(完整)九年級化學金屬和金屬材料的教學設(shè)計人教新課標版

1、金屬和金屬材料的若干個教學設(shè)計第八單元金屬和金屬材料課題 1 金屬材料（預(yù)習導(dǎo)學案）一、預(yù)習目標1認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)。3 了解合金的組成，會區(qū)別純金屬和合金。二、知識準備1. 想一想，你家里的哪些日常生活用品是由金屬材料制成的？你還見過哪些由金屬材料制成的東西？你還知道有哪些金屬材料？2. 列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)知識。鐵：銅：鋁：歸納：金屬有哪些物理性質(zhì)？3. 通過預(yù)習，你知道常見金屬使用的先后順序嗎？4. 何為合金 ?你見過哪些合金？合金與組成它們的金屬相比有哪些性質(zhì)?5. 鈦合金有哪些性質(zhì)？跟蹤練習：1、在一種金屬中加熱融合，

2、形成的的物質(zhì)叫做合金。2、2008 年北京奧運會主會場國家體育場“鳥巢”的主題為鋼結(jié)構(gòu)， 鋼屬于（）用心愛心專心1A、復(fù)合材料B 、無機非金屬材料C 、合成材料D 、金屬材料3、用金屬的化學式填空：(1) 體溫表中的液態(tài)金屬是（2）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是（3）干電池的金屬筒是課題 1 金屬材料（講授導(dǎo)學案）一、學習目標1通過日常生活使用金屬材料的事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4、會區(qū)別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。二、學習探究 自主學習 閱

3、讀課本第2-3 頁內(nèi)容，思考以下問題：1金屬材料的種類有哪些？2. 人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？3、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？4、通過課本第3 頁表 8-1 及生活經(jīng)驗完成第3 頁中的討論。 自學與交流 用心愛心專心2自學課本第4 頁 1、 2 段并交流：物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。 小組大比拼 你知道的金屬之最有哪些? 跟蹤練習 1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（）A、一定是單質(zhì)B 、一定是化合物C、一定是混合物D 、可能是單質(zhì)或混合物2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（）導(dǎo)電性熔點低延展性導(dǎo)熱性有光澤AB C D3、鋁通常用作電線、 電纜是利用它

4、的性；細鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的性 自主學習 閱讀課本第4-5 頁，思考以下問題：1什么是合金？合金是純凈物嗎？2鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？ 觀察思考 觀察老師演示 實驗 8-1 ，并完成下表性質(zhì)比較現(xiàn)象用心愛心專心3焊黃銅銅錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論 火眼金睛 一些不法商販用黃銅（銅鋅合金）假冒黃金在市場上出售，坑害消費者的利益，你能否用你所學的化學知識一鑒真?zhèn)巍?自主學習 閱讀第 6-7 頁內(nèi)容。了解常見合金的主要成分、性能及用途了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識 交流學習 1通過觀察 表

5、8-2 你得出什么結(jié)論？2通過上述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？ 跟蹤練習 1、被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（）用心愛心專心4A、鈦鎳合金B(yǎng) 、硬鋁C 、鋁合金D、白銅2、日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合合金的主要性能主要成分及純金屬的性能金焊錫熔點 183錫：熔點 232；鉛：熔點 327鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)硬鋁強度和硬度好軟鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不不銹鋼抗腐蝕性好如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）強度更低硬度更高熔點更高抗腐蝕性更好四、達標測試1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g

6、/cm3, 熔點為 1725 ，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）A、保險絲B 、醫(yī)療器械C 、潛艇外殼D、眼鏡架2、古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（）A、硬度小B 、熔點低C 、密度大D 、能導(dǎo)電3、下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A合金不能導(dǎo)電、傳熱B 合金屬于純凈物C合金沒有延展性D合金的很多性能與組成它們的純金屬不同用心愛心專心54、鈦和鈦合金是21 世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。

