(完整版)九年級化學第十一單元知識點總結

1、第十一單元鹽化肥知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或 NH+4 )和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水（ 1）作調味品（ 2）作防腐劑溶液有咸味，（ 3）消除積雪（降低雪的熔點）溶解度受溫（ 4）農業(yè)上用 NaCl 溶液來選種度影響不大（ 5）制生理鹽水（ 0.9% NaCl溶液）Na+維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉純堿（因水溶白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等23液呈堿性）蘇固體，易溶于Na CO打水碳 酸 氫小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉鈉易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO3備注1、

2、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。 （化學變化）3、2Na H CO 3 Na2CO3+ H2O+ CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+ H2O+ CO 2二、粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、

3、玻璃棒三、鹽的化學性質1、 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， K、 Ca、 Na 除外）2、 鹽 + 酸 新鹽+ 新酸（滿足復分解反應的條件）3、 鹽 + 堿 新鹽+ 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：復分解反應的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成常見沉淀： AgCl BaSO Al(OH) Mg(OH) BaCO CaCO白色沉淀43233Fe(OH)3紅褐色沉淀Cu(OH)2 藍色沉淀生成氣體： H+與 CO32 生成水： H+與 OH反應實質：離子結合成離子結合

4、生成氣體：； NH4+與 OHH2O：H+與 OHH+與 CO32； NH4+與 OH1離子結合生成沉淀：+2+22；Ag 與 Cl； Ba與 CO3、 SO42+2；2+2+3+3+Ca與 CO3Mg 、 Cu 、 Al、 Fe 與 OH四、特殊離子鑒別：H+1、指示劑； 2、活潑金屬；3、金屬氧化物； 4、堿； 5、某些鹽： CO32 鹽1、指示劑； 2、某些非金屬氧化物；3、酸； 4、某些鹽： Fe3+、 Cu2+的可溶性鹽OH用 Ag NO 溶液和稀 HNO ，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀Cl33SO42用 Ba(NO3 )2 溶液和稀 HNO3，生成不溶于硝酸的BaSO4 沉淀；或用

5、 HCl 和 BaCl2CO32用 HCl 能產生使 Ca (OH)2 變渾濁的氣體Fe3+用 OH能生成紅褐色沉淀Cu2+用 OH 能生成藍色沉淀+用 OH 能生成 NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3 ；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH4Mg 2+用 OH 能生成白色沉淀2+用 CO2能生成白色沉淀Ca3除雜： COCO通入石灰水CO2 +Ca(OH)22CO CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO2CaOCaCO只能煅燒CaCO33檢驗： CaOCaCOCaCO3 + HCl3加鹽酸鑒別： H2、 CO、 CH4 可燃性的氣體：看燃燒產物H2、 O2、 CO2：用燃著的木條（H2、CO2），（ O2

6、、 CO2），（ CO、CO2） 用石灰水五、化學肥料1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（ 1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含 N 量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸不能與堿性物質（如草木(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結灰、熟石灰等）混合施用NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH .H O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出

7、 NH323 b、 NH4+的檢驗試劑：堿（ NaOH、 Ca(OH)2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO +NH +H O43332（ 2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（ 3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達（ 4）復合肥：含N、 P、 K 中的兩種或三種2KNO3NH4H2PO4(NH4) 2HPO4后兩種 不能與堿性物質混合施用3、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響（ 1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（ 2）大氣污染： N2O、 NH3 、H2S、 SO2（ 3）引起水體污染

8、： N、P 過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加 Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣酸堿鹽的常見反應化學方程式（ 1）酸+ 金屬單質- 鹽 + 氫氣（置換反應）1.鋅和稀硫酸Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4+H 22.鐵和稀硫酸Fe+ H2SO4=FeSO4+H 23.鎂和稀硫酸Mg+ H2SO 4=MgSO 4+ H24.鋁和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2 (SO 4 )3 +3H 2 5.鋅和稀鹽酸Zn+ 2HC

9、l=ZnCl2+H 2 6.鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl=FeCl2+H 2 7.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl= MgCl 2+H 2 8.鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl=2AlCl 3+3H 2（ 2 ）酸 + 金屬氧化物-鹽 +水（復分解反應）9.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe 2 O 3+6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2 O10.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe 2 O 3+3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2 O11. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O12. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4+ H

10、2O13. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 O14.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl = CaCl 2 +H 2O（ 3）酸+ 堿 -鹽 +水 （復分解反應）15鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl +H 2O16.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2 + 2H 2 O17.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl 3+3H 2O18.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+ Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2O19.硫酸和燒堿反應：H2SO 4+ 2NaOH=Na 2SO 4 +2H 2O20.

11、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO 4+Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O（ 4）酸+ 鹽 -另一種酸+ 另一種鹽（復分解反應）21大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 222碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2323鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+ AgNO 3=AgCl + HNO324.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO 4+BaCl 2=BaSO 4 + 2HCl（ 5）堿+ 非金屬氧化物-鹽 + 水25苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+ CO2=Na 2 CO 3+H 2 O26苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

12、2NaOH+ SO2= Na 2SO 3+H2 O27苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3=Na 2 SO 4+H 2 O28消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2O（ 6）堿 + 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽（復分解反應）29氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 + Na 2 SO 430氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 + 3NaCl31氫氧化鈉與氯化銨：NaOH+NH 4 Cl=NH 3 +H2O + NaCl32. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na 2 CO 3 = CaCO

13、3 + 2NaOH（ 7） 鹽（溶液）+金屬單質-另一種金屬+ 另一種鹽（置換反應）33. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu34. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu35. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + Ag(NO 3 )2 = Cu(NO 3 )2 +2Ag（ 8 ）鹽 1 + 鹽 2 - 兩種新鹽（復分解反應）36 氯化鋇與硫酸銅：BaCl 2 + CuSO 4 = CuCl 2 + BaSO 4 37 碳酸鈉與氯化鈣：Na 2 CO 3+CaCl 2 =CaCO 3 + 2NaCl31 硝酸銀與氯化鈉：AgNO 3

14、+NaCl =NaNO 3 + AgCl32.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2+Na 2 CO 3= CaCO 3 + 2NaOH有關物質的顏色：Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Fe2O3 紅 (棕 )色24333 33+的溶液）黃色Fe (SO ) 、 FeCl 、 Fe(NO )溶液（即 Fe423 22+）淺綠色FeSO、FeCl、 Fe(NO )、（即 FeFe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2 藍色沉淀CuO 黑色CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4 溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水 CuSO442O 是藍色Cu（紫）紅色是白色 CuSO ·5H

15、BaSO4、 AgCl是不溶于HNO3 的白色沉淀CaCO BaCO 是溶于HNO 的白色沉淀333KClO3 白色KCl 白色KMnO4 紫黑色MnO 2 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色物質的用途、性質濃 HCl、濃 HNO3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、 MgCl2 雜質而潮解），放在空氣中質量增重。 NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2 反應而變質，所以NaOH 必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH 中含有的雜質是Na2CO3。碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水 （叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。無水 CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。4生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、 NaCl（ 1）氣體的凈化（除雜）H2（ HCl）用 NaOH 溶液CO（ HCl）用 NaOH 溶液2CO（ CO ）用澄清石灰水CO2（ HCl）用 NaH