微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題復(fù)習(xí)

1、必修2 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)提綱一、原子核外電子排布與元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)2、元素周期表3、元素周期律二、微粒之間的相互作用1、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力與氫鍵2、電子式3、晶體三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物、同素異形體、同位素要點(diǎn)精講與典型例題一、原子核外電子排布與元素周期律要點(diǎn)1:掌握原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)(A=質(zhì)子數(shù)(Z+中子數(shù)(N原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)要點(diǎn)2:掌握原子核外電子的排布規(guī)律,熟背前20號(hào)元素,熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布:要點(diǎn)3:掌握元素、核素、同位素概念元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目

2、的中子的一種原子。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。要點(diǎn)4:熟記元素周期表結(jié)構(gòu)核外電子層數(shù)元素種類第一周期 1 2種元素短周期第二周期 2 8種元素周期第三周期 3 8種元素元(7個(gè)橫行第四周期 4 18種元素素(7個(gè)周期第五周期 5 18種元素周長(zhǎng)周期第六周期 6 32種元素期第七周期 7 未填滿(已有26種元素表主族:AA共7個(gè)主族族副族:BB、BB,共7個(gè)副族(18個(gè)縱行第族:三個(gè)縱行,位于B和B之間(16個(gè)族零族:稀有氣體要點(diǎn)5:元素周期律元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。要

3、求:掌握判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;掌握原子半徑、元素金屬性、非金屬性周期變化規(guī)律;掌握微粒半徑大小比較【例1】下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是A 位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同,則各元素的常見化合價(jià)也一定相同B 堿金屬族元素同鹵族元素一樣,其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高C 若x是B族中元素的原子序數(shù), 那么原子序數(shù)為x+1的元素是A族D 在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過(guò)渡元素【例2】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( A. 和原子序數(shù)為x的第A族元素同周期的第A族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25B. 第2列元素

4、中一定沒(méi)有非金屬元素C. 第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為H3RO4D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同,該元素一定位于第三周期【例3】下圖是元素周期表的框架 (1請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。(2依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題:A.周期表中的元素和元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是(用化學(xué)式表示。B.周期表中的元素和元素的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是(用化學(xué)式表示。C.元素的單質(zhì),在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?？捎米鞅Ｗo(hù)氣的是(填寫結(jié)構(gòu)式。D.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是;全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d。a.A族b.

5、A族c. A 族d.A族(3已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的,請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式;(4請(qǐng)寫出僅用三種元素形成離子化合物的電子式_。若用球棍模型表示和形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是。 在120下1g的單質(zhì)在足量的單質(zhì)中完全燃燒,放出的熱量為a kJ;請(qǐng)寫出此條件下的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式;、兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。請(qǐng)回答:b是電池的極;a電極上的電極反應(yīng)式是。 【例4】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后,將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“

6、八角星”元素周期表(如圖,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期,元素X核外有5個(gè)電子層。(1M的元素符號(hào)是,元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。(3實(shí)驗(yàn)室制取少量單質(zhì)B時(shí),可用單質(zhì)A 與B的氧化物在高溫下反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4單質(zhì)A分別與某一主族元素(位于第二至第五周期,均用R表示單質(zhì)反應(yīng)生成AR2的能量變化如圖所示(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。 元素R位于元素周期表中第族。寫出生成曲線d代表的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式:。【例5】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元

7、素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中118列中的第7列元素。,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié) 構(gòu)如圖。請(qǐng)回答:(1A元素的名稱是_;(2B的元素符號(hào)是_,C的元素符號(hào)是_,B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是_;(3E屬元素周期表中第_周期,第_族的元素,其元素名稱是_,(4從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_;該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是_(只要求列出算式?！纠?】下圖是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素: (1上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是_(填

8、字母。(2在一定條件下,a與e可形成一種簡(jiǎn)單化合物,其晶體類型為_,空間結(jié)構(gòu)是_;a與d形成的簡(jiǎn)單化合物中含_鍵。(填“極性”或“非極性”(3現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個(gè)電子時(shí)所釋放出的能量比表中所列元素中都要大,則X是_元素,屬于周期表中_族元素。(4NH3·H2O的電離方程式為試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是_(填序號(hào)。 【例7】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照-相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ).回答下列問(wèn)題: (1、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。(2由三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示

