發(fā)，而在與溶液平衡的氣相中B 的分壓為 pB，則有aBfBxBpB，且fBpB/ pB*xBpB*對溫度 T 壓力 p 下，