金屬和金屬材料選擇題練習(word)

1、金屬和金屬材料選擇題練習(word)一、金屬和金屬材料選擇題1 為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是()A. FeSQ溶液、Cu、A1C13溶液B. CuSQ溶液、Fe、A1C13溶液C. CuSQ 溶液、Fe、AlD. AlC3 溶液、Fe Cu【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、銅和硫酸亞鐵溶液、氯化鋁溶液都不反應(yīng)，無法判斷鐵和鋁的活潑性，故錯；B、鐵與CuSQ溶液反應(yīng)，與 A1C13溶液不反應(yīng)，能判斷三種金屬的活動性順序，故對;C、硫酸銅溶液和鐵、鋁都反應(yīng)，無法判斷鐵和鋁的活潑性，故錯；D、Cu、Fe均不能置換出 A1C13溶液中的鋁，無法判斷鐵、銅的金屬活動性，故

2、錯。故選：B。2.根據(jù)金屬活動性順序 AlFeCuAg判斷，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)Cu+FeS襄Fe+CuSQ可以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)Fe+2AgNO32Ag+Fe ( NO3)2可以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)Cu+2AgNO 2Ag+Cu ( NO3)2可以發(fā)生，溶液顏色由無色變成藍色D.反應(yīng)2Al+3CuSQ3Cu+Al2 (S。)3可以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變無色【答案】A【解析】【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金 屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且越靠前的金屬活動性越強?！驹斀狻緼、由于金屬活動性

3、 FeCu,所以反應(yīng)Cu+FeSO- Fe+CuSO不可以發(fā)生。A選項錯誤 B、由于金屬活動性 Fe Ag,反應(yīng)Fe+2AgNO32Ag+Fe (NO3)2可以發(fā)生，反應(yīng)物是一種 單質(zhì)和一種化合物。生成物是一種單質(zhì)和一種化合物。屬于置換反應(yīng)。B 選項正確G由于金屬活動性 CuAg,反應(yīng)Cu+2AgNO 2Ag+Cu (NO3) 2可以發(fā)生，由于硝酸銀溶 液為無色，硝酸銅溶液為藍色，所以溶液顏色由無色變成藍色。C選項正確D、由于金屬活動性 Al Cu,反應(yīng)2Al+3CuSO 3Cu+A2 (SO) 3可以發(fā)生，由于硫酸銅溶液為藍色，硫酸鋁溶液為無色，銅單質(zhì)為紅色，所以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍

4、色變無色。 D 選項正確故選A。【點睛】氫前金屬會與酸反應(yīng)，氫后金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注意，與金屬反應(yīng)的酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。3 .蘭效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法中，正確的是()。 一裱原子 卷一氮原子 O氧原于假化劑表面A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后分子和原子的種類及個數(shù)均不變C.反應(yīng)物均為氧化物D.參加反應(yīng)的和8質(zhì)量之比為1 ： 1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由微觀示意圖可知，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，故不可能是置換反應(yīng)，錯誤；B、在化學變化中

5、，分子的種類一定發(fā)生變化，錯誤；C、由圖可知，反應(yīng)物是一氧化碳和一氧化氮，它們由兩種元素組成，且一種元素是氧元素，故都是氧化物，正確；D、有圖可知，2個一氧化氮分子與 2個一氧化碳分子反應(yīng)生成了 1個氮氣分子和2個二氧化碳分子，故參加反應(yīng)的一氧化碳和一氧化氮分子個數(shù)比為1：1,質(zhì)量之比不可能為1：1,錯誤。故選Co4 .常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為X+3AgNQ= 3Ag+X ( NO3) 3,有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是()A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B. X可能是鐵C.金屬活動性XAgD.反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【詳解】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了

6、另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反 應(yīng)，選項A正確；B、X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X (NO3)3, X在化合物中的化合價為 +3價，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，選項 B不正確；G由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明X的活動性比銀，選項 C正確；D、反應(yīng)中有單質(zhì)x參加反應(yīng)，又有單質(zhì) Ag生成，化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X,選項D正確。故選：Bo5.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）1 CO+Cub Cu+CQ8 CaO + HO=Ca（OH）29 Zn+ CuSQ=ZnSQ+Cu10 SC2+ 2NaOH=Na2SQ+ H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】一種單質(zhì)

7、和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C項屬于置換反應(yīng)。故選 Co11 Fe2C3、CuC的固體混合粉末a g,高溫下用足量 CC還原，得到金屬混合物 2.40 g,將生成的CC2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生 5.00g白色沉淀，則a的值為A. 2.45B, 3.20C, 4.00D, 7.40【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)：CQ+Ca（OH）2=CaCCH +噸。中CC2與CaCQ的質(zhì)量的關(guān)系44:100,由于白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量5.00g,可知CC2的質(zhì)量為2.2g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳元素的質(zhì)量不變，即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即等于一氧化碳中碳

8、元素的質(zhì)量，故可求出參加反應(yīng)的CC的質(zhì)量為1.4g,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.4g+2.2g, a=3.2g,故選B考點：根據(jù)化學方程式計算，質(zhì)量守恒定律12 明為了比較 X、Y、Z W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和 W的硝酸鹽溶液，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表 （“娛示能反應(yīng)， 不能反應(yīng)， 空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序為 （ ）。試齊XYZW稀鹽酸V一一VZ的硝酸鹽溶液VW的硝酸鹽溶液V一A. YZXWB. XYWZC. XWYZD. WXYZ【答案】C【解析】【詳解】首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中