7、根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（）A用于核潛艇設(shè)備的制造B用于制造航天設(shè)備C用來做保險絲D可用來制造人造骨五、能力提升有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計實驗， 用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。六、課堂小結(jié)學完本節(jié)課你有哪些收獲?還有哪些困惑?訓練導(dǎo)學案一、必做題1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（）A、青銅B 、鐵礦石C 、鋼D、鋁C、是銀白色的固體D 、易在氧氣中燃燒2、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（）A、鎢的導(dǎo)電性好B 、鎢的熔點高C 、鎢的硬度大D 、鎢的密度大3、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A、是否為純凈物B 、含碳量不同C、機械強

8、度不同D 、鑄造性不同用心愛心專心64、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、制門窗的硬鋁B、制煙囪的白鐵C 、制鐵鍋的生鐵D、制手術(shù)刀的不銹鋼5、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉”是，暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是。6、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)（簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可）（ 1）鐵和鋁（ 2）銀和汞（ 3）銅和金（ 4）銅和鐵二、選做題7、2005 年 7 月，美國“深度撞擊”飛行器成功炮轟彗星，其撞擊器采用的是一種含鈹（一種金屬） 3的銅合金。關(guān)于合金，下列說法錯誤的是（）A、合金屬于金屬材料B 、只能是金屬融合而成C、合金比純金屬性能更

9、優(yōu)D、生鐵和鋼都屬于合金8、黃金首飾的純度常用“ k”來表示，24K 表示純金，則標號為18K 的黃金項鏈的純度是多少 ?10 克 18K 黃金含純金多少克？三、作業(yè)：課后習題 3、 4、 6用心愛心專心7金屬的化學性質(zhì)探究設(shè)計第八單元金屬和金屬材料課題 2金屬的化學性質(zhì)預(yù)習學案預(yù)習目標：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的情況并能寫出反應(yīng)的化學方程式2、試著寫出常見金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學方程式3、回顧化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的概念和特點，預(yù)習置換反應(yīng)的概念并總結(jié)其特點4、知道金屬活動性順序并試著記憶基礎(chǔ)知識我來回顧1、請找出正確的關(guān)系并連線鎂帶燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵絲在氧氣

10、中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放熱鋁有良好的抗腐蝕性在高溫時也不與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化2、請比較上述金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈及難易程度3、試著寫出下列化學方程式用心愛心專心8（ 1）鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)Al+O2Mg+O2Cu+O2Fe+2O （2）常見金屬與鹽酸、硫酸Fe+H2SO4Al+H2SO4Zn+H SO24Fe+HCl （3）金屬與金屬的化合物溶液反應(yīng)Fe+4CuSO 3、回顧化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的概念、特點并各用化學方程式舉出幾個例子4、預(yù)習置換反應(yīng)的概念并試著判斷以下反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)H2+CuO Cu+ H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO24

11、、預(yù)習金屬活動性順序并試著記住(1) 回憶并默寫： K CaSn Pb(H)Pt Au(2) 應(yīng)用： a、根據(jù)位置前后可以確定金屬活動性順序金屬的位置越，金屬的活動性越用心愛心專心9b、排在的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，而排在的金屬卻不能c、排在的金屬可以把排在的金屬從它的中置換出來第八單元金屬和金屬材料課題 2金屬的化學性質(zhì)課堂探究學案學習目標：1知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題4、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷5

12、 、增強合作探究能力及應(yīng)用知識解決問題的能力【情景導(dǎo)入】一天，金屬王國里吵吵鬧鬧，爭的不可開交。原來，它們?yōu)榱烁偁幫跷欢[的不可開交。 銅說：“我是人類使用最早的金屬材料，早在商代人類就開始使用青銅器了,所以在我們的金屬王國中我可算是你們的長輩了。我當國王比較好！”金說：“我是金屬中身價最高的金屬之一，我的名聲地球人都知道。這個國王我當之無愧！鐵、鋁等金屬也各不服氣，各有各的理。所以，我們要統(tǒng)一一個標準才能進行比較。我看，就按照金屬的化學性質(zhì)活潑程度來比較吧！ 通過哪些方面來比較金屬的金屬的化學性質(zhì)活潑程度呢？相信通過你的預(yù)習和今天的學習，你一定會成為最優(yōu)秀的法官。【自主學習】1、檢查預(yù)習學案