9、溶液顯堿性的原因:_ _。(3甲、乙是由三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則該化合物的電子式為:_,乙是一種常用的還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:_ _。(4已知在25、101 kPa下,的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_ 。(5以的單質(zhì)材料為陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:_ _。【例8】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中

10、的位置,回答下列問(wèn)題: (1地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2、的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。(3、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式_。(4由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不.能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào)_。(5 W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫出 (6由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_,N的單質(zhì)的化學(xué)方程

11、式為_,M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_ ,M中陽(yáng)離子的鑒定方法_。 (1在元素中,金屬性最強(qiáng)的金屬元素是_。(2 在元素中,_(填化學(xué)式的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3在元素中,形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_。(4、所形成的單核離子中,半徑最大的離子是_。(6用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過(guò)程:。用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過(guò)程:。(7與和與均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8比較與單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式是比較與單質(zhì)的非金屬性的強(qiáng)弱的反應(yīng)的化

12、學(xué)方程式是【例10】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1 (4小題用元素.符號(hào)或化學(xué)式回答,(5(8小題按題目要求回答。 (1表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是。(2最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是,酸性最強(qiáng)的是,呈兩性的是。(3A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的,(4在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是,(5A和D組成化合物的電子式,(6A和E組成化合物的化學(xué)式,(7用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程,(8B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式。【例11】下表列

13、出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù): 試回答下列問(wèn)題:(1以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是(填編號(hào)。(2上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式。(3某元素R的原子半徑為 1.02×10-10m,該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)你嘗試寫出該化合物的電子式?！纠?2】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小,W是形成化合物種類最多的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍, Y和Z能形成原子個(gè)

14、數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物。(注:答題應(yīng)根據(jù)題目要求,用元素符號(hào)或化學(xué)式來(lái)表示對(duì)應(yīng)元素或物質(zhì)(1Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖(2為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率(該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列措施合理的是(3WQ4與Y2反應(yīng)通過(guò)下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為 (4標(biāo)況下2.24LWY2被200mL 1 mol/LZYQ溶液吸收,所得溶液陰離子.濃度從大到小的順序是(5下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)(均為氣體的量及能量關(guān)系,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 (6X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,其化學(xué)方程式是?！纠?3】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ).回答下列問(wèn)

15、題: (1畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ ;寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_。(2形成的簡(jiǎn)單離子.的順序?yàn)開(填離子符號(hào);.半徑由大到小的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱.的順序?yàn)開。(填化學(xué)式(3工業(yè)上用單質(zhì)大量生產(chǎn)單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_形成氧化物的晶體類型為_,它的一種重要用途為。(4這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_(填化學(xué)式,寫出它與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式._。(5X、Y由中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y,若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子,且相對(duì)分子質(zhì)量為

16、46,則X的名稱為,寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為._?！纠?4】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知:A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。(1寫出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4 已知斷裂1 mol BB鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol BB鍵放出942 kJ熱量。試判斷相同條件下B

17、4與B2的穩(wěn)定性順序是: _。(3由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為_,其熔沸點(diǎn)比金剛石_(填“高”、“低”或“無(wú)法比較”?！纠?5】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非

18、金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比 S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是。(2從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A為_;試劑C為_(填序號(hào)。稀HNO3溶液稀鹽酸碳酸鈣Na2SiO3溶液SiO2 i寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。由此判斷,元素N、C、Si 非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開。(3 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_;試劑B為_;試劑C為_。C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。二、微粒之間的相互作用要點(diǎn)1:掌握離子鍵、共價(jià)鍵與

19、分子間作用力、氫鍵的概念并注意區(qū)分;熟練判斷離子化合物、共價(jià)化合物;了解極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵;極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵:由不同種原子形成,A-B型,如,H-Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵:由同種原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。要點(diǎn)2:電子式、結(jié)構(gòu)式熟練書寫常見原子、離子、單質(zhì)及化合物的電子式;熟練書寫共價(jià)型分子的結(jié)構(gòu)式;要點(diǎn)3:晶體掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體及金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);會(huì)判斷晶體類型;掌握比較不同晶體熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性的方法;了解晶胞概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算【例16】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是A