9、 X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說明 X和W金 屬活動性強于 Y和Z,然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z,說明，Y的金屬活動性強 于Z, YZ；又X能置換出 W的硝酸鹽，說明金屬活動性 XW；綜合以上分析得到：XWYZo故選：C。13 已調(diào)平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為（）A.先左后右B.先右后左C.不偏轉(zhuǎn)D.無法確定【答案】A【解析】【分析】【詳解】在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應(yīng)速率更快，質(zhì)量減少的也更快

10、，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量鐵多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化為先向左再向右偏；故選A。【點睛】本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進行。14 食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有（）A.良好的導熱性B.良好的延展性C.較強的腐蝕性D.較小的密度【答案】B【解析】【詳解】鋁材能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性，與鋁的導熱性、腐蝕性、密度無關(guān)。故選B。15 鈦和鈦的合金被認為

11、是21 世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密相容性 ”。根據(jù)它們的主要性能，下度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的列用途不切合實際的是( )A.用來做保險絲B.用于制造航天飛機C.用來制造人造骨D.用于制造船舶【答案】A【解析】【詳解】A、保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故A項錯誤；B H因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機和船舶， 故 B、 D 項正確；C、因為鈦合金與人體有很好的相容性”，所以可用來制造人造骨。故選 Ao16 硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳

12、絲 放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。結(jié)合我們所學金屬再溶液中的活動性順序，下列有關(guān)金屬的活動性強弱判斷錯誤的是AMn 強于CuBAl 強于MnCMg 強于AlDMn 強于Mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】 錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；說明錳的金屬活動性強于氫； 錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明鋁的金屬活動性強于錳；結(jié)合銅的金屬活動性弱于氫；鎂的金屬活動性強于氫鋁；所以應(yīng)選D。12 .將X、Y、Z三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。將Z 投入X 的硝酸鹽溶液中,有金屬X 產(chǎn)生。則X、 Y、 Z 三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )A ZYXB

13、 ZXYC XZYD YZX【答案】B【解析】試題分析：將X, Y, Z三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，只有X, Z能發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣.說明金屬 丫的活動性最弱；將 Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬 X產(chǎn)生.說明金屬 Z的活動性強于 X,故X, Y, Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為Z X Y;答案選擇B考點：金屬活動性順序的應(yīng)用13 .光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是【分析】鋼鐵的銹蝕是由于鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣同時接觸，發(fā)生化學變化的結(jié)果?！驹斀狻緼、鐵在食鹽水中與水和氧氣同時接觸，且食鹽能加速鐵的銹蝕。故A選項不符合題意;B、植物油能將鐵與水和氧氣隔絕，最不容易生銹。

14、故B選項符合題意；G鐵在空氣中能與水和氧氣接觸，可以生銹。故C選項不符合題意；D、鐵一部分在水中，一部分與水和氧氣同時接觸，易生銹。故D選項不符合題意。故選B。14 .取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生 氣體，甲反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、 乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A.甲乙丁丙B.乙甲 丙丁C. 丁丙乙 甲D.乙甲丁丙【答案】A【解析】投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，甲反應(yīng)更劇烈，說明甲和乙均排在氫 前面，甲比乙活潑；取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁比丙 活潑，活

15、潑金屬可以把不活潑金屬從他的鹽溶液中置換出來。甲、乙、丙、丁四種金屬的 活動性順序為甲乙丁丙。故選 Ao點睛：金屬活動順序表的應(yīng)用排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)置換出氫氣， 排在氫后面的金屬則不能排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出 來從左到右金屬活動性越來越弱。15. “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.鐵B.銀C.金D,銅【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序表（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鋁、 金），越靠前的金屬化學性質(zhì)就越活潑，活動性就越強，越靠后的金屬化學性質(zhì)就越不活 潑，活動性就越弱，故選

16、 C。16. 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下 列說法不正確的是（）17. ti時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大18. ti時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大G t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D. t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同【答案】C【解析】timin時，鋅與鹽酸反應(yīng)曲線上點的縱坐標位置更高，說明此時鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由時橫坐標表示時間，所以也表示0tmin這段時間內(nèi),鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以也表明鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較鐵與鹽酸反應(yīng)更快；t2min時，兩條曲線相交，且此后保持水來，說明鋅

17、與鹽酸的反應(yīng)、鐵與鹽酸的反應(yīng)均已完全，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，由于氫氣中的氫元素來源于鹽酸提供的氫元素，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，也就說明參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同。17 實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置【答案】C【解析】【分析】 【詳解】A、一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能

18、使澄清石灰水變渾濁，因此試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成，選項A 正確；B、根據(jù)題意可知該反應(yīng)也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，產(chǎn)物不一定是鐵，選項B 正確；C、反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，只能說明氧化鐵被還原了，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去了一部分，不能證明一定有鐵生成，也可能生成的是四氧化三鐵或氧化亞鐵，選項C 錯誤；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確。故選 C。18 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是()A