(完整)九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練

1、九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練一金屬置換鹽溶液1 向 AgNO 3 溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是（）A反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，一定不含 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3B 反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3C反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag ，一定不含 Cu 和 ZnD 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu ，可能含有 Zn 和 Ag2 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。 取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液

2、和濾渣。下列判斷不正確的是（）A若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3B 若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有Mg （ NO 3 ）2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2C若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有Mg （ NO 3） 2 、 Cu （ NO 3 ） 2、 AgNO 3D 反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量3 向AgNO 3 、 Cu （ NO 3 ） 2 、 Mg （ NO 3 ） 2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A濾液中可能有Fe（ NO 3 ） 3、 Mg （ NO 3） 2

3、和 Cu （ NO 3 ） 2B 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D 向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)4 向一定質(zhì)量的AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是（）A a 點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B c 點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C d 點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為Fe （NO 3 ） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2D e 點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2 種物質(zhì)5 向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅

4、粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A a 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B 向 b 點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C c 點(diǎn)所得固體為銀和銅D d 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅6 向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）A t 1 時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B t 3 和 t 5 時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間 t 的取值范圍是： t 2 t t 4D

5、 t 2 時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn 2+ 、Cu 2+ ，固體中的金屬單質(zhì)有Zn 、第 1頁（共 37頁）Ag7 往 AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（）A AgNO 3 ，Cu （NO 3 ） 2 ，Zn （ NO 3 ） 2B Cu （ NO 3 ）2 ， Zn （ NO 3 ） 2C Zn （NO 3） 2D AgNO 3 ，Zn （ NO 3 ）2二圖形類信息計(jì)算題8 小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究提出問題 這瓶 N

6、aOH 溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想 小明的猜想： NaOH 溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量 NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量NaOH部分變質(zhì)CaCl 2 溶液，然后再滴加酚酞試液實(shí)驗(yàn)反思 （1 ）下列物質(zhì) Ca （ OH ） 2 溶液 Ba （ NO 3 ）2 溶液BaCl 2 溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl 2 溶液的是（2 ）請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因拓展應(yīng)用 現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1% 的 CaCl 2 溶液 100g ，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量

7、與所加CaCl 2 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（1） B 點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）（2）求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量9 某科學(xué)興趣小組在一次課外實(shí)驗(yàn)中，向HCl 和 MgCl 2的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH 溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y（縱坐標(biāo)，單位克）和時(shí)間x（橫坐標(biāo)，單位秒）關(guān)系如圖：（1） D 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是；（2）請分析化學(xué)反應(yīng)過程，比較說明BC 段比 AB 段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢的原因第 2頁（共 37頁）10 實(shí)驗(yàn)室用10g8% 的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化如圖所示：（1 ） A 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)。（填化學(xué)式）（2 ）計(jì)算所用的該稀硫酸的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)？11 鎂在國產(chǎn)大飛機(jī)C 919 ”的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g 氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g 水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖象如圖），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g ，求：（ 1 ）圖象中 m=g。（ 2 ）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12 氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H 2 OCl 2 +H 2 +2NaOH 現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所

9、示。請計(jì)算：（1）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是g 。（2）氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是g。（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第 3頁（共 37頁）13 銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g 銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：（1 ）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g 。（ 2 ）合金樣品中鋅的質(zhì)量。（ 3 ）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）14 往 100g 硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8% 的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：（1 ） a b段表示氫氧化鈉與

10、混合物中的發(fā)生反應(yīng)。（2 ）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）15 某粗鹽中除 NaCl 以外還含有少量雜質(zhì)MgCl 2 ，為了測定粗鹽中 MgCl 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品 50.0g 完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH 溶液，實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl 2+2NaOH=Mg （ OH ） 2 +2NaCl請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：（1 ）反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為g ；（ 2 ）在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3 ）恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第 4頁（

11、共 37頁）16 工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl 3 而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl 的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取某工業(yè)鹽酸 l00g ，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH 溶液，測得加入 NaOH 溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1 ） FeCl 3 與 NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是g 。（2 ）該工業(yè)鹽酸中HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計(jì)算過程）17 某工廠化驗(yàn)室用10% 的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與 NaOH 反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH 值關(guān)系如圖所示。（1）圖中 A 點(diǎn)表示的意義