13、用心愛心專心10要求：組長主持，同組成員一起完善答案；組長匯總組員解決不了的題目，在小組內(nèi)交流完善各組長統(tǒng)計匯報自己小組內(nèi)解決不了的問題2、排列鐵、鋁、金四種金屬的活動性強弱并說明理由屬等？ 合作探究 1學生分組完成課本10-11 頁中活動與探究。金現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅思考與討論（ 1）上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。2、學生完成課本12 頁中實驗，填寫下表。用心愛心專心11實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶

14、液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中（ 1）通過上述反應(yīng)你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？（ 2）通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？（ 3）上述反應(yīng)的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？3、閱讀課本12-13 頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要三點用途【精講點撥】1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強的抗腐蝕性能，其化學性質(zhì)較活潑而非不活潑2 、我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱

15、，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進行比較3 、在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題（1）、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣用心愛心專心12（2）、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等（3）、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液（4）、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬【本節(jié)訓練】1、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）AB C D

16、 2、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是3、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B 、硫酸鋅C 、氯化亞鐵D 、硫酸銅4、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）A、化合反應(yīng)B 、分解反應(yīng)C 、置換反應(yīng)D 、氧化反應(yīng)5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（ 1）銀和稀硫酸（ 2）鐵和硫酸鋅溶液用心愛心專心13（ 3）銅和硝酸銀溶液（ 4）鎂和氯化銀（ 5）鋁和硫酸亞鐵溶液（ 6）鋅和硝酸汞溶液【課堂小結(jié)】談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。第八單元

17、金屬和金屬材料課題 2金屬的化學性質(zhì)拓展提升學案訓練目標： 1、進一步鞏固金屬的化學性質(zhì)并熟練書寫有關(guān)化學方程式 2、熟練記憶并應(yīng)用金屬活動性順序3 、進一步理解置換反應(yīng)的實質(zhì)【基礎(chǔ)練習】1、在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）用心愛心專心14鎂硫鐵磷銅A、B 、C、D 、2下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（）A Cu、 Fe、 ZnB Al 、Mg、 ZnC Zn、 Fe、 HgD.Mg 、 Zn、Al3將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）A. 甲銅乙B 銅甲乙C乙銅甲D甲乙銅4、若金屬錳 (Mn) 在金屬活動性

18、順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )A、 Mn+H2SO4 MnSO4+H2B 、 Mg+MnSO4MgSO4+MnC、 Fe+ MnSO4 FeSO4+MnD 、 Mn+ CuSO4 MnSO4+Cu5、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R 可能是（）A. 鐵B鎂C 銀D銅6、學習化學，應(yīng)善于總結(jié)，請對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容（ 1）金屬活動性順序：（ 2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是試舉出實例（可用用心愛心專心15化學方程式表示）（ 3）位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物中置換出來。試舉出實例（可用化學

19、方程式表示）（ 4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成或跟氫氣（ 5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時生成價的鐵的化合物7、請仔細閱讀資料回答下列問題：資料： 將大小、 厚薄相同的鎂、 鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同濃度稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng)金屬活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導(dǎo)作用。波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成。請你用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因8、某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量相同的稀鹽酸中將銅片

20、加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)將金屬 A 加入到溶液B 中根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是用心愛心專心16根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B 是硫酸銅溶液，則金屬A是；如果 A 是銅，則溶液B是【能力提升】1、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。現(xiàn)有反應(yīng)： Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Br2+2NaI 2NaBr+I2(1) 通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于反應(yīng)再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一

21、個相似之處：（ 2）分析反應(yīng)和，可以得到Zn Cu Ag 三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ 3）用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、 Br2、 I2的非金屬活動性順序由強到弱的是2、A 是地殼中含量第二的金屬元素，A 的單質(zhì)在 B 的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把 A 單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D， A 單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。用心愛心專心17（ 1）A 的元素符號是，B 單質(zhì)的名稱為，D 單質(zhì)的化學式為（ 2）A 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒的化學方程式為A 單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學方程式為該反應(yīng)的基本類型為【選做】1、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏導(dǎo)熱延硬

