專(zhuān)題3化學(xué)1氧化還原內(nèi)容專(zhuān)題教學(xué)研討

1、專(zhuān)題3化學(xué)1氧化還原內(nèi)容專(zhuān)題教學(xué)研討說(shuō)明：1.作業(yè)1必做，作業(yè)2和作業(yè)3任選其一做，寫(xiě)在一個(gè)文件中上傳；2.請(qǐng)您按作業(yè)要求將相應(yīng)的內(nèi)容寫(xiě)在相應(yīng)的表格里，以便于整理共享。1、你認(rèn)為本專(zhuān)題的研修為你解決了化學(xué)1教學(xué)中的哪些問(wèn)題？你認(rèn)為在化學(xué)1教學(xué)中還存在哪些問(wèn)題？你的建議是什么？本專(zhuān)題研修解決的問(wèn)題你認(rèn)為還存在的問(wèn)題是什么?你的進(jìn)一步建議或措施2、 請(qǐng)依據(jù)本專(zhuān)題的思路將化學(xué)1中電解質(zhì)和電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)應(yīng)用3課時(shí)中的任意1課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行案例改造，按照下表進(jìn)行填寫(xiě)。改造的內(nèi)容原理的教學(xué)處理改造后的教學(xué)處理改造的理由和思考3.到目前為止，你認(rèn)為進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)改造的基本思路是什么？ 電解質(zhì)和電離

2、教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能目標(biāo)（1）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。（2）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)。（3）學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。2. 過(guò)程與方法目標(biāo)（1）通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究，初步樹(shù)立微粒觀。（2）通過(guò)酸、堿、鹽水溶液中微粒觀初建，體驗(yàn)“由現(xiàn)象到本質(zhì)”的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，初步學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽在水溶液中的電離教學(xué)難點(diǎn)：微粒觀的建立。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】你認(rèn)為溶液能夠?qū)щ妴?？為什么？【演示?shí)驗(yàn)】鹽酸溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

3、、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?！咎釂?wèn)】為什么有的溶液能夠?qū)щ姡坑械娜芤翰粚?dǎo)電？【投影】HCl、NaOH、NaCl在水中的溶解和電離動(dòng)畫(huà)演示?！局v解】HCl、NaOH溶解于水的過(guò)程。講解NaCl溶解于水的過(guò)程：NaCl晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密排列所形成的，晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉晶體溶解于水時(shí)，Na+和Cl-就會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液，成為能夠自由移動(dòng)的離子。在外加電場(chǎng)的作用下，能夠自由移動(dòng)的離子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，因此氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姟?、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

4、物叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖C12H22O11、酒精C2H5OH【練習(xí)】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是？屬于非電解質(zhì)的是？能夠?qū)щ姷氖?？銅硫酸溶液氯化鈉固體硝酸鉀溶液氫氧化鈉固體 熔融氯化鈉蔗糖液態(tài)HCl 鹽酸2、電離：某些化合物溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。3、電離方程式：酸：HClH+ Cl, H2SO42H+SO42 HNO3H+ NO3堿：NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-鹽：NaCl= Na+Cl-BaCl2Ba2+ + 2Cl, Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 【板

5、書(shū)】4、酸、堿、鹽的本質(zhì)：（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物（3）鹽：電離時(shí)生成 金屬陽(yáng)離子(或銨根離子) 酸根離子 的化合物【思考】紫色石蕊試液遇到鹽酸、硫酸、硝酸為什么都變成紅色？無(wú)色酚酞試液遇到氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液為什么都變成紅色？活動(dòng)探究：電解質(zhì)和酸堿鹽有什么關(guān)系？【板書(shū)】5小結(jié)：純 化合物 電解質(zhì)：酸、堿、鹽凈 非電解質(zhì)：大多數(shù)氧化物和有機(jī)物 物 單質(zhì)：既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)交流、回答觀察、聯(lián)想、質(zhì)疑思考、回答觀察、思考，看書(shū)P30，氯化鈉在水中的溶解和電離示意圖。觀看動(dòng)畫(huà)，并想象。傾聽(tīng)、理解記錄、

6、尋找關(guān)鍵詞學(xué)生思考、回答練習(xí)書(shū)寫(xiě)思考與交流：從電離的角度概括酸堿鹽的本質(zhì)。理解、記錄思考與交流：從酸堿鹽在水溶液中電離的本質(zhì)認(rèn)識(shí)。學(xué)生思考、交流了解學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平。從溶液能夠?qū)щ?，這個(gè)學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，提出問(wèn)題，引發(fā)思考，也引出本節(jié)課的第一個(gè)核心課題。幫助學(xué)生從微觀角度理解導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。以具體物質(zhì)氯化鈉為例，分析氯化鈉溶液和熔融狀態(tài)的氯化鈉能夠?qū)щ姷脑颉z查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解。要求學(xué)生學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。使學(xué)生在電離的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸堿鹽。檢驗(yàn)學(xué)生是否已初步建立微粒觀。鞏固物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)，并讓學(xué)生知道可以從多個(gè)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能目標(biāo)（1）

7、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)發(fā)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；（2）初步掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。2. 過(guò)程與方法目標(biāo)（1）通過(guò)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究樹(shù)立微粒觀。（2）通過(guò)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，初步學(xué)會(huì)用微粒觀定量分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問(wèn)題的方法。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、微粒觀的建立。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講述】由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)?！景鍟?shū)】二、離子反應(yīng)：1定義：有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。2表示方法：離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離

8、子符號(hào)表示反應(yīng)的式子。（2）書(shū)寫(xiě)寫(xiě)（化學(xué)方程式）拆 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3可拆 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶鹽：（復(fù)習(xí)鹽的溶解性口訣）不能拆的： 難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等以化學(xué)式表示。刪：刪去相同的離子，化簡(jiǎn)系數(shù)比查：原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒【生生互動(dòng)】向盛有少量CuSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴酚酞試液，再用膠頭滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止向盛有少量 Na2CO3溶液的試管中加入少量稀鹽酸【練習(xí)】見(jiàn)2-2學(xué)案【訂正答案】訂正學(xué)生學(xué)案【提問(wèn)】觀察所寫(xiě)的離子方程式，思考復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生

9、的條件是什么？為什么有些化學(xué)方程式不同，離子方程式卻完全一樣？【結(jié)論并板書(shū)】（3）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體、生成水。實(shí)質(zhì)：溶液中的離子濃度降低（4）意義：表示某一類(lèi)反應(yīng) 表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度減小【練習(xí)】?jī)A聽(tīng)理解、記錄交流、研討、書(shū)寫(xiě)：硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。CuSO4 溶液和BaCl2 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。NaCl溶液與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。傾聽(tīng)、理解、記錄學(xué)生合作：一人演示實(shí)驗(yàn)、一人在黑板上書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，其余人在筆記本上書(shū)寫(xiě)。學(xué)生書(shū)寫(xiě)交流、訂正思考、回答理解、記錄書(shū)寫(xiě)

10、并思考從學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出問(wèn)題，引發(fā)他們的思考，也引出本節(jié)教材的第二個(gè)核心課題。領(lǐng)悟離子方程式的實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、觀察分析能力并領(lǐng)悟離子方程式的實(shí)質(zhì)。鞏固對(duì)兩種以上溶液混合后離子行為的認(rèn)識(shí)。檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的理解、離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！咀鳂I(yè)】完成學(xué)案，課后習(xí)題P34：2、5、6、9、10學(xué)生書(shū)寫(xiě)鞏固練習(xí)說(shuō)明：作業(yè)1必做，作業(yè)2和作業(yè)3任選其一離子反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能目標(biāo)（1）進(jìn)一步掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法； （2）從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（3）學(xué)會(huì)判斷某些離子能否大量共存。2. 過(guò)程與方法目標(biāo)（1）通過(guò)微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)一步樹(shù)立學(xué)生的微粒

11、觀。（2）通過(guò)學(xué)生活動(dòng)探究，體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣、鍛煉分析解決問(wèn)題的能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)學(xué)生活動(dòng)探究，感悟化學(xué)的魅力：取之于生活，服務(wù)于人類(lèi)。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】請(qǐng)你從微粒觀的角度談?wù)剰?fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？【板書(shū)】三：離子反應(yīng)的應(yīng)用：1、溶液中離子不能大量共存問(wèn)題:生成沉淀：OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+與SO42-、CO32-、Ag+與Cl- 生成氣體：H+與CO32-生成水：H+和OH-【練習(xí)】【板書(shū)】2、實(shí)際應(yīng)用：有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別是氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別。所提供的試劑見(jiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)，將涉及到的離子反應(yīng)方程式寫(xiě)在筆記本上。硫酸鋅別名皓礬, 其藥用價(jià)值很廣,可以作為消毒藥、防腐藥、收斂藥等等。請(qǐng)你盡可能多的寫(xiě)出獲得ZnSO4方法, 是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。我們每一個(gè)人都應(yīng)該自覺(jué)地保護(hù)水資源，防治污水的隨意排放。如果污水中有Cu2+、Ba2+、Ag+等重金屬離子，對(duì)水的污染作用很強(qiáng)。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)?zāi)硰U液中是否含有這些離子？寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案以及相關(guān)的離子反應(yīng)方程式。若廢液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+這三種離子，你認(rèn)為該廢