12、是。（2） A 點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為g 。（3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。18 我校化學(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組檢測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物， 為測定該廢水中硫酸銅的含量， 給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水1000g ，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計(jì)算：（1 ）實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為g（2 ） 1000g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第 5頁（共 37頁）19 往 64.5 克稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中， 加入 2

13、0% 的氫氧化鈉溶液， 所得溶液的 pH 變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試分析計(jì)算：（1 ） a b段表示氫氧化鈉與混合溶液中的反應(yīng)。（2 ）反應(yīng)到c 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1% ）20 利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向20g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氫氧 化鈉溶液中不斷滴加40g 稀鹽酸。（1） a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）， a 、 b 、c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是溶液。（2）從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（3）求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程，精確到0.01% ）（4） c 點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21 實(shí)

14、驗(yàn)室中有氯化鈣和氯化鈉的混合物 9.2g ，向該混合物中加入一定量的水，全部溶解得到 50g 混合溶液，再向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1 ） A 點(diǎn)表示的含義，此時(shí)溶液的溶質(zhì)有。（ 2 ）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3 ）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第 6頁（共 37頁）22 某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200g ，先向其中加BaCl 2 溶液至 ng 后停止， 然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶

15、液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)廢水中其它成分不參與反應(yīng)；）請根據(jù)圖象與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：（1 ）產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為；（2 ）a 、b 、c 三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中所含BaCl 2 的質(zhì)量關(guān)系是（用“”、 “”或“=”表示）；（3 ） m 值等于；（4 ）該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。23 向 Ca （ OH ）2 和 NaOH 混合溶液中緩緩?fù)ㄈ?CO 2 氣體直到過量，生成的沉淀物質(zhì)的質(zhì)量和通入 CO 2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知 Ca（ OH ）2 和過量的 CO 2 發(fā)生反應(yīng)如下：先 CO 2 +Ca （ OH ） 2 =CaCO 3 +H 2 O后 CO

16、 2 +CaCO 3 +H 2 O=Ca （ HCO 3 ）2 （注： NaOH和過量的CO 2 反應(yīng)與Ca （ OH ） 2 相似）（1 ）求 A 點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；（2 ） B 點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）， P 點(diǎn)時(shí)通入CO 2 質(zhì)量為。第 7頁（共 37頁）三圖表類計(jì)算題24 實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液， 發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。 小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取 50g 廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖象如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010

17、080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1 ）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2 ）廢液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），并計(jì)算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（3 ）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a 的數(shù)值為。25 在實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他們對該固體的成分進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取固體21.3g放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g 溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖象如下：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次第 6 次加入鹽酸的質(zhì)量

18、202020202020錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量7090a130147.8167.8請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1） a 的數(shù)值為， b 的數(shù)值為。（2）計(jì)算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量（寫出具體的計(jì)算過程）。第 8頁（共 37頁）四表格類計(jì)算題26 一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財(cái)，某同學(xué)通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4 次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234和硫酸的用量 /g20202020剩余固體的質(zhì)量108.77.47.2g分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。（1）所取黃銅樣品的質(zhì)量為g；（2）

19、第 4 次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH7 （填“”、“=”或“”；）（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求有解答過程）27 某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 12g石灰石樣品加入燒杯中， 將 120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g30303030剩余固體的質(zhì)量 /g9632分析數(shù)據(jù)計(jì)算（結(jié)果精確到0.1% ）：（ 1 ）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2 ）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3 ） 12g 樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第 9頁（共 37頁）2

20、8 家庭食用堿的主要成分是Na 2 CO 3 ，為測定該食用堿中Na 2 CO 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)取40g 食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl 2 溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表 （假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl 2 溶液產(chǎn)生沉淀）實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四食用堿的質(zhì)量10g10g10g10g加入 CaCl 2 溶液的質(zhì)量20g40g60g80g生成沉淀的質(zhì)量3gm8g8g請分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：（1 ） m=g（2 ） 40g該食用堿與足量CaCl 2 溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為g（3 ）該食用堿中Na 2 CO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出