22、度密度熔點導(dǎo)電性色、狀態(tài)性展性銀白2.70600.4良較軟良好良好色固體g/cm3好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途該金屬的活動性比銅（填強或弱）；請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論用心愛心專心18【小結(jié)】將你在訓練過程中發(fā)現(xiàn)的規(guī)律、疑點記錄下來。金屬的化學性質(zhì)探究式教學設(shè)計教學目標1. 知道鐵、 鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)， 初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與某些鹽的溶液的反應(yīng)。2. 通過對金屬活動性順序的學習， 能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷， 并能用金屬活動性順序

23、解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3. 通過活動與探究， 培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、 從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。重點和難點金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷實驗準備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時安排 2 課時教學設(shè)計第一課時用心愛心專心19創(chuàng)設(shè)情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。問題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的原因是什么？學生活動學生討論并填寫下

24、列表格并交流：（任選兩種）是否原因物質(zhì)本色觀察到的顏色變色（猜想）猜想鎂條、鐮刀變色的原因。鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2OFe3O4。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？用心愛心專

25、心20學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)?；顒优c探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進行觀察）用燃著的木條放在金屬是否有氣體產(chǎn)生速度試管中，有何現(xiàn)象學生完成表格，討論、交流。知識情景再現(xiàn)觀察漫畫。補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？學生回答：不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。學生書寫上述反應(yīng)的化學方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）Mg+2HCl=MgCl+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2問題 1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或

26、劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？問題 2：上述反應(yīng)是否是我們學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？上述幾個反應(yīng)有何共同點？用心愛心專心21學生討論、歸納反思小結(jié)：Mg、Fe、 Zn、Cu 的金屬活動性依次減弱。置換反應(yīng)的定義。聯(lián)想與運用：1. 多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O2. 活動與探究： 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠， 社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)

27、請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。反思小結(jié)通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習：第二 課時復(fù)習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。能與 O2反應(yīng)： 4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸( 或稀硫酸 ) 反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2用心愛心專心22質(zhì)疑激趣 （小故事）奇怪的天平： 趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿

28、兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題 ：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學生猜想 ：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。學生驗證猜想教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。學生探究，完成下表：藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸鎂溶液教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。反應(yīng)物質(zhì)實驗現(xiàn)象結(jié)論學生交流。問題 ：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？用心

29、愛心專心23學生 1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。學生 2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生 3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題 ：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學生分析 ：鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。學生歸納： Fe、Cu、 Al 、Ag 的活動性順序從強到弱是Al 、 Fe、Cu、 Ag。教師引導(dǎo)學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。問題

30、與啟示問題：是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。反思小結(jié)歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。能力提升下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：硬導(dǎo)電導(dǎo)熱延展顏色、狀態(tài)密度（ g/cm）熔點（）度性性性用心愛心專心24較銀白色固體2.70660.4良好良好良好軟將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：試推斷該金屬可能的一種用途。該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）請自選試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動

31、性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)?。金屬的化學性質(zhì)探究式教學片段一、學習探究過程1、金屬與氧氣的反應(yīng)（提示）在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強，反應(yīng)越劇烈金屬的活潑性越強。 討論 上面的 4 個化學反應(yīng)， 他們反應(yīng)時的劇烈程度去比較鎂、鋁、鐵、銅這幾種金屬的活潑性：較強，、次之，較弱。用心愛心專心25 討論 金屬除了與氧氣發(fā)生反應(yīng)，還能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？ 探究活動 1金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)A組實驗

32、：請將金屬鎂、 鋅、鐵、銅分別與鹽酸混合，觀察是否能反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，并將燃著的木條放到試管口，注意觀察現(xiàn)象。請按要求填寫表格。反金屬現(xiàn)象化學方程式應(yīng)速度銅（A1）鐵金屬，產(chǎn)（ A2生，放熱，生成色Fe+HCl-）溶液鋅金屬，產(chǎn)（ A3生，放熱，生成色Zn+HCl-）溶液鎂金屬，產(chǎn)（ A4生，放熱，生成色Mg+HCl-）溶液用心愛心專心26操作注意：先將四種金屬（各12 片）分別放入相應(yīng)編號的試管中，再往試管中倒入12ml 鹽酸，觀察現(xiàn)象。A 組： （金屬與鹽酸）B組實驗：請將金屬鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸混合，觀察是否能反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，并將燃著的木條放到試管口，注意觀察現(xiàn)象。請

33、按要求填寫表格。反金屬現(xiàn)象化學方程式應(yīng)速度銅（ B1）金屬，產(chǎn)（ B2生，放熱，生成色Fe+ H2SO4-）溶液鋅金屬，產(chǎn)（ B3生，放熱，生成色Zn+ H SO-24）溶液鎂金屬，產(chǎn)（ B4生，放熱，生成色24Mg+ H SO-）溶液操作注意：先將四種金屬（各12 片）分別放入相應(yīng)編號的試管中，再往試管中倒入12ml 稀硫酸，觀察現(xiàn)象。用心愛心專心27B 組： （金屬與稀硫酸）討論： 1、能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬是。2 、不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬是。3 、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是。2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（ 1） 金屬 +酸金屬化合物+H2討論：對于能發(fā)生的反應(yīng)

34、，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如：單質(zhì)、化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？這類反應(yīng)與化合、分解反應(yīng)有什么不同？（ 2）置換反應(yīng)：由一種和一種反應(yīng)生成新的和的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 引入 鐵能從 CuSO4溶液中置換出銅。對比這兩種金屬的活動性：被置換出來的金屬相對不活潑。現(xiàn)在我們來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。 探究活動 2金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)供選擇的試劑有：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、稀硫酸、鹽酸你選擇的試劑：操作注意： 先在試管中倒入12ml 溶液，再放入金屬觀察現(xiàn)象，特別注意不要再移動試管和金屬。注意靜置觀察并把現(xiàn)象記錄在表中。用心愛心專心28化學方程實

35、驗內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象式浸有色物質(zhì)生成，入溶液中溶液色。浸有色物質(zhì)生成，入溶液中溶液色。浸入溶液中討論：（ 1） 上述能發(fā)生的反應(yīng)是屬于反應(yīng)。（ 2）通過上述實驗事實，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序是：3、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬 +金屬化合物新金屬 +新化合物二、小結(jié)歸納：經(jīng)過了許多類似的上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱用心愛心專心29課題金屬材料教學目標知識技能：使學生了解金屬的 物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。能力培養(yǎng)： 通

36、過情景設(shè)置， 使學生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力?？茖W方法：指導(dǎo)學生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學生科學的認知方法。情感目標：從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色、質(zhì)地。重點1、 金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點1、 培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2、提高學生綜合分析問題的能力教學方法實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W。儀器、藥品：鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關(guān)的資料和新型的合金的資料。教師 活動學生活動設(shè)

37、計意圖引導(dǎo)學生通過看錄相、上網(wǎng)查資料在教師指導(dǎo)下觀看設(shè)置背景，讓學生從生等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認識金屬、使用錄像、有目的的查閱資活走進化學，突出化學與社金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓料，展示他們收集到的會的密切聯(lián)系。學生說出日常生活中接觸到的金屬制金屬制品，如：銅錢、用心愛心專心30品。硬幣、紀念章等。學生分別取出鐵培養(yǎng)學生實驗、觀察、絲、銅絲、鋁絲。觀歸納總結(jié)和語言表達的能察它們的顏色狀態(tài)；力，實事求是的科學態(tài)度，用力試試是否可以彎讓學生分組實驗，實驗過程中指導(dǎo)激發(fā)學生的學習興趣，領(lǐng)悟曲、折斷；用小刀割學生觀察實驗現(xiàn)象。科學研究的方法，從中獲得一下；用鐵錘錘一下；成功的喜悅。通過合作學習用

