專題訓練(四)離子反應方程式

1、專題訓練（四）離子反應方程式、離子共存問題一、離子反應方程式書寫正確與否的判斷(A)CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O(B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag(C)碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O(D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(A)硫化亞鐵跟鹽酸反應:FeS+2H+=Fe2+H2S(B)氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-(C)鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO42-=BaSO4(A)在

2、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O(B)把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(C)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(A)鐵跟鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(B)磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O(C)碳酸鈣跟醋酸反應:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2(D)銅片跟稀硝酸反應Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O(A)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2(B)碘化鉀溶液跟適量溴水反應:2I-+

3、Br2=I2+2Br-(C)將金屬鈉加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-A.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應 OH-+H+=H2OB.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應 Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應 HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+7.下列離子方程式不正確的是 ( )(A)氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+(B)二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2+CO32-+H2O=HCO3-(C) 硫酸鋁溶液跟偏

4、鋁酸鈉溶液反應 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(D)氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O(A)氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟鹽酸反應 H+OH-H2O(C)碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(D)金屬鈉跟水反應 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+S

5、O2=NH4+HSO3-D.硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+ 反 應 的 離 子 方 程 式 正 確 的 是 A.碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應 HCO3+ H+=H2O+CO2 B.飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向 稀 氨 水 中 加 入 稀 鹽 酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO211.下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+HC

6、O3+OH=CaCO3+H2OB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH=AlO2+H22 2OH+CO2=CO32+H2O2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3+ + H2S=Fe2+S+2H+1234567891011BCAACACDDBDDACAC二、離子大量共存問題1與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B S

7、O32-、HSO3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42- C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的 A CO32- B SO42- C NO3- D S2- A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7

8、的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 6下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+    B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-      D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2

9、S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是 A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32 C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I9下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na10.下列各離子加入強酸或強堿后，都

10、能使其離子濃度降低的是l3+ B.AlO2¯ 3- D.Mg2+11.無色透明的強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：A . 3、 B .、4、C. 、4、3 D. 、2、412下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13在水電離出來的H+=10mol/L

11、的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2 PO43 Na+C. NH4+ Fe3+ Br SO2 D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO314某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-15.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是 ANa,OH,K,HPO BCa2+,K,NO,Cl CFe3+,Cl,H,I DCa,HCO,Cl,AlO16.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A H+

12、、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于發(fā)生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是A. SO42- B. NO3-32+19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的

13、氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+20某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是A.Na+、NO3、Cu2+、SO42 B.Br、SO42、K+、Na+C.NO3、Al3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO4、K+21在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3B 堿性溶液中有：S2、SO32、S2O32、NaC 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO