揚(yáng)州市2015年11月期中化學(xué)試卷(定稿)

1、20152016學(xué)年度揚(yáng)州市第一學(xué)期檢測(cè)試題高 三 化 學(xué) 201511注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本試卷共8頁(yè)，包含選擇題第1題第15題，共40分、非選擇題第16題第21題，共80分兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4如有作

2、圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是A生活垃圾分類(lèi)收集 B垃圾進(jìn)行露天焚燒 C宣傳“低碳”出行 D合理使用化肥農(nóng)藥2下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子： B氮離子（N3-）的結(jié)構(gòu)示意圖：C氨分子的電子式： D硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3下列說(shuō)法正確的是A鋁有較高熔點(diǎn)，可做耐火材料 BSO2能使溴水褪色，

3、體現(xiàn)其漂白性 C氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電D鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NAC0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NAD3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8， Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價(jià)為+6。下列敘述正確的是AX2-的離子半徑大于Y+的離子半徑BH2Z的沸點(diǎn)高于H2XCZ

4、的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強(qiáng)DY2X2和Y2Z的晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1的溶液中：Fe2、K、NO、SOBc (Fe3+)= 0.1 mol·L-1 的溶液中：Na+、NO、SCN、SOC使酚酞試液變紅色的溶液中：Na、Ba2+、I、Cl裝置甲裝置乙MnO2濃鹽酸D水電離的c (H)= 1×1013 mol·L-1的溶液中：K、Na、NO、HCO7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用裝置甲可以制備氯氣B用裝置乙分離泥沙中的碘單質(zhì)C向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取NaClO

5、溶液點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定溶液的pH8給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A制作印刷電路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCa(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO + Ca2 + OH= CaCO3 + H2OC用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OD明礬常用于凈水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+10“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是電化學(xué)催化劑質(zhì)子交換膜光催化劑CO2C3H8O

6、H2OO2abA該裝置工作時(shí)，光能和電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B該裝置工作時(shí)，H向b極板移動(dòng)C反應(yīng)，每消耗1 mol CO2 轉(zhuǎn)移4 mol電子 D電極a上CO2參與的電極反應(yīng)為： 3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說(shuō)法正確的是A在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，

7、從而改變反應(yīng)的焓變C用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c(CH3COO)增大12下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶B提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的

8、是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液未呈血紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO結(jié)合H+的能力比CO強(qiáng)C已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O將氫氣還原氧化銅后所得紅色固體投入足量稀鹽酸溶液呈藍(lán)色CuO的還原產(chǎn)物不全部是CuD將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的大14 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的

9、物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）: c (CH3COO) + c (CH3COOH) = 2 c(Na)C0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7：c(Na)c(Cl) = c(CH3COOH)c(CH3COO)D0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol

10、3;L-1 NaHCO3溶液等體積混合: c (HCO) + 2c (H) + 3c (H2CO3) = c(CO) + 2c(OH) 15在兩個(gè)容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的H 0 B氫碳比：X 2.0C在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆) DP點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512非選擇題（共80分）16（12分）工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時(shí)可得

11、到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：已知：焙燒過(guò)程的反應(yīng)為(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為 。（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全。該反應(yīng)需降溫冷卻的原因?yàn)?、 。（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是 。（4）SiO2可用于制作 ，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用。（5）為保持該過(guò)程的持續(xù)循環(huán)，每生成1 mol BaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6 mol。17（14分）2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為Zn

12、O，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：（1）用(NH4)2SO4與NH3·H2O物質(zhì)的量之比為12 的混合溶液浸取鋅焙砂時(shí)，生成Zn(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式是 。浸取過(guò)程加入H2O2的目的是 。（2）適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應(yīng)加入的物質(zhì)為 。（3）氣體A的化學(xué)式是 。（4）過(guò)濾3所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。證明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗滌完全的方法是 。（5）為實(shí)現(xiàn)循環(huán)生產(chǎn)，下列物質(zhì)中可以用來(lái)代替(NH4)2S完成除雜的是 。（

13、填字母） aNa2S bK2S cBaS18（12分）將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱至60后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O。（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

14、定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+），至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 19（14分）氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。（1）合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。圖1圖2（2）氨碳比n(NH3)/n(CO2)對(duì)合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別

15、表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。n(NH3)/ n(CO2)= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= （精確到0.01）。（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。NaClO溶液可將廢水中的NH轉(zhuǎn)化為N2。若處理過(guò)程中產(chǎn)生N2 0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。在微生物的作用下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，兩步反應(yīng)的能量變化如圖3所示。則1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)時(shí)放出的熱量是 kJ。 圖3用H2催化還原法可降低水中NO的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH （填“

16、升高”、“降低”或“不變”）。20（14分）電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO、ClO含量會(huì)增加。已知：.NaHCO3固體50開(kāi)始分解，在溶液中分解溫度更低。.堿性條件下，ClO有強(qiáng)氧化性，ClO性質(zhì)穩(wěn)定。.酸性條件下，ClO被Fe2+還原為Cl，MnO被Fe2+還原為Mn2+。（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO2Cl+ClO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）測(cè)定電解鹽水中ClO含量的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至910，再稀釋至500 mL。步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。 步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20

17、mL，煮沸。步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。步驟5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸。步驟6：冷卻，用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?。與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。該鹽水試樣中ClO的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。21（14分）以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4V

18、O3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如下：（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是 。 a升溫 b 加壓 c增大NaOH溶液濃度（2）濾渣主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知KspMg3(PO4)2 = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若濾液中c(PO)10-6 mol·L-1，則c(Mg2+)至少為 mol·L-1。（3）由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑。隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是 （用離子方程式表示）。（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度

19、需控制在50，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為 。在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制兩份溶液溫度均為50、pH均為8，由專(zhuān)用儀器測(cè)定沉釩率。（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高三期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1B 2B 3D 4C

20、5A 6C 7B 8 A 9D 10D不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11 AD 12D 13. BC 14. BD 15.C非選擇題（包括6小題，共80分） 除特殊說(shuō)明外每空2分，卷中的其他合理答案均給分16（12分）（1）(NH4)2CO3（2）(NH4)2CO3受熱易分解 減小(NH4)2SiF6晶體的溶解度 （3）3SiF4 + 2H2O = 2H2SiF6 + SiO2 （4）光導(dǎo)纖維 （5）1/317（14分） （1）ZnO + 2NH4+ + 2NH3·H2O = Zn(NH3)42+ + 3H2O 將Mn2+氧化為MnO2除去（2）Zn （3）CO2 （4）(NH4