38、酒精燈加熱；用的方 式，培養(yǎng)學生的合作意電池、小燈泡測試它們識和與人交往的方法。的導(dǎo)電性。讓每組的培養(yǎng)學生分析通過讓學生討論，總結(jié)出金屬的物學生代表說出實驗和討問題、正確表達實驗結(jié)論和理性質(zhì)。論的結(jié)果，其他同學補分析結(jié)果的能力。充。培養(yǎng)學生的自指導(dǎo)學生閱讀課文，了解金屬共同閱讀課文學能力、閱讀能力和歸納能的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。力。課件給出討論題：1、為什么菜刀、通過討論， 讓學鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 2、生明白物質(zhì)的用途與其性質(zhì)學生分組討論，然銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用有密切的聯(lián)系，得出“物質(zhì)后代表陳述討論、交流銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈用途是由其性質(zhì)決定的

39、”這結(jié)果，其他同學作補充。絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出一重要結(jié)論。現(xiàn)什么情況？ 4、為什么有的鐵制如水使學生學會將生活現(xiàn)象用心愛心專心31龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？提問：結(jié)合你在生活中看到的其他思考、查資料、討現(xiàn)象回答：論及總結(jié)，獨立或集體物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的回答問題。唯一因素？提問： 1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常學 生閱讀課文。見的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？與學科學習有機結(jié)合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng)學生的自信心。思 考后引導(dǎo)學生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途

40、時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)度。培養(yǎng)學生的閱讀能力。學生帶著問題分組讓學生通過實驗，感受指導(dǎo)學生分組實驗?？偨Y(jié)出合金比實驗，觀察黃銅片和銅學習化學的樂趣，體會學習純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特片、焊錫和錫的光澤和化學的價值。在愉快的心境性。顏色；將它們互相刻劃、 中學習合金的定義、合金與比較硬度，比較焊錫，金屬的區(qū)別等知識。用心愛心專心32錫、鋁的熔化溫度。激發(fā)學生興趣和學好化指導(dǎo)學生閱讀課文，了解鈦和鈦合學的決心，培養(yǎng)學生把知識學生閱讀課文金等 21 世紀的重要金屬材料。用于建設(shè)祖國、

41、報效祖國的責任感。布 置課后作業(yè)：金屬活動性順序的探究過程一、探究目的：鎂、鐵、銅三種金屬的活動強弱順序二、探究活動：請大家分組討論和完成下列活動探究方案（一）：從金屬與酸反應(yīng)中探究金屬的活動性提出假設(shè)：三種金屬活動順序為：Mg Fe Cu收集資料：在相同條件下金屬與酸，產(chǎn)生的氣泡越快，則該金屬的活動性越強。實驗設(shè)計：在三支試管中各加入少量等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鐵釘、1 根鎂條和銅絲，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。實驗所需藥品：鎂條、鐵釘、銅絲、鹽酸（或稀硫酸）實驗儀器：投影儀、砂紙、試管、鑷子、膠頭滴管實驗記錄：實驗現(xiàn)象化學方程式用心愛心專心33結(jié)論：

42、 _疑問：三種金屬使用前為什么要先用砂紙打磨？探究方案（二）：從金屬與 _ 的反應(yīng)中探究金屬的活動性你的假設(shè)： _ 。收集資料： _ 。實驗設(shè)計： _ 。實驗所需藥品：_ 。實驗儀器： _ 。實驗記錄：實驗現(xiàn)象化學方程式你的結(jié)論： _ 。你的疑問： _ ？討論：你的方案是否是最簡便的？如果不是，該如何改進？三、探究運用（見投影儀）用心愛心專心34運用實驗現(xiàn)象分析、閱讀教材、 查閱資料、與同學或教師討論等多種方法，回答下列問題：1、除上述方案外，還有其他方案嗎？2、有 X、Y、 Z 三種金屬，將X、Y 和 Z 分別浸入稀硫酸中，Z 溶解， X、 Y 不溶解；將X浸入 Y 的硫酸鹽溶液中，在 X

