中考化學基礎知識(共23頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學基礎知識大過關 姓名：_班級:_學號:_ 第一單元 走進化學世界一、物質的變化和性質： 1以下屬于物理性質： 屬于化學性質： 溶解性、毒性、腐蝕性、揮發(fā)性、穩(wěn)定性 吸附性、導電性、氧化性助燃性二、走進化學實驗室1、藥品取用（1）三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到瓶口聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道；節(jié)約原則：如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取 1-2 毫升，固體只需 蓋滿試管底部 處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要帶出實驗室，要放入 指定的容器內(nèi) 。（2）液體藥品的取用取用時，要先拿下瓶塞， 倒放 在桌面上，標簽 向手心 ，瓶

2、口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。2、給物質的加熱 （1）給固體物質加熱 一般將裝藥品的試管固定在鐵架臺上，鐵架夾在試管 中上部 ，試管管口 向下 傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管），藥品要盡量 平鋪 （以增大受熱面積）。 （2）給液體物質加熱 試管中的液體不能超過試管容積的 1/3 ，試管夾夾在試管的 中上部 。加熱前要抹干試管外壁的水，加熱時管口不能對人。（3）實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管炸裂，原因可能是：試管外壁 有水 ；加熱時 沒有預熱 ；加熱后 沒有冷卻就洗滌 ；加熱時 沒有用外焰 ；加熱固體時，試管口 沒有向下傾斜 ；高錳酸鉀制取氧氣，實驗結束后，先熄滅了酒精燈 （4）玻璃儀器洗

3、干凈的標準_既不聚成水滴，也不成股流下3、氣密性檢查(1) 把導管的一端 浸沒水中 ，雙手緊貼容器外壁，若導管口 有氣泡 ，松開手后燒杯中的導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的液柱，則裝置不漏氣。(2) 固液不加熱型（長頸漏斗與錐形瓶）：先 夾緊止水夾 ，從長頸漏斗處倒水，當形成 一段穩(wěn)定的水柱 ，說明裝置氣密性好。 第二單元 我們周圍的空氣一.空氣1、空氣的成分：N2 約占78%（體積）， O2 約占21%。另外，空氣中還含有CO2、水蒸氣和稀有氣體。（1）空氣中氧氣含量的測定a、反應原理： 4P + 5O2 2P2O5 b、現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 c、結論：空氣是混合物；O2

4、約占體積的1/5，可支持燃燒；N2約占體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水d、集氣瓶中的水： 吸收白煙 ；燒杯中的水，測量氧氣的體積。e、會導致測定結果偏?。ㄐ∮?/5）的原因： 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就測定結果 會導致測定結果偏大（大于1/5）的原因：_紅磷燃燒后伸入廣口瓶太慢，瓶內(nèi)空氣受熱逸出_。不能用鐵代替紅磷，原因： 鐵在空氣中不能燃燒 不能用碳、硫或蠟燭代替紅磷，原因： 們的燃燒產(chǎn)物是氣體 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體 CO、SO2、NO2）和煙塵 和 等。保護：加強大氣質量監(jiān)測，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林

5、、種草等 二、氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質現(xiàn)象化學方程式碳在空氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O22P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2 SO2鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4氫氣 淡藍色火焰2H2+O2 2H2O*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細沙的目的： 防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的： 吸收SO2 三、氧氣（O2）的制取:1、工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同,屬于_變化）2、實驗室制氧氣

6、原理： （1） 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 （3） 2KClO32KCl+3O2 3、氣體發(fā)生與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應物的 狀態(tài) 和反應 條件 收集裝置選擇的依據(jù)：氣體的 密度 和 溶解性 A B 4、裝置的優(yōu)點： A的優(yōu)點： 便于添加藥品 B的優(yōu)點： 控制反應速率 C的優(yōu)點： 控制反應的開始和停止 5、集氣瓶的用法 排空氣法：向上排空氣法，氣體從 a 端通入， 向下排空氣法，氣體從 b 端通入； 排水法：先裝滿水，然后氣體從 b 端通入； 用水導出氣體：瓶中已收滿某種氣體，用水將氣體排出，則水從 a 端通入

7、； 洗氣（氣體的干燥和除雜）：瓶中裝有部分洗氣用的溶液，則氣體從 a 端通入6、a、高錳酸鉀加熱制取氧氣步驟： 查裝定點收離熄 注意點：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂）；藥品平鋪在試管的底部（均勻受熱）；鐵夾夾在離管口約1/3處；導管稍露出橡皮塞（便于氣體排出）；加熱時先預熱；若加熱高錳酸鉀，試管口應放 一團棉花 （防止粉末進入導管）；排水法收集時，待 氣泡均勻連續(xù)冒出時 時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；實驗結束時，先 移導管 再 熄滅酒精燈 （防止水倒吸引起試管破裂）。 7、氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 8、常見氣體的用途：氧氣： 供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急