20、.1 mol NH5中含有5 N A個(gè)NH鍵(N A表示阿伏加德羅常數(shù) D.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+ H-+ H2O = NH3·H2O + H2【例17】據(jù)最新報(bào)道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6=O2(PtF6。已知O2(PtF6為離子化合物,其中Pt為+5價(jià),對(duì)于此反應(yīng)正確的是A.在此反應(yīng)中,每生成1mol O2(PtF6則轉(zhuǎn)移1mol電子B.在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑C.O2(PtF6中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)D.O2(PtF6中僅存在離子鍵不存在其它化學(xué)鍵【例18】太平洋島國(guó)瑙魯盛產(chǎn)一種高品位的磷礦石鳥糞石,其化學(xué)式為MgNH4PO4,下列關(guān)于該

21、物質(zhì)的敘述中不正確.的是 B.鳥糞石既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)【例19】鎳(Ni可形成多種配合物,且各種配合物均有廣泛的用途。(1配合物Ni(CO4常溫下呈液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO4屬于_晶體;寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式_、_。(2某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子內(nèi)含有的作用力有_(填序號(hào)。 (3據(jù)報(bào)道,含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_個(gè)。 【例20】、氮元素是重要的非金屬元素,可形成鹵化物、氮化物,疊氮化物及配合物等多種化合物。(1NF3,NBr3、NCl

22、3這三種分子的空間構(gòu)型是。(2疊氮酸(HN3是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-。請(qǐng)寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子。(3NaN3與KN3離子鍵強(qiáng)弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<”。(4氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖,其硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。 寫出氮化碳的化學(xué)式_ _ _;指出氮化碳的晶體類型_ _。、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答: (1CH4和SiH4比較,沸點(diǎn)高低的原因是_ _;(2NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是_ _ ;(3結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。【例21】硼酸(H3BO3是一種片層狀結(jié)

23、構(gòu)的白色晶體(下圖,有滑膩感,可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和和防腐作用,故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問(wèn)題: (1B原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2硼酸為一元弱酸,在水中電離方程式為H3BO3+H2OB(OH4-+H+,寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3下列有關(guān)硼酸晶體的說(shuō)法正確的是_。A、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B、平均1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力D、同一層內(nèi)主要作用力是共價(jià)鍵和氫鍵(4根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,與B性質(zhì)相似的元素是_?！纠?2】S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn):76,沸點(diǎn):138,且易與水發(fā)生水解

24、反應(yīng),可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去。(1已知 S2Cl2 分子結(jié)構(gòu)與 H2O2 相似，則 S2Cl2 的分子中共含有 條共價(jià)鍵。 (2裝置 a 中應(yīng)放試劑為 ；裝置 d 的名稱是 ，它的作用是 。 (3該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為 (用序號(hào)表示。 加熱裝置 c 通入 Cl2 通冷凝水 停止通 Cl2 停止加熱裝置 c (4圖中 f 裝置中應(yīng)放置的試劑為 ，其作用為 。 (5將 S2Cl2 的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到 的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物

25、中有硫 化氫生成。 【例 23】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是 APH3 的電子式為 ，其熱穩(wěn)定性不如 NH3 B常溫常壓下，60g SiO2 晶體中含有 4NA 個(gè) SiO 鍵 CCH2Cl2 的電子式為 ，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子 D12g 金剛石中所含的共價(jià)鍵數(shù)為 2NA 【例 24】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍 采用高純硅與純氮在 1300反應(yīng)獲得氮化硅。 （1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅屬于_晶體。 （2）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是_（填序號(hào)） 。 A制汽輪機(jī)葉片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油機(jī) （3）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，推測(cè)氮化硅的化學(xué)

26、式為_。 （4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試寫出該陶瓷被氫氟 酸腐蝕的化學(xué)方程式_。 【例 25】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái) 越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為： （1）將固體 NaCl 研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取 m g NaCl 固體并 轉(zhuǎn)移到定容儀器 A 中。 （2）用滴定管向 A 儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至 A 儀器的刻度線，計(jì)算出 NaCl 固體的體積為 V cm3。 步驟（1）中 A 儀器最好用_（儀器名稱） 。 已知 NaCl 晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用 X 射線測(cè)得 NaCl 晶體中靠得最近的

27、 Na+與 Cl-間 的 平 均 距 離 為 a cm ， 則 用 上 述 測(cè) 定 方 法 測(cè) 得 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) Na 的 表 達(dá) 式 為 Na=_。 【例 26】碳是形成化合物最多的元素。 （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原 子晶體的說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)） 。 A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體 B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力 C、SiC 具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC 分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力 D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng) （2）意大利羅馬大學(xué)的 FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的 C4 分子。C4 分子結(jié) 構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法