43、的表面有Y 析出。則 X、Y、Z 的金屬活動性由強到弱的順序為_3、運用金屬活動性順序表，回答下列問題：a) 在學習常見酸的性質(zhì)時，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應(yīng)。你認為這里的“某些金屬”是指金屬活動順序表中的哪些金屬？b) 人類到 19 世紀才冶煉出金屬鋁單質(zhì)，為什么獲得單質(zhì)鋁要比獲得單質(zhì)銅晚得多？c) 為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？d) 化工生產(chǎn)上許多接觸到稀鹽酸的設(shè)備都要在鋼鐵表面搪瓷，許多零部件 （如閥門） 用銅制造，而不用鋼鐵制造。你能說出其中的道理嗎金屬的化學性質(zhì)教學目標知識和技能 ：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

44、。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。過程和方法 ：用心愛心專心35（1）認識科學探究的基本過程，通過教師的組織、引導(dǎo)和點拔，學生進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。（ 3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工,使學生逐步形成良好學習習慣和方法。情感態(tài)度與價值觀：（1）培養(yǎng)學生辯證唯

45、物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。重點通過實驗探究認識金屬活動性順序難點運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷教學方法問題情景實驗探究得出結(jié)論練習鞏固聯(lián)系實際儀器藥品教師用具： 投影儀、鎂條、銅片、鋁片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩鍋鉗、砂紙、火柴。學生用具：試管（若干）、燒杯，鑷子、鐵刀、氧氣、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、火柴等教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖【問題情景】 黃金飾品中的假

46、貨?；卮穑和ㄟ^測密度；硬度不問題導(dǎo)思，激發(fā)常魚目混珠， 社會上有些不法分子時常同，相互刻畫；用火燒（“真金學生的學習興趣。用心愛心專心36以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃 不怕火煉”），變黑的為黃銅，培養(yǎng)理論聯(lián)系銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上不變色的為黃金實際的能力?？?，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案鑒別真假黃金。【學生討論并回答】【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)， 后一種方法利用的是金屬的化學性質(zhì)?！具^渡】 要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)?！景鍟空n題2 金屬的化學性質(zhì)【投影】明確

47、教學目標【展示】被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片， 并把其與砂紙打磨后的鎂學生知道學習閱讀，了解本節(jié)課學習目標條與鋁片相比較。目標后，學習方向明回答：空氣【提問】是誰給純凈的鎂條和鋁片確，學習更加主動穿上了“外衣”呢？【點撥】 確切地講， 是空氣中的氧氣?！景鍟恳?、金屬與氧氣的反應(yīng)學生分組實驗并仔細觀察培養(yǎng)操作技能，用心愛心專心37【投影】實驗現(xiàn)象， 記錄并通過比較、分讓學生在觀察與討活動與探究：前面的學習告訴我析，得出結(jié)論。論中發(fā)現(xiàn)問題、提出們，金屬和氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度問題、解決問題，從不同。在實驗中取不同的金屬絲和箔中培養(yǎng)科學的觀察、片，分別在空氣中和氧氣中進行燃燒對規(guī)范表達和綜合

48、分比實驗， 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。氧氣是析問題的能力?；瘜W性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。探究指導(dǎo)：（1） 將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打亮， 放在空氣中。 過一會兒觀察并記錄現(xiàn)象。（2） 用坩堝鉗夾一段鎂帶， 在酒精燈上點燃，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（ 3） 用坩堝鉗夾住一小團棉花伸培養(yǎng)對比能力，進裝有鋁粉的試劑瓶內(nèi)輕輕蘸一下，讓證明鎂、鋁較活潑，棉花團外圍沾上一些鋁粉，將其在酒精鐵、銅次之，金最不燈上點燃后立即伸入盛有少量水的氧活潑。氣瓶中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白煙）（4） 將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上， 用坩堝鉗夾住另一端在酒精燈上

