高中化學(xué)新人教版選修4前兩章測試2

1、高中化學(xué)新人教版選修4前兩章測試一、 選擇題（每小題僅一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列過程中H0的是 （ ）A 氯酸鉀分解制氧氣 B 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 C煅燒石灰石制生石灰 D鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)26已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol對于反應(yīng)C(s)O2(g)=CO(g)，H3應(yīng)為()A110.5 kJ/molB110.5 kJ/mol C221.0 kJ/mol D221.0 kJ/mol3下列說法正確的是( ) A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

2、反應(yīng)C 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D 吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)4反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了012 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( )ANO:0001 mol·L1BH2O:0002 mol·L1CNH3:0002 mol·L1 DO2:00025 mol·L15一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中

3、放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 （ ）A2 mol SO2 1 mol O2 B2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 C4 mol SO2 1 mol O2 D3 mol SO2 05 mol O2 1 SO36一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( ) A . A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2，同時(shí)生成amolNH3C. 每斷裂1molNN,同時(shí)斷裂3molHHD. 每生成1mol NN,同時(shí)生成6molNH7已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H =

4、 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A1：1B1：2C2：3D3：2 8下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A如右圖所示，測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填 滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用50mL 0.55mo1·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等 C在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤

5、洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化T2P1T2P2T1P1t0n（Z）9反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是( )AT1<T2，P1<P2BT1<T2，P1>P2CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P210、反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測得A氣體的濃度為0.5 molL-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)

6、到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是（ ） Ax+y<z B平衡向右移動(dòng) CB的轉(zhuǎn)化率升高 DC的體積分?jǐn)?shù)降低11在一個(gè)6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為( ) A3B4C5D612反應(yīng)：A(氣)3B(氣)2C(氣)； H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是( )A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大

7、，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、15、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是( )Ac1 ：c2=1 ：3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-114能用能量判斷下列過程的

8、方向的是（ ）A、水總是自發(fā)地由高處往低處流 B、有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列C、放熱反應(yīng)容易進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大15、在相同的條件下(500)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B、平衡時(shí)O2的濃度：乙甲C、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲16、在一定條件下，將1 molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡后，測得為CO20.6 mol，再通入0.3 mo

9、l水蒸氣，又達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（ ）A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol二、填空題：17、（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 ；用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ；（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)=

10、2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑18.已知t，p kPa時(shí)，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)；H=Q (Q0)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：(1)升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_。A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述

11、條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_；容器的容積為_。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 19（1）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_ （2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO

12、3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 29反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ _。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_態(tài)。25（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.

13、91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。26.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反

14、應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1) 體系(2) 體系(3) 。參考答案第I卷（48分）一、 選擇題（每小題僅一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）12345678DBCABDAC910111213141516CDDCCADA第II卷（52分）二、填空題（第20題每空3分，其他每空2分，共52分）17、(14分) (1) acb a b(2) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； (3)H1H2

15、H3(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) H=-285.8kJmol18、（14分） （1）K= c2(NO2) / c2(NO)c(O2) 放熱 （2）b 1.5×10-3mol·L1·s1 （3）bc （4）c（19、（12分）6mol (2)87 56 5b1020. (1) V正=V逆 (2)放(3) VA<VB(4)反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，正在正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來越多 21.(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 (2) 0.03 (3) 平衡 > d a22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2