HCl-MgCl2混合液中各組分濃度測定

1、HCl-MgCl2 混合溶液中各組分濃度的測定摘要：采用標準 NaOH溶液和標準 EDTA 溶液分別測定 HCl-MgCl2 溶液中 HCl 和 MgCl2 的濃度，測得結果為：HCl 濃度， MgCl2 濃度。本實驗滴定方法合理，既節(jié)約了材料，又收到了較好的結果。關鍵字：中和滴定 絡合滴定 HCl-MgCl2 混合液組分測定原理 HCl-MgCl2 混合溶液中含有兩種主要溶質， 所以我們采取2種不同滴定方式對它進行測定。可配制濃度約0.1mol/L的NaOH 和EDTA ，然后用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液，用Zn的二價離子標定EDTA。為減少實驗時間和材料損耗，可將混合液稀釋10倍后，再

2、用兩標定溶液先后滴定待測組分時。材料 （1+1）鹽酸 NaOH固體 鄰苯二甲酸氫鉀（基準）1mol/L氯化銨溶液 濃氨水 絡黑T（EBT） 二甲酚橙 Zn 20%六次甲基四胺。2.實驗步驟 2.1 溶液配制2.11標準的Na OH溶液的配制稱量約2.0g克NaOH固體于100毫升燒杯中，加少量蒸餾水溶解，然后轉移至500ml燒瓶中，加水至與刻線相平，搖勻，備用。稱取約2g乙二胺四乙酸二鈉鹽于250ml燒杯中用水溶解，轉移至500ml聚乙烯塑料瓶中備用。2.13 PH=10的氨緩沖溶液 1mol/L氯化銨溶液40ml與濃氨水15ml混合即可，然后密閉備用。2.14 待測溶液取25ml混合液于25

3、0ml的容量瓶中稀釋至刻度，制成待測液。溶液標定稱取0.4-0.6g基準鄰苯二甲酸氫鉀3份于3個錐形瓶中，各加20-30ml水溶解，滴1-2滴酚酞，用NaOH分別滴定至微紅，平行實驗3，記錄3次消耗的NaOH體積。2.22 EDTA的標定稱取0.15-0.2g Zn于100ml燒杯中，加（1+1）鹽酸5ml，蓋上表面皿，待反應完全后轉入250ml容量瓶中定容。移取該溶液25ml到250ml錐形瓶中，加1-2滴二甲酚橙，加入20%六次甲基四胺至紫色，再多加5ml六次甲基四胺。用EDTA滴定至溶液呈亮黃色，記錄消耗的EDTA體積。重復3次滴定。移取少量待測液25ml于錐形瓶中，加1-2滴酚酞，用N

4、aOH滴定至溶液呈微紅色，記錄消耗NaOH體積。平行滴定3次。移取25ml待測液于錐形瓶中，加氨緩沖液5ml，EBT指示劑2-3滴，立即用EDTA進行滴定至溶液呈純藍色，記錄消耗EDTA的體積。平行滴定3次。3.1 NaOH的標定編號鄰苯二甲酸氫鉀（g）消耗NaOH的體積（ml）測得NaOH濃度（mol/L）NaOH平均濃度（mol/L）相對偏差（%）平均相對誤差（%）1233.2 EDTA的標定編號使用Zn的質量（g）Zn離子的濃度（mol/L）消耗EDTA的體積（ml）EDTA的濃度（mol/L）EDTA平均濃度（mol/L）相對偏差（%）平均相對誤差（%）1233.3 HCL的測定編號消耗NaOH的體積（ml）NaOH的濃度HCL的濃度（mol/L）HCL平均濃度（mol/L）相對偏差（%）平均相對誤差（%）1233.4 MgCL的測定編號消耗EDTA的體積（ml）EDTA的濃度Mg離子濃度（mol/L）Mg離子平均濃度（mol/L）相對偏差（%）平均相對誤差（%）123經(jīng)過數(shù)據(jù)分析處理，得出組分中：HCL 含量為0.09702×10=0.9702（mol/L）；MgCL2 含量為0.01016×10=0.1016（mol/L）；注：由于測定的溶液是原溶液稀釋10倍后