最新選修五化學(xué)方程式word版本

1、學(xué)習(xí)資料選修五化學(xué)方程式點燃甲烷燃燒：CH4+2O2ACO2+2H2O（條件為點燃） _催化劑甲烷隔絕空氣局溫分解：CH4 不言滬AC+2H 2 （條件為高溫高壓，催化劑） 光照甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+C12A CH3C1+HC1光照光照CH3C1+C1 2A CH2c12+HClCH2cI2+CI2* CHCl 3+HCl光照CHC13+C12ACC14+HC1 （條件都為光照。）CaO實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH 廣 Na2CO3+CH4 （條件是 CaO 加熱）點燃乙烯燃燒：CH2=CH2+3O2A2CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯和澳水：CH 2=CH 2+Br

2、2f CH2Br-CH 2Br一一，催化劑乙烯和水：CH 2=CH 2+H20a CH3CH2OH （條件為催化劑）乙烯和氯化氫:乙烯和氫氣：乙烯聚合：氯乙烯聚合：氯乙烯聚合：實驗室制乙烯:乙烘燃燒:乙快和濱水：CH2=CH2+HCl f CH3-CH2C1催化劑CH 2=CH 2+H2a CH 3-CH 3 （條件為催化劑）催化劑-nCH2=CH2a-. -CH2-CH2 n（條件為催化劑）nCH2=CHCl-CH 2-CHCl-n-（條件為催化劑）nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）C - 濃硫酸一一一. CH3CH20H- CH2=CH2f+H2O （條件為加熱,

3、濃 H2SO4）點燃C2H2+3O2A2CO2+H2O （條件為點燃）C2H2+2Br2 - C2H 2Br4乙快和氯化氫：兩步反應(yīng)：C2H2+HCl - C2H3C17-C2H3C1+HC1 - C2H4c12一4 一寸4八催化劑-催化劑-催化劑-乙快和氫氣兩步反應(yīng)： C2H2+H2» C2H4* C2H2+2H2» C2H6 （催化劑）實驗室制乙快：CaC2+2H 20f Ca（OH） 2+C2H 2 f以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式：CaCO3 = CaO + CO 22CaO+5C=2CaC 2+CO2CaC2+2H 2O-C2H2+Ca（OH）

4、2高溫C+H2OCO+H2-高溫C2H2+H2-C2H4 -乙快加成生成乙烯C2H4可聚合一一點燃本燃燒：2c6H6+15O2A 12CO2+6H2O （條件為點燃）苯和液澳白取代： C6H6+Br2 - C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸：C6H6+HNO3 濃硫' A C6H5NO2+H2O什力MC催化劑 入本和氫氣：C6H 6+3H2c C6H12 _點燃乙醇完全燃燒的萬程式：C2H5OH+3O2* 2CO2+3H2O 催化劑乙醇的催化氧化的萬程式：2CH3CH2OH+O2A2CH3CHO+2H 2O （總方程）、一濃硫酸乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式：CH3CH20H 170c *

5、 CH2=CH2+H2O 濃硫酸兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水：2CH3CH 20HCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O1401乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：CH3COOH+C 2H50H f CH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂：Mg+2CH 3COOH f （CH 3COO）2Mg+H 2乙酸和氧化鈣 ：2CH3COOH+CaOf（CH3CH2） 2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉：CH3COOCH2CH3+NaOH -CH3C00Na+CH 3CH2OH乙酸和碳酸鈉 ：Na2CO3+2CH3COOH - 2CH3COONa+H 2O+CO2T甲醛和新制的氫氧化銅：HCH0+4Cu（0H）

6、2f2CU2O+CO2 f +5H 20乙醛和新制的氫氧化銅：CH3CHO+2Cu-Cu20（沉淀）+CH3C00H+2H 2O乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2 /二刈* 2CH 3C00H催化劑烯煌是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔铩儆诓伙柡蜔?。烯煌分子通式為CnH2n ,非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。乙烯的物理性質(zhì) ：通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于 四氯化碳等有機(jī)溶劑。1）氧化反應(yīng)：常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMn0 4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。2）加

7、成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵 （或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新 的化合物的反應(yīng)。3）聚合反應(yīng)：2.乙烯的實驗室制法一，.濃硫酸（1）反應(yīng)原理：CH3CH20H - CH2=CH2f+H2O （條件為加熱，濃 H2SO4）(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項：反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1 : 3。在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時暴沸。溫度計水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170 C,以減少乙醛生成的機(jī)會。在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，

