第六講 氧化還原反應高一化學

1、第七、八講 氧化還原反應1. 氧化還原反應的特征 :有元素化合價的變化?；蟽r有升必有降。2. 氧化還原反應的本質:電子轉移 (電子得失或電子對偏移 。 3. 雙線橋與單線橋分析:(1 CuO+H2Cu+H2O(2 2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl2(3 Cl 2+H2O HCl+HClO【總結】(1 氧化劑有較強的 _性, 自身被 _, 化合價 _, 生成 _產物 (具有較 _的 _性 ;(2 還原劑有較強的 _性, 自身被 _, 化合價 _, 生成 _產物 (具有較 _的 _性 ;4. 重要的氧化劑和還原劑氧化劑自身的化合價較 _,易被 _;還原劑自身的化合價較 _,易被 _

2、。(1元素的化合價處在最高價時,只有氧化性,只能作氧化劑,如 KMnO 4, HNO 3等。(2元素的化合價處在最低價時,只有還原性,只能作還原劑,如 Na , I -等。(3元素的化合價處在中間價時,既有氧化性,又有還原性,如 Fe 2+, H 2O 2等。(4當一種物質中既含有高價態(tài)元素又含有低價態(tài)元素時,該物質既有氧化性又有還原性,如 HCl 。鹽酸 (HCl與 Zn 反應時作氧化劑,而濃鹽酸與 MnO 2共熱反應時,則作還原劑。【重要的氧化劑】活潑非金屬單質,如 X 2(鹵素單質 、 O 2、 O 3等。所含元素處于高價或較高價時的氧化物,如 MnO 2、 NO 2、 PbO 2等。所

3、含元素處于高價時的含氧酸,如濃 H 2SO 4、 HNO 3等。所含元素處于高價時的鹽,如 KMnO 4、 KClO 3、 K 2Cr 2O 7等。金屬陽離子等,如 Fe 3+、 Cu 2+、 Ag +、 H +等。過氧化物,如 Na 2O 2、 H 2O 2等。特殊物質,如 HClO 也具有強氧化性?！局匾倪€原劑】活潑金屬單質,如 Na 、 K 、 Ca 、 Mg 、 Al 、 Fe 等。某些非金屬單質,如 C 、 H 2、 Si 等。所含元素處于低價或較低價時的氧化物,如 CO 、 SO 2等。所含元素處于低價或較低價時的化合物, 如含有2-S 、4+S 、1-I 、1-Br 、 2+F

4、e 的化合物 H 2S 、 Na 2S 、 H 2SO 3、 Na 2SO 3、HI 、 HBr 、 FeSO 4、 NH 3等。5. 氧化還原反應的有關規(guī)律(1氧化性、還原性強弱判斷的一般規(guī)律氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易;而與得失電子數(shù)的多少無關。金屬活動性順序表。從前到后金屬單質的還原性逐漸減弱,對應陽離子的氧化性逐漸增強。如還原性: Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性:Ag +>Cu2+>Fe2+>Mg2+同種元素的不同價態(tài). 特殊情況:氯的含氧酸的氧化性順序為:HClO>HClO3>HClO4。氧化還原反應進行的方向。一般而言,氧

5、化還原反應總是朝著強氧化性物質與強還原性物質反應生成弱氧化 性物質與弱還原性物質的方向進行。反之,根據(jù)給出的物質的氧化性、還原性的強弱,可以判斷某氧化還原反應能 否自動進行。反應條件的難易。不同的氧化劑 (還原劑 與同一還原劑 (氧化劑 反應時,反應越易進行,則對應的氧化劑 (還 原劑 的氧化性 (還原性 越強,反之越弱。濃度。同一種氧化劑 (或還原劑 ,其濃度越大,氧化性 (或還原性 就越強。(2氧化還原反應中的優(yōu)先規(guī)律當一種氧化劑 (還原劑 同時與多種還原劑 (氧化劑 相遇時,該氧化劑 (還原劑 首先與還原性 (氧化性 最強的物質 發(fā)生反應,而只有當還原性 (氧化性 最強的物質反應完后,才

6、依次是還原性 (氧化性 較弱的物質發(fā)生反應。(3強弱規(guī)律氧化性:氧化劑 >氧化產物;還原性:還原劑 >還原產物(4電子守恒規(guī)律電子有得必有失。在任何氧化還原反應中,氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。這一點也是氧 化還原反應配平的基礎。6. 常見的氧化還原反應類型 (1不同反應物間的氧化還原反應 不同元素間的氧化還原反應例如:MnO 2+ 4HCl(濃 MnCl 2+ C12 + 2H2O 絕大多數(shù)氧化還原反應屬于這一類。同種元素間的氧化還原反應例如:2H 2S+ SO2 3S+ 2H2O KClO 3+ 6HCl(濃 KCl+ 3C12 + 3H2O 。在這類反應中,所

7、得氧化產物和還 原產物是同一物質,這類氧化還原反應又叫歸中反應。(2同一反應物的氧化還原反應同一反應物中,不同元素間的氧化還原反應。例如:2KClO 32KCl+ 3O2同一反應物中,同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應。例如:NH 4NO 3N 2O + 2H2O同一反應物中, 同種元素同一價態(tài)間的氧化還原反應。 例如:C12+ 2NaOH NaCl+ NaClO+ H2O , 3NO 2+ H2O 2HNO 3+ NO。在這類反應中,某一元素的化合價有一部分升高了,另一部分則降低了,這類氧化還原反應又叫歧 化反應?！纠}精析 1】1. 分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。2.以下變化中,

8、需加氧化劑才能發(fā)生的是(A . Cl - Cl 2B. SO42- BaSO 4C.ClO 3- Cl 2D.MnO 4- Mn 2+答案:A解析:氧化還原反應中,元素的化合價有升高,有降低。化合價升高的過程發(fā)生氧化反應,需加氧化劑;化合價降 低的過程發(fā)生還原反應,需加還原劑。【課堂練習 1】一、選擇題1. 下列反應中,屬于氧化還原反應的是(A.CaCO 3+2HCl CaCl 2+H2O+CO2B.NaCl+H2SO 4(濃 NaHSO 4+HClC.Ca(ClO2+2CO2+2H2O Ca(HCO3 2+2HClOD.2HClO 2HCl+O22. 氧化還原反應的實質是(A .電子的得失或

9、共用電子對的偏移 B. 化合價的升降C .有無新物質生成 D. 得氧和失氧3. 在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(A.HCl H 2B.SO 2 SO 3 4. 關于氧化劑的敘述正確的是(A .分子中不一定含有氧元素 B . 分子中一定含有氧元素C .在反應中易失電子的物質 D .在反應中元素化合價升高的物質5. 下列說法不正確的是(A .物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應B .物質所含元素化合價降低的反應是還原反應C .氧化劑本身被還原,具有氧化性;還原劑本身被氧化,具有還原性D .氧化反應和還原反應不一定同時存在于一個反應中二、填空題6.從化合價升降和電子得失角度,用雙線

10、橋法分析下列氧化還原反應,并注明電子得失數(shù)目,指出氧化劑,還原 劑。(1 2Cl 2+2Ca(OH2 CaCl 2+Ca(ClO2+2H2O氧化劑:,還原劑:;(2 3NO 2+H2O 2HNO 3+NO氧化劑:,還原劑:。7.從電子轉移角度,用單線橋法分析下列氧化還原反應,注明電子轉移的方向和數(shù)目,指出被氧化、被還原的元 素。(1 MnO 2+4HCl(濃 MnCl 2+Cl2 +2H2O被氧化:,被還原:;(2 FeSO 4+Zn ZnSO 4+Fe被氧化:,被還原:?！菊n后練習 1】一.選擇題1.下列敘述正確的是(A .氧化還原的本質是化學反應中發(fā)生了電子得失或共用電子對偏移B .在氧化

11、還原反應中,氧化劑和還原劑一定不是同一種反應物C .還原劑在氧化還原反應中發(fā)生還原反應D .分解反應一定是氧化還原反應2.下列變化過程,屬于還原反應的是(A . HCl MgCl 2B.Na Na +C . CO CO 2D.Fe 3+ Fe 2+3. 下列反應中鹽酸為氧化劑的是(A . Zn+2HCl ZnCl 2+H2 B. CaCO3+2HCl CaCl 2+H2O+CO2C. KClO 3+6HCl KCl+3Cl2 +3H2O D.Ca(ClO2+2HCl CaCl 2+2HClO4. 下列反應中,不屬于氧化還原反應的是(A . 2Fe+3Cl2 2FeCl 3B. CaCO3 Ca

12、O+CO25.在下列反應的物質中,碘元素全部被氧化的是(A . I 2+Zn ZnI 2B. I2+NaOH NaI+NaIO+H2OC . 2KI+Cl 2KCl+I2D. KI+AgNO3 AgI +KNO36.氫化鈣中的氫元素為-1價,它可用作生氫劑,反應的化學方程式是 CaH 2+2H2O Ca(OH2+2H2 , 該反應中, 水的作用是(A .溶劑 B. 還原劑 C .氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑7.下列變化中,通常需加還原劑才能實現(xiàn)的是(A . Cl - Cl 2B.S 2- HS -C.CO CO 2D.H + H 28. 某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素(A

13、 .一定被氧化了 B. 一定被還原了C .既可能被氧化也可能被還原 D. 既不可能被氧化,也不可能被還原9. 下列反應中,屬于有水參加的氧化還原反應且水只作氧化劑的是(A.SO 2+H2O H 2SO 3B.Cl 2+H2O HCl+HClOC.2F 2+2H2O 4HF+O2D.3Fe+4H2O(氣 Fe 3O 4+4H210.在反應 2H 2S+SO2 3S +2H2O 中,被氧化物質與被還原物質的分子數(shù)之比為(A . 1:2 B.2:1 C.3:1 D.3:2二、填空題11.在反應 K2Cr 2O 7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 中,原劑被氧化后生成的是 ,

14、還原劑共失去的電子數(shù)目為12. 在氧化還原反應中,氧化劑 電子;還原劑電子,發(fā)生的反應 是 反應。鐵與氯氣反應的方程式為 ,生成物中鐵是 價,鐵與鹽酸的反應方程式 為 , 生成物中鐵呈 價, 事實證明, 氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性 (選 填“強”或“弱” 13.判斷下列反應是不是氧化還原反應,如果是氧化還原反應請指出氧化劑、還原劑、被氧化元素和被還原元素分 別是什么;并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。(1 2F 2+2H2O 4HF+O2(2 2P+5Br2+8H2O 2H 3PO 4+10HBr(3 2KMnO4+16HCl(濃 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O(4HCl+N

15、aOH NaCl+H2O【例題精析 2】在 Na 、 Cl 2、 Cu 2+、 I -、 SO 2、 H +、 Fe 3+等微粒中,哪些只有氧化性?哪些只有還原性?哪些既有氧化性又有還原性?新王牌小班 高一化學暑期講義 【課堂練習 2】 一、選擇題 1、下列敘述正確的是（ ） A.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 B.含金屬元素的離子不一定是陽離子 C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質 2、下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（ A.Br2+2NaI2NaBr+I2 C.2C+SiO2Si+2CO ） B.Fe+H2SO4FeSO4+

16、H2 D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ） D.Fe2O3Fe ） 3.實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ A.SO2SO3 B.CuCu(NO32 C.SO3H2SO4 4.下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（ A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B.2KClO32KCl+3O2 D.2H2O2H2+O2 ） 5.根據(jù)下列反應的化學方程式判斷下列物質氧化性強弱排序正確的是（ 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 A. CuCl2FeCl2FeCl3 C. CuCl2FeCl3FeCl2 CuC

17、l2+FeFeCl2+Cu B. FeCl3FeCl2CuCl2 D. FeCl3CuCl2FeCl2 6.已知反應： 2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O; K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO43+Cr2(SO43+ K2SO4+ 7H2O; Fe2(SO43+2HI2FeSO4+I2+H2SO4.下列結論正確的是( A. 均是氧化還原反應 C.反應中還原劑是 FeSO4，氧化劑是 H2SO4 二、填空題 7.微粒 H+、Cu、Mg、S2-、Zn、O2、SO2 在化學反應中只能失去電子的有 電子的有 和 性。 ， 表現(xiàn)出 ，表現(xiàn)出 性；只能獲得

18、， 表現(xiàn)出 性 B.氧化性由弱到強為：I2Fe2(SO43K2Cr2O7 D.還原性由強到弱為：HIFeSO4Cr2(SO43 性； 不同反應中， 既能失去電子又能獲得電子的有 8.有下列反應（其中 A、B、C、D 各代表一種元素） ：2A- +B22B- +A2; 2A- +C22C- +A2; 2B- +C22C- +B2; 2C- +D22D- +C2. 其中氧化性由強到弱的順序為 【課后練習 2】 一、選擇題 1下列反應屬于非氧化還原反應的是（ A.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ） B.NH4NO3N2O+2H2O D.4HCl+M

19、nO2MnCl2+Cl2+2H2O ） 2.在反應 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，氧化劑被還原后產生的是（ 6 新王牌小班 高一化學暑期講義 A. KMnO4 B. MnO2 C. O2 D. K2MnO4 和 MnO2 3.在 5NH4NO32HNO3 +4N2+9H2O 的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是 （ ） A.5：8 B.5：4 C.5：3 D.3：5 ） ，部分被氧化的是（ ） 4下列反應中氯元素全部被氧化的是（ A.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O C.2KClO32KCl+3O2 5.需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是

20、（ A.PCl5PCl3 + ） ，全部被還原的是（ B.2NaCl2Na+Cl2 D.Cl2+H2OHCl+HClO ） D.FeFe2O3 B.MnO2Mn2+ ） 2+ C.CO2CO 6.下列說法正確的是（ A.H 的氧化性比 Cu 強 C.CO2 中的 C 既有氧化性又有還原性 B2+2Z-.由此判斷下列說法錯誤的是（ A.反應 Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行 B.H2O 既可作氧化劑又可作還原劑 D.Fe 既能作還原劑又能作氧化劑 7.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：16H+10Z- +2XO4- 2X2+5Z2+8H2O; 2A2+B22A3+2B-; 2B- +Z2 ） B.Z 元素在中被氧化，在反應中被還原 D.還原性由強到弱的順序是 Z-，B-，A2+，X2+ C.氧化性由強到弱的順序是 XO4-，Z2，B2，A3+ 8.相同條件下的三個反應： 2A- +B22B- +A2; 2C- +A22A- +C2; 2B- +D22D- +B2.由此可以判斷不正確的是 （ ） A.氧化性 A2>B2>C2>D2 C.2A- +D22D- +A2 該反應