8、救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣： 保護氣體 （化性不活潑）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar等）：保護氣四、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的 化學反應速率 ，而本身的 質量和化學性質 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。第三&四單元 物質構成的奧秘&自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水 ： 2H2O= 2H2+ O2 （通電） 正極： 氧氣 負極： 氫氣 注：水中加氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是 增強導電能力 ； 通 直流 （直流or交流）電2、水污染 A、水污染物： 工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）及生活污水的任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 B

9、、防止水污染：工業(yè)廢水經(jīng)處理再排放；生活污水經(jīng)處理再排放；合理施用 提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。C、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾 （均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭 （活性炭吸附 有色色素、異味 ，屬于物理性質）。(2)、過濾（要點是“一貼二低三靠”） 一貼： 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低： 濾紙低于漏斗邊緣 ; 液面低于濾紙邊緣 三靠：_玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?_燒杯緊靠玻璃棒內(nèi)壁;_漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁_玻璃棒的作用：_引流_ （3）硬水與軟水 A鑒別方法：用 肥

10、皂水 ，有 有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 是硬水， 泡沫較多的 是軟水B硬水軟化的方法： 蒸餾 （實驗中）、 煮沸 （生活中）二、氫氣H21、物理性質：密度 小于空氣 的氣體； 不溶 于水2、化學性質： 可燃性： 2H2+O2 2H2O 現(xiàn)象： 發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 用途： 高能燃料 3、驗純：點燃可燃性氣體之前，都要先 驗純 。（不純，遇明火則可能發(fā)生爆炸） 操作： 用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指 現(xiàn)象：發(fā)出 尖銳的爆鳴聲 表明氫氣不純， 噗的一聲 則表明氫氣較純?nèi)?、分子與原子分子原子定義分子是保持物質 化學性質 最小的微粒原子是 化學變化 中的最小微粒。性質體積小、

11、質量?。徊粩噙\動（溫度高，運動快）；有間隔聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分四、原子結構1、原子結構： 2、原子結構示意圖 3、原子中的兩個等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質量質子數(shù) + 中子數(shù)4、元素的種類決定于原子的 質子數(shù) 元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù) （原子的最外層電子數(shù) 為8電子 ，化學性質 穩(wěn)定 ；氫、氦、硼除外）5、根據(jù)粒子的結構示意圖判斷原子、離子的方法： 原子中， 質子數(shù) 電子數(shù) 陽離子中， 質子數(shù) 電子數(shù) 陰離子中， 質子數(shù) 電子數(shù) 注：原子和它對應的離子屬于同種元素五、元素與離子符號

12、（）元素符號表示的意義：H、N、O等元素符號表示兩個意義；Fe、Cu、He等由原子構成的物質，其元素符號表示三個意義。如： 表示氫元素 表示一個氫原子 注意：元素符號前面的化學計量數(shù)表示原子的個數(shù)。2H：表示 表示2個氫原子 ： 表示鐵元素 表示一個鐵原子 表示鐵這種物質 如：Fe2Fe：表示 2個鐵原子 表示 每個鎂離子帶2個單位正電荷 （2）離子符號表示的意義：表示 2個鎂離子 2Mg2六、元素周期表和單元格1、結構：每一橫行叫做一個 周期 ，共有 7 個周期；每一個縱行叫做一個 族 ，共 16 族。2、單元格：七、化學式意義（以H2O2為例）1、化學式的含義 H2O2表示 一種物質 過氧

13、化氫這種物質 表示 這種物質的一個分子 一個過氧化氫分子 表示 這種物質的組成 過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的 表示 這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 2、書寫：A單質的化學式： 雙原子分子的化學式：氮氣 N2 氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 由原子構成的物質：稀有氣體、金屬與固體非金屬單質： B. 化合物的化學式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在 左 ，非金屬元素在 右 讀法： 某化某 氧化物：如：氧化汞 HgO 、二氧化硫 SO2 、四氧化三鐵 Fe3O4 寫法：另一元素在 前 ，氧元素在 后 讀法：氧