21、計(jì)算過程，答案精確到0.1% ）29 銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線?，F(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金 20g 放入燒杯，將 280g 稀硫酸分 4 次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量 /g70707070剩余固體質(zhì)量 /g18.216.414.613.2（ 1 ）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（ 2 ）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （寫出計(jì)算過程）第10頁（共 37頁）30 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先稱取該混合物樣品 20g ，完全溶于水中， 然后取用了

22、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液 100g 平均分四次加入其中， 充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表， 請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：次數(shù)1234物質(zhì)的質(zhì)量加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量 /g2.9m8.78.7（1 ）上表中 m 的數(shù)值為；（ 2 ）計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 3 ）計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)31 為了測定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)） ，剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示：加熱時(shí)間 /mint 0t 1t 2t 3t 4t 5剩余固體質(zhì)量 /g202017.815.613.413.4（1）在此

23、測定過程中有兩個(gè)時(shí)間段固體的質(zhì)量都沒有改變，請問：在 t 0至 t 1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是；在 t 4至 t 5時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是；（2）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是；（3）通過計(jì)算求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第11頁（共 37頁）32 某興趣小組為探究CaCl 2 和 HCl的混合溶液中CaCl 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取 40g混合溶液，依次加入一定量的Na 2 CO 3 溶液， 觀察到實(shí)驗(yàn)中既有氣體又有沉淀生成，其中生成沉淀的化學(xué)方程式為：Na 2CO 3 +CaCl 2 CaCO 3 +2NaCl ；充分反應(yīng)后， 過濾、洗滌、干燥并稱量， 加入的 Na 2CO 3溶液質(zhì)量與所

24、得沉淀質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na 2 CO 3 溶液質(zhì)量 /g10203040506070沉淀質(zhì)量 /gm012344（1）上表中 m 的值為；（2）計(jì)算原混合溶液中CaCl 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）第次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)是。33 為了測定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)） ，剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示：加熱時(shí)間 /mint 0t 1t 2t 3t 4t 5剩余固體質(zhì)量 /g202017.815.613.413.4提示：在 t 0 至 t 1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是剛剛開始加熱，尚未達(dá)到石灰石分解的溫度。（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是

25、。（2）通過計(jì)算求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第12頁（共 37頁）九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練參考答案與試題解一選擇題（共8 小題）1 向 AgNO 3 溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是（）A反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，一定不含 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3B 反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2和 AgNO 3C反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag ，一定不含 Cu 和 ZnD 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu ，可能含有 Zn 和 Ag【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)

26、性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動(dòng)性Zn Cu Ag ；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來，另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液進(jìn)行分析?！窘獯稹?解：向 AgNO 3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以A、反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，一定不含Cu （NO 3 ） 2和 AgNO 3 ，故 A正確；B 、反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn （ NO 3 ） 2 ，可能

27、含有Cu （NO 3 ）2和 AgNO 3 ，故 B正確；C、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag ，可能含 Cu 和 Zn ，故 C 錯(cuò)誤；D 、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag ，可能含 Cu 和 Zn ，故 D 錯(cuò)誤。故選： A。2 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。 取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列判斷不正確的是（）A若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3B 若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有Mg （ NO 3 ） 2 ，可能含有 Cu （ NO 3 ） 2C若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有Mg （ NO 3

28、 ） 2 、 Cu （ NO 3 ） 2 、 AgNO 3D 反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量【分析】 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹?解：硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入鎂粉和銅粉，則鎂首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，還能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅；A、濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu （NO 3 ） 2 、AgNO 3 ，正確；B 、濾渣中有銅粉，則硝酸銀一定不存在，則濾液中一定含有Mg （ NO 3 ） 2 ，可能含有Cu（NO 3 ）2，正確；C、濾渣中沒有銅粉，則銅與硝酸銀反應(yīng)了，則濾液中一定含有Mg （ NO 3 ） 2 、

29、Cu （ NO 3 ）2 ，可能含有AgNO 3 ，錯(cuò)誤；D 、反應(yīng)后置換出來的銅的質(zhì)量大于鎂，置換出來的銀的質(zhì)量大于銅和鎂，故得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量，正確；故選： C。3 向AgNO 3 、 Cu （ NO 3 ） 2 、 Mg （ NO 3 ） 2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A濾液中可能有 Fe（ NO 3 ） 3、 Mg （ NO 3） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2 B 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大第13頁（共 37頁）D 向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)【分析

30、】 金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外?！窘獯稹?解：由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是鎂鐵銅銀，把一定量的鐵放到AgNO 3 、Cu （ NO 2 ）2 、Mg （ NO 3 ）2 的混合溶液中，鐵首先和AgNO 3 反應(yīng)，再和CuSO 4反應(yīng)，而不能與Mg （ NO 3 ）2 反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明CuSO 4 沒有全部參與反應(yīng)， 即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu （NO 3 ） 2 、 Mg （NO 3 ）2

31、 ，還有生成的 Fe（ NO 3 ） 2 ，可能還有剩余的AgNO 3 。A、由分析可知，濾液中一定有Fe（ NO 3 ） 3 、 Mg （ NO 3 ） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2 ，故錯(cuò)誤；B 、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；C、 Fe+AgNO 3 =Fe （ NO 3 ） 2 +2Ag56216Fe+Cu （ NO 3 ） 2 =Fe （ NO 3 ） 2 +Cu5664由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；D 、由分析可知，濾液中一定有 Cu （NO 3 ） 2

32、、 Mg （ NO 3 ） 2 ，還有生成的 Fe （ NO 3 ） 2 ，可能還有剩余的 AgNO 3 ，向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。故選： D。4 向一定質(zhì)量的AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是（）A a 點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B c 點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C d 點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為Fe （NO 3 ） 2 和 Cu （ NO 3 ） 2D e 點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2 種物質(zhì)【分析】 鐵比

33、銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO 3 和 Cu （NO 3 ） 2 的混合溶液中加入鐵粉時(shí)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅?！窘獯稹?解： A、a 點(diǎn)時(shí)，溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，該選項(xiàng)說法不正確；B 、 c 點(diǎn)時(shí)，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，因此無氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法正確；C、 d 點(diǎn)時(shí)，鐵和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說法不正確；D 、 e 點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3 種物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確。故選： B。第14

34、頁（共 37頁）5 向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A a 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B 向 b 點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C c 點(diǎn)所得固體為銀和銅D d 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【分析】 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果反應(yīng)后鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)；鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2AgNO3 =Zn （ NO 3 ）2 +2Ag ，65216Zn+Cu （ NO 3 ）

35、 2 =Zn （ NO 3 ）2 +Cu ，6564由以上質(zhì)量關(guān)系可知， 鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小， 和硝酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大， 即從開始反應(yīng)至 b 點(diǎn)時(shí)，是鋅和硝酸銀反應(yīng)， b c 點(diǎn)時(shí)是鋅和硝酸銅反應(yīng)?！窘獯稹?解： A 、a 點(diǎn)時(shí)鋅和部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，故錯(cuò)誤；B 、b 點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀恰好反應(yīng)，固體中只有銀一種物質(zhì)，加入鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；C、b c 段是鋅和硝酸銅反應(yīng)，c 點(diǎn)表示鋅和硝酸銅恰好反應(yīng)，所得固體為銀和銅，故正確；D 、 d 點(diǎn)表示鋅過量，所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故錯(cuò)誤。故選： C。6 向裝有過量鋅粉

36、的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）A t 1 時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B t 3 和 t 5 時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間t 的取值范圍是：t 2 t t 4D t 2 時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn 2+ 、 Cu 2+ ，固體中的金屬單質(zhì)有Zn 、 Ag【分析】 根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來， 且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來， 并通

37、過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析?！窘獯稹?解：在金屬活動(dòng)性順序中， Zn Cu Ag ，向一定質(zhì)量 AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的混合溶液中加入 Zn ，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)第15頁（共 37頁）Zn+2AgNO3 =Zn （ NO 3 ）2 +2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn+Cu （ NO 3 ） 2 =Zn （ NO 3 ）2 +Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減小的過程，所以A、在 t 1 時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加氯化鈉， 會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B 、t3 時(shí)，溶質(zhì)有硝酸銅、硝酸鋅金屬是銀、銅、鋅，