8、在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成 CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成 SO2。SO2能使濱水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗前，可以將氣體通過NaOH 溶液以洗滌除去SO2,得到較純凈的乙烯。乙快 又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式 HC三CH,是最簡單的快燒。化學(xué)式C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。能使高鎰酸鉀溶液的紫色褪去。乙快的實驗室制法：CaC2+2H2OfCa(OH)2+C2H2 T化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)： a.可燃性：2c2H2

9、+5O2 - 4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。b.被KMnO 4氧化：能使紫色酸性高鎰酸鉀溶液褪色。(2)加成反應(yīng)：可以跟 B2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)?，F(xiàn)象：濱水褪色或 Br2的CC14溶液褪色與 H2 的加成：CH 三 CH+H2 - CH2=CH2.tq v-催化劑催化劑與 H2 的力口成：兩步反應(yīng)：C2H2+H2AC2H4C2H2+2H2>C2H6氯乙烯用于制聚氯乙烯：C2H2+HCl - C2H3Cl nCH 2=CHCl 一 =-CH2-CHCHn-(3)由于乙快與乙烯都是不飽和燒，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙快通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放

10、出。乙快與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙快銀沉淀.1、鹵化燒：官能團(tuán)：鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和燃2、醇：官能團(tuán)：醇羥基能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣能與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生消去得到不飽和燒(與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去)能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)精品文檔學(xué)習(xí)資料3、醛：官能團(tuán)：醛基能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被加氫還原成醇能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)能被氧化成竣酸4、酚，官能團(tuán)：酚羥基 ，具有酸性，能鈉反應(yīng)得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)

11、上是鄰對位定位基能與竣酸發(fā)生酯化,能與鈉反應(yīng)得到氫氣，不能被還5、竣酸，官能團(tuán)：竣基，具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸） 原成醛（注意是“不能”），能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、酯，官能團(tuán)：酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇物質(zhì)的制?。篊aO實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH A > Na2CO3+CH4 （條件是 CaO力口熱） T濃硫酸實驗室制乙烯：CH3CH20H* CH2=CH2? +H2O （條件為力口熱，濃 H2SO4）實驗室制乙快：CaC2+2H2OfCa（OH）2+C2H2T工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20-CH3CH20H （條件為催化劑）乙醛的制?。阂铱焖?乙烯氧化法:乙醇氧化法:

12、八催化劑C2H2+H2O 加壓A C2H4O（條件為催化劑，加熱加壓 ）催化劑2 ch2=CH2+O2 2CH3CHO（條件為催化劑，加熱）催化劑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H 2O （條件為催化劑，加熱）乙酸的制取4一,催化劑乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O 22CH 3COOH（條件為催化劑和加溫）加聚反應(yīng)：乙烯聚合：nCH2=CH2一-CH 2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合：nCH2=CHCl -CH 2-CHCl-n-（條件為催化劑）一 .，一、 點燃氧化反應(yīng)：甲烷燃燒：CH4+2O2»CO2+2H2O（條件為點燃）點燃乙烯燃燒:CH2=CH2+3

13、O2A 2CO2+2H2O4點燃點燃乙快燃燒：C2H2+3O2A2CO2+H2O 苯燃燒：2c6H6+15O2A I2CO2+6H2O 點燃乙醇元全燃燒的萬程式：C2H5OH+3O 2* 2CO2+3H 2O 催化劑乙醇的催化氧化的萬程式：2CH3CH2OH+O2時2CH3CHO+2H 2O精品文檔學(xué)習(xí)資料.，催化劑乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2 -* 2CH3COOH取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。4一、一一、一濃硫酸苯和儂硫酸儂硝酸： C6H 6+HNO 3C6 C6H 5NO2+H2O （條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃

14、硝酸等的取代。如：酚與濃濱水的取代。如：烷煌與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：酯化反應(yīng)：酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是竣基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：水解反應(yīng)：水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。鹵代燒水解生成醇。如：酯水解生成竣酸（竣酸鹽）和醇。如：一、一 i一酸式堿乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2OACH3COOH+C 2H50H（條件為無機(jī)酸式堿）加成反應(yīng)：不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。乙烯和澳水：CH2=CH2+B2-CH2Br-CH 2Br，一,催化劑乙烯和水：CH2=CH2+H20* CH3CH20H （條件為催化齊乙烯和氯化氫：CH2=H2+HCl - CH3-CH2CI一 一催化劑乙場和氫氣：CH2=CH2+H2*CH3-CH3 （條件為催化劑）乙快和澳水：C2H2+2Br2 - C2H2Br4乙快和氯化氫：兩步反應(yīng)：C2H2+HCl-C2H3Clf C2H3C1+HC1 -C2H4cI2乙快和氫氣：兩步反應(yīng)：C2H2+H2-C2H