14、化某，幾氧化幾某3根據(jù)化合價寫化學式原 則：化合物中元素化合價代數(shù)和為 零 方 法：十字交叉法-“先排列，后標價，約最簡，再交叉”八、相對原子質量、相對分子質量 定義：化學式中各 元素相對原子質量 的總和，就是相對分子質量。計算：計算物質的相對分子質量。 74 計算物質組成元素的質量比。例如：計算Ca(OH)2中各個元素的質量比 解 40:16:2 計算物質中,某元素的質量分數(shù) 九、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由 元素 組成（如：水由氫、氧元素組成） 原子：金屬、稀有氣體、金剛石（由碳原子構成）、硅等均由原子構成（如：Fe、Cu、 C、P、 He、Ne） 構成 分子：氣體單質（除

15、稀有氣體）、非金屬化合物（如： P2O5離子：活潑金屬化合物（如 NaCl 、 CaCl2 ） NaCl由鈉離子（ Na+ ） 和（ Cl- ）構成?；旌衔铮ê喾N物質）：如空氣、海水、石油及煤、石灰石等各類礦石分類 單質： Fe 、Cu、H2 、O2 、S C 、He Ne 純凈物 （只含 1 種元素） （只含一種物質） 化合物 氧化物 如H2O、Fe3O4、CO2等 （含 多 種元素 ） 其他 酸-鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 碳酸（H2CO3） 堿-氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣 Ca(OH)2 等 鹽-氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（KCl）、氯酸鉀（KClO3）等十、反應類型 化

16、合反應：由 兩種或兩種以上物質生成一種物質的 反應 舉 例： 2H2+O2 2H2O 分解反應：由 一種反應物生成兩種或兩種以上物質的 的反應 舉 例： 氧化反應：物質與 氧 發(fā)生的化學反應。（不屬于基本反應類型） 劇烈氧化： 燃燒 緩慢氧化： 鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱第五單元 化學方程式一、質量守恒定律：1、內(nèi)容： 參加化學反應的各物質的 的質量總和，等于 反應后生成的各物質的 的質量總和。 適用范圍： 化學變化 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、重要推論：化學反應前后元素種類不變4、從質量守恒的

17、角度認識化學反應五個一定不變 反應物和生成物的 總質量 不變 元素 種類 和質量不變化學反應原子 種類 不變 微觀 原子 數(shù)目 不變 質量守恒定律的微觀本質2H2 +O22H2O 分子總數(shù)改變 原子 質量 不變CH4+2O2CO2+2H2O 分子總數(shù)不變兩個一定改變 宏觀： 物質的種類 一定改變 微觀： 分子的種類 一定改變 二、化學方程式 1、化學方程式提供的信息 以 2H2 + O2 2H2O為例 2×2 32 2×18表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 （或原子）個數(shù)比

18、各物質間質量比： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成 36份質量的水2、檢查化學方程式書寫是否正確的步驟： （1） 化學式 書寫（化合物則按 化合價 要求檢查）； （2） 配平 （3） 反應條件的標注 （區(qū)分“加熱”與“點燃”的方法：看現(xiàn)象-若燃燒，則反應條件為“點燃”，若無燃燒現(xiàn)象，則為“加熱”）； （4）生成物的 氣體 或 沉淀 的標注。第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、 金剛石 天然物中最硬，可用于刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等，金剛石可用于做鉆石2、 石墨 質軟，有導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子

19、的排列不同 二氧化碳和一氧化碳化學性質有很大的差異原因是： 分子構成不同 。3、 活性炭 、 木炭 具有強烈的吸附性（屬于物理變化）4、C60是由 分子 構成的物質二、單質碳的化學性質：1、常溫下的 化學性質穩(wěn)定 應用：作燃料2、可燃性： 完全燃燒(氧氣充足)，生成 CO2 ： C+O2（充足）CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)，生成 CO ： 2C+O2（不足）2CO 3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2 應用：冶煉金屬。如工業(yè)煉鐵（反應如下）：_2Fe2O3+3C4Fe+3CO2_現(xiàn)象： 黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 三、二氧化碳的制法1、工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO3

20、 CaO+CO22、實驗室制法：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氣體收集方法： 向上排空氣法 驗證方法：_將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法： 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅 證明已集滿二氧化碳氣體。四、二氧化碳的性質1、化學性質：(1)一般情況下不能 燃燒 ，也不 支持燃燒 ，不能 供給呼吸 反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 紅 ，碳酸不穩(wěn)定,易分解： H2CO3 = H2O+ CO2 故加熱后變 紅 的石蕊試液又變紫 色(3)能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應用于檢驗二氧化

21、碳。2、 CO2的用途用途：滅火，制碳酸型飲料，作氣體肥料（促進作物生長）。 干冰（ 固體CO2 ）作制冷劑-用于 人工降雨 或 舞臺效果 的效果五、一氧化碳1、CO有毒（能結合 血紅蛋白 ）化學性質：（CO、C、H2具有相似的化學性質：可燃性 還原性）1）可燃性： ：2CO+O22CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） 應用：作燃料2）還原性： CO+CuO Cu+CO2（寫一個化學方程式） 應用：冶煉金屬 六、還原性實驗(1)原理：COCuOCuCO2(2)現(xiàn)象： 黑色 粉末變 紅 色； 澄清的石灰水變渾濁(3)實驗開始時，先 通入CO 一段時間后，再 加熱 ，其目的是 防止一氧化碳與

22、空氣混合加熱時發(fā)生爆炸 ；(4)實驗結束時，先 停止加熱 ，繼 通入CO ，其目的是防止生成的銅在高溫條件下再次被氧化；(5)尾氣處理：用酒精燈點燃或小氣球收集七、相互轉換，寫出反應方程式 2CO2 2CO CO2 CO2 2COO22CO2 CCO22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O CaCO3 CaOCO2 CO2H2OH2CO3 H2CO3H2OCO2 第七單元 燃料及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1） 可燃物 （2） 氧氣 （3）溫度達到著火點 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） 消除可燃物 （2） 隔絕氧氣 （3） 降

23、溫到著火點以下 3、使燃料充分燃燒的兩個條件：（1） 要有足夠多的空氣 （2） 燃料與空氣有足夠大的接觸面積 二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤 、 石油 、 天然氣 （主要成分：甲烷CH4）（均為 混合 物、 不可 再生能源）2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷（化學式為 CH4 ，是最簡單的 有機物 ）化學性質: 可燃性 CH42O2CO22H2O （2）乙醇 (俗稱: 酒精 , 化學式: C2H5OH )化學性質: 可燃性 C2H5OH3O22CO23H2O 3、放熱的反應：所有的 燃燒 ； 金屬與酸反應 ； CaO+H2O=Ca(OH)2 吸熱的反應： CCO22C

24、O 三、使用燃料對環(huán)境的影響1、 煤和石油等化石燃料燃燒對空氣的污染主要有：（1）燃料中的一些雜質如硫、氮等產(chǎn)生 SO2、NO2 等氣體，溶于雨水會形成酸雨。（2）大量化石燃料（即含碳燃料）燃燒排放的 CO2 過多：造成溫室效應。減緩溫室效應的措施：減少含碳燃料的燃燒；植樹造林；開發(fā)和利用新能源。（但注意二氧化碳不算大氣污染物）2.新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 H2 是最理想、最清潔的燃料：第八單元 金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料包括 純金屬 及 合金 2、考慮金屬的用途時，不僅要考慮其 性質 ，還要考慮其資源、價格、使用是否便利、廢料是否易于回收以及對環(huán)境的影響

25、等諸多因素。3、合金（1）最常見的鐵合金：生鐵（含碳 較高 ）和鋼（含碳 較低 ）（2）合金與組成它的純金屬比較：硬度更 大 ，熔點更 底 ，抗腐蝕性更 好 。二、金屬的化學性質 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 用化學方程式解釋鋁的抗腐蝕性能好 4Al + 3O2 = 2Al2O3 但 銀和金 高溫時也不會與O2發(fā)生反應。2、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 如：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H23、金屬（較活潑） + 鹽溶液 金屬(較不活潑) + 鹽溶液 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 三、常見金屬活動性順序： 鉀鈣鈉

26、鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 金屬活動性由強逐漸減弱（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越 強 （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 H （不可用濃硫酸、硝酸）生成 H2 ，且金屬越活潑，與稀鹽酸、稀硫酸反應一般就越 劇烈 。（）位于 較前 的金屬能把位于 較后 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ，它也能說明活動性： Cu > Ag 四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉原理： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 氧氣 、 水 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（2）防止

27、鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 潔凈 、 干燥 ；表面涂 保護膜 ：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；制成不銹鋼 （3）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。第九單元 溶液一、溶液1、溶液指一種或幾種物質分散在另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的 混合物 。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。3、初中常見的溶液有：溶液溶質溶劑溶液顏色溶液溶質溶劑溶液顏色鹽酸 HCl 水 無醫(yī)用酒精 酒精 水無石灰水Ca(OH)2 水 無碘酒 碘（I2） 酒精紅褐色注意：a、溶液澄清透明但不一定無色，如CuSO4為 藍 色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最

28、常用的溶劑二、飽和溶液、不飽和溶液 1、判斷方法： 加入少量溶質，看能否溶解 2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化（以KNO3溶液為例）不飽和溶液飽和溶液加溶質、蒸發(fā)溶劑、降溫加溶劑、升溫注： Ca(OH)2 和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑3、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液 不一定（填一定或不一定）是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是 稀 溶液（填稀或濃）不飽和溶液 不一定 （填一定或不一定）是稀溶液 在 同一溫度 時，同一種 溶質 的飽和溶液 一定 （填一定或不一定）要比它的不飽和溶液濃度大。4、溶解會因吸熱而 降 溫的：如 NH4NO3

29、溶解 因放熱而 升 溫的：如 NaOH 溶解、 濃硫酸 溶解與水反應放熱而升溫的：如 CaO 三、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的含義： 例：20時NaCl的溶液度為36g含義： 20時,100g水中最多能溶解NaCl的質量為36g （2）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 增大 ；如 KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很 小 ；如 NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而 降低 ， 如 Ca(OH)2 （2）溶解度曲線的應用： 若溶解度相同，則飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同；要使NaCl從溶液中大量析出晶體，只能用 蒸發(fā) 結晶法要使KNO3從溶

30、液中大量析出晶體，還可用 降溫 結晶法若KNO3中含有少量NaCl，用降溫結晶法可提純 KNO3 2、影響氣體溶解度的因素 溫度（溫度越高，氣體溶解度越 小 ）壓強（壓強越大，氣體溶解度越 大 ）溶質質量 溶液質量 四、溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)= X 100%溶解度 溶解度+100g飽和溶液的溶質質量分數(shù)= 第十單元 常見的酸和堿一、酸（由 H+ 和 酸根離子 構成）1.物理性質 （ 常見的酸：鹽酸 HCl ，硫酸 H2SO4 ，硝酸 HNO3 ，碳酸 H2CO3 。）鹽酸（ HCl ）：鹽酸是一種 無 色、有 刺激性 氣味的液體，濃鹽酸易 揮發(fā) ，在空氣中遇 水 形成 白霧 。濃硫酸（

31、H2SO4 ）：濃硫酸具有 吸水 性和 腐蝕 性，溶于水時 放熱 。稀釋濃硫酸時，把 酸 沿器壁慢慢的注入 水 中，并 不斷攪拌 。2.酸的化學性質：（由于酸溶液中都含有 H+ ，所以酸有相似的化學性質）與指示劑作用：酸性溶液能使紫色石蕊試液變 紅 ，使無色酚酞試液 不變色 。酸 + 金屬 鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2 + H26HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 （除鐵銹） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

32、 酸 + 堿 鹽 + 水 （ 中和 反應， 復分解 反應）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 （ 復分解 反應）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2二、堿（由 金屬離子或銨根離子 和 酸根離子 構成）1.堿的分類：常見可溶性堿： NaOH ， Ca(OH)2 ， KOH ， Ba(OH)2 。常見不溶性堿： Mg(OH)2 ， Al(OH)3 ， Cu(OH)2 ， Fe(OH)3 。2.常見堿的物理性質氫氧化鈉（NaOH）： 白 色固體，溶解時 放熱 ，

33、在空氣中易 潮解 ，有 吸水 性，可作 干燥劑 。俗名： 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 。用途： 制肥皂、去油污 敞口放置的氫氧化鈉，不僅吸收空氣中的 H20 ，還能和空氣中的 CO2 反應，生成 Na2CO3 ，反應方程式：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O .變質的氫氧化鈉中的雜質是： Na2CO3 ，檢驗氫氧化鈉是否變質，用 足量稀鹽酸 ，反應方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 。除去該雜質用 Ca(OH)2 ，反應方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）： 白 色粉末，

34、 微 溶于水。俗稱 熟石灰 、 消石灰 。水溶液是 石灰水 ，可用于檢驗 CO2 ,反應方程式Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O。用途： 改良酸性土壤 3.堿的化學性質：（由于堿溶液中都含有 OH- ，所以堿有相似的化學性質）堿與指示劑作用： 堿性溶液能使 紫 色石蕊試液變 藍 色，使 無色 酚酞試液變 紅 色。堿+非金屬氧化物 鹽 + 水 (檢驗CO2 ): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O (吸收CO2 )： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 堿 + 酸 鹽 + 水 （ 復分解 反應）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 （ 復分解 反應）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 三、溶液的酸堿性（度）酸堿指示劑紫色石蕊無色酚酞酸性溶液紅無色中性溶液紫無色堿性溶液藍紅溶液的酸堿度通常用 pH 表示，常用的取值范圍在 0-14 之間。溶液酸堿性的強弱判斷：酸性越強，pH越 小 ；堿性越強，pH越 大 _。pH的測定方法：用 玻璃棒 蘸取待測溶液于 pH試紙 上，再將所