高中化學(xué)必修二課后習(xí)題答案

1、參考答案 :第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表7c142324141 1； 1； cs； li； 7； 1； f； f。2 c3 c4a65 (1)3 li3 li ；(2)67 n；(3)11 na12 mg 。6 7 8略點(diǎn)燃9（ 1） 4li+o 22li 2o氧化劑： o2、 還原劑： li;（ 2） 2k + 2h 2o =2koh +h2氧化劑： h2o還原劑： k（ 3） br 2 + 2ki=2kbr +i 2氧化劑： br 2還原劑： ki（ 4） cl 2 + 2fecl 2 =2fecl 3氧化劑： cl 2還原劑： fecl 210. (1) 甲: c二 i

2、va；乙: o二 via ；丙:na三 ia； 丁:al三 iiia(2) 甲與乙： c+o2點(diǎn)燃co2乙與丙： 4na+o2=2na2o或者2na+o2na2o2乙與?。?4al+3o22al2o3。11. 不可以， 113 種元素不等于只有113 種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實(shí)際上多于113 種第二節(jié)元素周期律1減??；減弱；增強(qiáng)；na ；naoh； al(oh) 3； hclo4。2 b3 c4(1) 金屬性 kna (2) 金屬性 al b（ 3）非金屬性 cl p（4）非金屬性 cl s（5）非金屬性 o s5（ 1）酸性 hno3 h3po4（ 2

3、）堿性 koh mg(oh)2（ 3）堿性 mg(oh)2 al(oh) 36銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7（ 1）鋇比鈹劇烈； （ 2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8（ 1） x：碳元素y：氧元素z：鈉元素w：鋁元素；（ 2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)（ 3） 2c+o2點(diǎn)燃 coc+o2點(diǎn)燃 co24na+o2=2na2o2na+o2na 2o24al+3o22al 2o39. 鍺、 錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大， 原子半徑逐漸增大， 所以金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來越易，

4、堿性越來越強(qiáng)。10. 略。11 7 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第iv a 族；金屬元素。第三節(jié)化學(xué)鍵1.（1）（2）（ 3）（ 4）（5）（ 6） 2. c3 d4 d5. 共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時(shí)沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時(shí)可能有電子的得失。6. 稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達(dá)到2 個(gè)或 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7（ 1）8（ 1）非極性鍵（ 2）非極性鍵（ 3）極性鍵（ 4）極性鍵（ 5）極性鍵9（ 1）hcl、co2、h2o、ch4 中存在極性共價(jià)鍵， naf、mgcl2、cao中存在離子鍵， naoh中

5、含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，h2、cl 2 中含有非極性共價(jià)鍵。（ 2）屬于離子化合物的有：naf、mgcl2、cao、naoh屬于共價(jià)化合物的有：hcl、co2、h2o、 ch4。復(fù)習(xí)題1（ 1） a：na； b ： k； c ： mg； d ： al ； e ： c； f ： o； g ： cl ；-（ 2） al(oh) 3+oh=alo2 +2h2o（ 3） k na mg（ 4） h2o2k+2h 2o=2koh+2h（5） nabr黃（ 6） 182 c3 a4 d5 d6 a7 d8 a9（ 1） a：na； b ： o2； c ：cl 2； d ： h2； e ：n2； f ： n

6、a2o2 ； g ： na2co3； i ：hcl； j ： nh3。（ 2） a 和 b2na+o2na2o2f 和 co22na2o2+2co2=2naco3+o2d和 e3h2+n2i和 jhcl+nh3=nh4cl催化劑2nh32-（ 3） co3+2h =h2o+co210（ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：+82 6+162 86+342 8 18 6化學(xué)式： h2s h 2seh 2te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學(xué)式： seo3 teo 3氧化物的水化物化學(xué)式：h2so3h 2so4 h 2s3o4 h 2teo4（ 2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。（ 3）從電子層數(shù)

7、、原子半徑的角度來分析。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。3 c、h； co2h 2o。 4；。5 d6 c7 ad8（1） d（ 2） c9. 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量， 這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。10. 同意乙同學(xué)的說法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。11. 結(jié)論 1：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，

8、吸收與放出相反； 結(jié)論 2：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論 3：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。412（ 1） 3.97 10 kj（ 2）約 101 kg第二節(jié)化學(xué)能與電能1氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。2（ 1） b（ 2） c（ 3）d（4） bacd3 b 4 c 5 d6一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行， 使生成物恢復(fù)原狀。 7從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)

9、生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1. 略2.d3.bd4. 面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大， 所以， 非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5. （ 1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)kclo3 的分解。（ 2） 2kclo32kcl+3o26. 略復(fù)習(xí)題1. （ 1）化學(xué)反應(yīng)（ 2）化學(xué)；熱；化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； （ 3）2. （ 1）洗凈、擦干（ 2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻加熱引發(fā)反應(yīng)3.c4.c5. （ 1） 12g 碳充分燃燒生成co2 比它不充分燃燒生成co

10、要多放出 283kj 的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物co和煤炭粉塵等。（ 2）提示：從碳到 co2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6. 提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制取的合適濃度。7. （ 1）負(fù)極鋰是非?；顫姷慕饘伲?）體積、重量輕、電壓高（可達(dá)4.0v 以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達(dá)510 年）。第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物甲烷1.c 2.ac3.d 4.a5.c6.c7.b8.d9.(1)天然氣（ 2）進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至

11、零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.co2： 0.5molh2o： 1mol第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料1. 石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2. 取代反應(yīng)條件加成反應(yīng)條件3.4.b5.d6.c7.ad 8.取代光照ch3cl 、ch2cl 2、chcl3、ccl4、hcl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有 油狀液滴生成， 量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無ch2brch2br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點(diǎn)燃co2、h2o淡藍(lán)色火焰，氧化點(diǎn)燃co2、h2o明亮的火焰，少量的黑煙第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物1.b2.