49、點燃火柴， 待火柴快燃盡時， 將用心愛心專心38紅熱鐵絲伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（ 5） 將一根銅絲繞成螺旋狀，用坩堝鉗夾住酒精燈加熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！緦W生活動， 請一位同學上黑板書寫上述反應(yīng)的化學方程式】通過反應(yīng)現(xiàn)象【補充】俗話說“真金不怕火煉”、判斷產(chǎn)物并能書寫“金入于猛火，色不奪精光”, 由此說【學生板書】化學方程式。明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，2Mg + O22MgO金最不活潑。4Al + 3O22AlO23【板書】活動性： Mg、Al Fe、Cu3Fe + 2O2Fe O通過對比突破3 4Au2Cu + O22CuO難點，并為金屬活動【思考】鋁的化學

50、性質(zhì)比鐵活潑，回答：鋁制品耐腐蝕是由于性順序做鋪墊。為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些表面形成一層致密的氧化鋁保什么？護膜之故； 若用鋼刷、 沙等來擦【學生討論并回答】洗鋁制品， 容易把氧化鋁薄膜除問題導(dǎo)思，激發(fā)【小結(jié)】 鎂、鋁在常溫下就能與氧掉，從而起不到保護作用。興趣，培養(yǎng)理論聯(lián)系氣反應(yīng)。 如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其實際、規(guī)范表達和綜表面生成一層致密的氧化鋁（ Al2O3）薄合分析問題的能力。膜，從而阻止驢進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)用心愛心專心39量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重

51、要的原因?！狙a充】我們平常所說的 “電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品?！具^渡】 事物都是一分為二的，鋁為人們的日常生活帶來很多方便，如因其導(dǎo)電、質(zhì)輕用于電線， 導(dǎo)熱用于炊具，但現(xiàn)代科學研究表明成年人每天允許鋁攝入量為 60 mg, 過量容易引起老年癡呆。因此，要盡量少吃油炸食品，盡量少用含鋁的膨松劑，盡量避免使用鋁制的炊具及餐具?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反學生分組實驗并仔細觀察使學生在交流應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金 實驗現(xiàn)象， 記錄并通過比較、分中互相啟發(fā)，相互激屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)析，得出結(jié)論。勵，發(fā)展和完善自我的劇烈程度， 也可反映

52、出金屬的活潑程【學生板書】培養(yǎng)學生的操度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、A 組：作技能，讓學生在觀鋅、鐵、銅的活動性。+H2察與討論中發(fā)現(xiàn)問Mg+2HCl=MgCl【投影】Zn2HCl = ZnCl2 H2題、提出問題、解決活動與探究：Fe+2HCl=FeCl2+ H2問題，從中培養(yǎng)科學將學生分成 A、B 兩大組：B 組：的觀察、規(guī)范表達和用心愛心專心40A 組：在四支試管中分別放入兩小Mg+H2SO4=MgSO4+H2綜合分析問題的能塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2力各加入約 5 mL 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比Fe+ H SO=FeSO + H 通過反

53、應(yīng)現(xiàn)象2442較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在回答：（ 1）鎂、鋅、鐵可判斷產(chǎn)物并能書寫試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學方程式。B 組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。培養(yǎng)學生的歸驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。（ 2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或納總結(jié)能力探究參考：填寫表格（參見附一）稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同?！緦W生活動， 請兩位同學上黑板書鎂反應(yīng)最劇烈， 其次是鋅，然后寫上述反應(yīng)的化學方程式，現(xiàn)象由學生 是鐵?？谑觥浚?3）與酸反應(yīng)時，能生成【提問】 通過以上實驗， 你得出的 氫氣的金屬活動性強；否則，就結(jié)論是什么？較弱。【學生討論并回答】（ 4）鎂、鋅、鐵、銅的金【評價】大家回答的都很好。屬活動性由強到弱?！局笇?dǎo)閱讀】欣賞課本圖 8 13 金屬與鹽酸反應(yīng)的比較?！具^渡】我們還有沒有其它方法來學生分組實驗并仔細觀察問題導(dǎo)思，激發(fā)證明不同金屬活動性的相對強弱呢？實驗現(xiàn)象， 記錄并通過比較、分興趣培養(yǎng)學生處理答案是肯定的，那就是：析，得出結(jié)論。和加工信息的能力【投影】活動性強的金