38、t5 時(shí)，溶質(zhì)只有硝酸鋅，金屬有銀銅 鋅，所以溶質(zhì)種類不相同，金屬單質(zhì)種類相同，故B 錯(cuò)誤；C、若向溶液中插入鋁絲，表面有紅色固體析出，是說明有硝酸銅，但同時(shí)是否能說明沒有硝酸銀了，則時(shí)間 t 的取值范圍是： 0 t t 4 ，故 C 錯(cuò)誤；D 、 t 2 時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn 2+ 、 Cu 2+ ，固體中的金屬單質(zhì)有Ag 、 Zn ，故 D 正確。故選： D。【點(diǎn)評】 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義。7 往 AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金

39、屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（）A AgNO 3 ，Cu （NO 3 ） 2 ，Zn （ NO 3 ） 2B Cu （ NO 3 ）2 ， Zn （ NO 3 ） 2C Zn （NO 3） 2 D AgNO 3 ，Zn （ NO 3 ） 2【分析】 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽把鋅粉加到AgNO 3 、 Cu （ NO 3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種又因?yàn)V渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動(dòng)性處于H 前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動(dòng)性處于H 之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉

40、過量由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會(huì)有AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ） 2 的存在，即銅、銀完全被置換出來【解答】 解：Zn 與 AgNO 3 反應(yīng)生成 Zn（ NO 3 ）2 和銀、與 Cu （NO 3 ）2 反應(yīng)生成 Zn（ NO 3 ） 2 和銅，鋅粉有剩余， AgNO 3 和 Cu （ NO 3 ）2 溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的 Zn （NO 3 ）2 故選 C【點(diǎn)評】 題中的“往濾渣中加入稀鹽酸， 有無色氣體放出”是個(gè)重要現(xiàn)象， 這個(gè)現(xiàn)象隱藏了“鋅粉有剩余”的關(guān)鍵性條件8 小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究提出問題 這瓶 NaOH

41、 溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想 小明的猜想： NaOH 溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量 NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量NaOH部分變質(zhì)CaCl 2 溶液，然后再滴加酚酞試液實(shí)驗(yàn)反思 （1 ）下列物質(zhì) Ca （ OH ） 2 溶液 Ba （ NO 3 ）2 溶液BaCl 2 溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl 2 溶液的是（2 ）請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO2 Na 2 CO 3 +H 2 O拓展應(yīng)用 現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第16頁（共

42、37頁）11.1% 的 CaCl 2 溶液 100g ，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl 2 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（1 ） B 點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為NaCl 、 NaOH和 CaCl 2（寫化學(xué)式）（2 ）求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量【分析】 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時(shí)存在，需要除去碳酸鈉， 但是不能生成氫氧化鈉； 根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可【解答】 解：實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；故填；無

43、色酚酞變紅色；實(shí)驗(yàn)反思：（ 1 ） Ca （ OH ） 2 溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成了干擾，錯(cuò)誤； Ba （ NO 3 ） 2 溶液能除去碳酸鈉，且不會(huì)生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正確；BaCl 2 溶液能除去碳酸鈉，且不會(huì)生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正確；故填：；（ 2 ）氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水的緣故，故填：2NaOH+CO2 Na 2 CO 3 +H 2 O ；拓展應(yīng)用：（ 1 ）B 點(diǎn)處氯化鈣溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因?yàn)闅溲趸c是部分變質(zhì)， 故還含有氫氧化鈉，故含有

44、的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣，故填： NaCl 、 NaOH 和 CaCl 2 ；（2 ）恰好完全反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量為： 80g 11.1%=8.88g 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 xNa 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl111 1008.88gxx=8g答：反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量8g 【點(diǎn)評】 本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行9 某科學(xué)興趣小組在一次課外實(shí)驗(yàn)中，向HCl和 MgCl 2 的混合液中勻速逐滴加入過量的NaOH 溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量 y（縱坐標(biāo)，單位克）和時(shí)間 x（橫坐標(biāo)，單位秒）關(guān)系如圖：（1 ） D 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；（2 ）請分析化學(xué)反應(yīng)過程，比較說明BC 段比 AB 段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢的原因第17頁（共 37頁）【分析】 根據(jù)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