12、b 3.ad 4.b5.a6.c7.b8. c 2h4 c2h5brc2h4 +hbr催化劑c2h5brc 2h4 c2h5ohc 2h4 +h2o催化劑c2h5ohc 2h5oh ch3cho2c 2h5oh o2催化劑2 ch3cho+ h2o（催化劑為銅或銀）9. 略第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)1.d2.a3.b4.d5.d6.c 7.c8. （ 1）c（ 2）冷卻后， 向混合液中加入 naoh溶液調(diào)節(jié)至堿性， 加入銀氨溶液， 水浴加熱。9（ 1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（ 2）用碘液（碘水或碘酒等） ，如變藍(lán)則沒有水解完全，若不變藍(lán)，則水解完全。（ 3）油脂在

13、堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。（ 4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。10 5t 80%85%162 180=3.78t復(fù)習(xí)題1b2 c3 c4 cd5 c6 a7（ 1）不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。（ 2）不正確某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。（ 3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。（ 4） 正 確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉，若不變藍(lán)，則不含淀粉

14、。9. 提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為 0.2mol ；乙烯和乙烷一共 0.5mol ，所以乙烷為 0.3mol ，質(zhì)量為 9g。2： 328： 4510. 2mol 蔗糖水解為 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g 。第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1. 提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。高溫2. sno2+2csn+2cowo3+3h2w+3h2o高溫2pbs+3o22pbo+3so2u

15、f4+2mgu+2mgf222au（ cn）-+zn = 2au+zn(cn)2-43. 22cuco3cu(oh)2+3c=6cu+7co2 +2h2o；氧化還原反應(yīng)4（ 1） naoh ， 過量 （ 2）過濾（ 3）鹽酸 （ 4） mgcl2mg+cl22=2cl5. 海水中提取溴：cl 2brbrso br2h so 2-+4h+2222o=2br4海帶中提取碘：h2o2 2i 2h =i2 2h2o氧化性強(qiáng)弱比較：cl2 br 2 so2h2o2 i 2(1) cl2 2nabr=2nacl br2(2) 不反應(yīng)(3) cl2 2nai=2nacl i2(4) 不反應(yīng)6（ 1） al2

16、o3 2naoh=2naalo2 h2o(2)naalo2+2h2o+co2=al(oh)3 +nahco3電解(3)2 al(oh)3al2o3+3h2o(4)2al2o3(熔融 )4al+3 o2消耗能量最多的是第四步。7w=76.0% 56 3 (56 3+16 4)=55%8.略9. （ 1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。（ 2）可以是 fe，因?yàn)殍F的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅。（ 3）加熱蒸干，灼燒，將co（ h2）通過灼熱的固體。10. tio2 2c+2c2l高溫ticl4+2coticl4+2mgmgcl2+ti稀有氣體氛圍是為了防止ti 被空氣中的氧氣氧化。第

17、二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)1b2 b3 a4 b5 d6 c7略8nch2=chcl催化劑催化劑ch2 chclnn ch=ch2ch ch2n9（ 1） c4h10（ 2）不止，因?yàn)槊總€(gè)分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（ 3）加聚反應(yīng)10 c3h8+5o23co2+4h2o，增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量。11略。復(fù)習(xí)題1b2 ch4?8h2o3 4nh3+6no4(1)6pbo+o22pb3o4催化劑5n2+6h2o（2） 涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼）（3） pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2 +4h2o可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的生成5（ 1

18、）熱能（ 2） ch2=ch2+cl2 ch2clch2clnch3ch=ch2催化劑ch ch2n ch3(3)ch ch、ch2 ch2 ch ch2n22nch ch2nch3ch3（ 4）聚氯乙烯、聚丙烯是常見塑料制品的主要成分6蛋白質(zhì)；脂肪；可溶性化合物；有機(jī)酸；肥料；co2、h2s 等7（ 1）固體：焦炭；液體：苯、酚類、萘、nh3 h2o；氣體： co、ch4、h2、 h2s（ 2） 128， co2 和 h2o（ 3）聞氣味， 21%（ 4） h2s+na2co3=nahs+nahc3，o 再加入強(qiáng)氧化劑，得到硫磺2278. 反應(yīng)中消耗的 k cro 的物質(zhì)的量為： 0.100mol/l 0.0160l=1.60 10-3 mol-3-3根據(jù)化學(xué)方程式： 6 n（ k2cr2o7） =n（ fecl 2）； n（ fecl2） =2 n（sncl 2）