高二期末復(fù)習(xí)檢測(cè)

1、2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試題組題：徐曙初一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物 C明礬可用于凈水D為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅2常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A由水電離的c(H+)=10-12mol·L1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 C1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 D

2、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO323甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)； H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g);H192.9 kJ/mol 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJB根據(jù)反應(yīng)和推知反應(yīng): H2(g)1/2O2(g)H2O(g)的H=241.9kJ/mol CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量D反應(yīng)中的能量變化如右圖所示4已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，C(s) 1/2O2(g)CO（g）

3、H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3<H1 B若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3>H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5已知25、101kPa條件下：4Al (s) 3O2 (g) 2Al2O3 (s) H 2834.9 kJ/mol 4Al (s) 2O3 (g) 2Al2O3 (s) H 3119.91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3

4、 為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng) DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應(yīng)6反應(yīng) PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大7可逆反應(yīng)A（s）+B（g） n C (g) H=Q （n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。下

5、列有關(guān)敘述中一定正確的是A其他條件相同， a表示使用了催化劑， b沒(méi)有使用催化劑B其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n2C其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q0D其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量8如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是A電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) BAl、Pt兩電極有氫氣生成 CMg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng) D甲池pH減小，乙池pH不變9可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g）2C（g）的Vt圖像如下左圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其Vt圖像如下右圖。a1

6、a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部分面積更大，以上說(shuō)法正確的是 A. B. C. D. 10高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：充電放電Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列敘述不正確的是A該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OHe = M+H2O C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e = Ni（OH）2+OH D放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原11利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品(依次為)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

7、B能證明非金屬性 ClCSiC實(shí)驗(yàn)制取并收集NH3 D滴定法測(cè)定鹽酸濃度12在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，用惰性電極電解此溶液， 通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A35.5：10.8 B16：207 C8：1 D108：35.513下列能用勒夏特列原理解釋的是棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 FeCl3溶液加熱后顏色加深 Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率 向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A B. C

8、D全部14已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c (OH)充電放電15全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列說(shuō)法正確的是 A放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H+e=VO2+ +H2O B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑 C放

9、電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極 D放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極二選擇題（每小題有一到兩個(gè)正確答案。每小題3分）16下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2O B含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合： H+ + SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4 +H2OC用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag4HNO33AgNO2H2O D用兩個(gè)銅電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl217在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H

10、2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是A800下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 B427時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的H0C800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% D800下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%18下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A0. 1mol·L1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)2c(H2SO3)B1 L0.1mol·L1 (NH4

11、)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)C濃度均為0. 1mol·L1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H)D向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)19一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的PH值范圍9.66.4

12、34對(duì)含等物質(zhì)的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到34后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液D向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出20已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B H+HB，HB H+B2 ，則下列說(shuō)法中一定正確的是ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性BNa2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性CNaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H）c（

13、HB）c（OH）c（B）D在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）卷（共55分）21（10分）以海水中常見(jiàn)的物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為_(kāi)。（2）將F和J通入A的飽和溶液中的順序?yàn)開(kāi)。A先通入F后通入JB先通入J后通入FC同時(shí)通入D沒(méi)有先后順序要求（3）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是_，樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)。2

14、2（16分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。(1)將1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min。則用H2表示05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。圖中的P1_P2（填“<”、“>”或“”）。100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將_(填“增大” “減小”或“不變”)，反應(yīng)_移動(dòng)（填“向正方向”、

15、“向逆方向”或“不”）。（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)則該反應(yīng)的H_0，S_0(填“<”、“>”或“”)。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離 C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)l T()l n (CO)/n(H2)l P(MPa)l l

16、 150l 1/3l 0.1l lll 5l l 350ll 523（14分）工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性 B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中 D以1L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800850F用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G吸收液用CCl4萃取，分液H取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。 試回答： （1）已知：4FeS2

17、 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。（2）步驟G中所用主要儀器是 ，應(yīng)取 （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 （3）裝置的作用是 。 （4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.00mL0.0020.58第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38 則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后1

18、位）（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑 。 A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液24（15分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。過(guò)量Fe海綿銅Fe(OH)3試劑甲氨水乙溶液NH4HCO3和氨水工業(yè)廢酸礦渣氧化銅鋅礦堆浸過(guò)濾除鐵 沉淀Zn2焙燒活性ZnOZn2(OH)2CO3已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe263497Fe314832Zn26280請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（選填“”“”或“”）。 （2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的 （