華僑大學(xué)2018年碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)課試卷

1、華僑大學(xué)2018年碩士研究生入學(xué)考試專業(yè)課試卷（答案必須寫在答題紙上）招生專業(yè) 生物醫(yī)學(xué)工程 科目名稱 化學(xué)綜合（生物醫(yī)學(xué)學(xué)院） 科目代碼 816 一、單項(xiàng)選擇題（20道，40分） 有機(jī)部分（共5道，10分）；（1）對于有機(jī)物 CH3CH=C=CH2, 請指出每個(gè)碳的雜化方式(從左至右)。（ ） A. sp3 sp2 sp2 sp2 B. sp 3 sp2 sp sp 2 C. sp 3 sp 2 sp sp D. sp3 sp sp sp（2）判斷的構(gòu)型是（ ）A . R B. S C. 無旋光性 D. 不能確定（3）親核反應(yīng)和親電反應(yīng)的最主要的區(qū)別是（ ）A. 反應(yīng)的立體化學(xué)不同 B. 反

2、應(yīng)的動力學(xué)不同 C. 反應(yīng)要進(jìn)攻的活性中心的電荷不同 D. 反應(yīng)的熱力學(xué)不同（4）下列說法符合SN2特征的是（ ）A. 它是涉及五中心過度態(tài)的一步反應(yīng)B. 在過渡態(tài)中，中心碳原子是sp3雜化C. 該反應(yīng)的速率方程為一級反應(yīng)D. 涉及到重排產(chǎn)物（5）下列物質(zhì)不具有芳香性的是（ ）A. B. C. D. 無機(jī)及分析化學(xué)部分（共15道，30分）（6）在等溫、等壓、不做非體積功的條件下，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其摩爾焓變和摩爾熵變分別為（ ）。A. B. C. D. (7) 下列因素對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大的是（ ）。A. 正、負(fù)離子半徑； B. 正、負(fù)離子所帶電荷；C. 晶體類型； D

3、. 正、負(fù)離子的配位數(shù)比。(8) 氫原子的原子軌道能量取決于量子數(shù)（ ）。A. n； B. 、n和l； C. l； D. m(9) 催化劑的作用是通過改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來加快反應(yīng)速率，這一作用主要是由于（ ）。A. 增大平衡常數(shù)； B. 減小速率系數(shù)值；C.降低反應(yīng)活化能； D. 增大碰撞頻率。(10) 以下不屬于系統(tǒng)誤差的是（ ）A. 天平法碼未經(jīng)過校正；B. 試劑含被測組分；C. 在重量分析中，樣品的非被測組分被共沉淀D. 讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；(11) 兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)采用（ ）A. G檢驗(yàn) B. t檢驗(yàn) C. Q檢驗(yàn) D. F檢驗(yàn)(1

4、2) 下列數(shù)據(jù)中可作為兩位有效數(shù)字運(yùn)算的是（ ）A 2.010-5 B pH=6.5 C 8.1010-5 D -5.30(13) 按酸堿質(zhì)子理論,下列四種物質(zhì)中既是酸又是堿的是( )。A. H2S B. H2PO4 C. Ac- D. NH4+(14) 濃度為0.1 mol/L NH4Cl(Kb=1.810-5)溶液的pH是（ ）。A. 5.12 B.3.87 C.2.87 D.1.87(15) 冰醋酸對下列哪一組物質(zhì)可以作為區(qū)分性溶劑？（ ）A. 丁胺、乙二胺、磺胺嘧啶B. 氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水C. 羥胺、氫氧化鋁、苯酚、硝酸D. 高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸(16) 在含有Fe

5、3+和Fe2+的溶液中，加入下列何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將明顯降低（不考慮離子強(qiáng)度的影響）？（ ）A. NaCl B.HCl C. HNO3 D, NaF(17) 用相關(guān)電對的電極電位不能判斷（ ）。A.氧化還原滴定突躍的大小 B.氧化還原反應(yīng)的速度C.氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧化還原反應(yīng)的次序(18) 獲得沉淀后進(jìn)行陳化的目的是( )。A. 使沉淀顆粒長大 B. 使沉淀完全 C. 使無定形沉淀轉(zhuǎn)化為晶形沉淀 D. 節(jié)約試劑(19) 在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)（ ）。A. c(Ba2+)=c(SO42-)；B. c(Ba2+)=c(SO42-)=K

6、(BaSO4)1/2；C. c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)/c(SO42-)/=K(BaSO4)；D. c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)/c(SO42-)/K(BaSO4)。(20) 用酸式滴定管滴加溶液到錐形瓶中，消耗的體積記錄正確的是（ ）mL。A. 25 B.25.0 C.25.03 D.以上都不正確二、完成并配平下列反應(yīng)（共35分） 完成反應(yīng)式（有機(jī)部分，共10道，20分）；（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10） 完成反應(yīng)式（無機(jī)部分，共5道，10分）；(11) MnO4- + C2O42- + H+ (12) Cr2O72- +

7、I- + H+ (13) Br2 + I- (14) Ag+ + SCN- (15) CuSO4 + KI 有機(jī)合成題（由指定原料合成，無機(jī)試劑任選）（共1道，5分）。三、簡要回答下列問題（共40分） 命名下列化合物，注意其立體化學(xué)（有機(jī)部分，共10道，20分）；（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 反應(yīng)機(jī)理或現(xiàn)象解釋（包含：有機(jī)部分，共1道，8分；無機(jī)及分析部分：共2道，12分）(1) 畫出如下分子內(nèi)傅-克?；磻?yīng)的機(jī)理（8分）；(2) 某學(xué)生按如下步驟配置NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，請指出其錯(cuò)誤并加以改正。（7分）準(zhǔn)確稱取分析純NaOH 2.000 g溶

8、于水中，為除去其中CO2加熱煮沸，冷卻后定容并保存于500 mL容量瓶中備用。 (3) 欲比較或說明物質(zhì)的下列性質(zhì)，各應(yīng)選用何種物理量或概念？（5分）(3-1) 離子化合物的熱穩(wěn)定性；(3-2) AB型離子晶體的配位數(shù)；(3-3) KF和KBr的熔點(diǎn)差異；(3-4) Na+和Cu+極化力的差異；(3-5) BaS和HgS在水中溶解度的差異。四、推斷題（共15分） 有機(jī) 推導(dǎo)結(jié)構(gòu)題（共1道，7分）；（1）某化合物A分子式為C5H10O，能與苯肼反應(yīng)，并能發(fā)生碘仿反應(yīng)。A催化加氫得到分子式C5H12O的化合物B。B經(jīng)脫水、臭氧化反應(yīng)后得到丙酮和乙醛。試推測A、B的結(jié)構(gòu)式。 無機(jī) 推導(dǎo)結(jié)構(gòu)（共1道，

9、8分）（1）某黃色鉀鹽可溶于水得到黃色溶液(A)，在其中加入Pb(NO3)2溶液得到黃色沉淀(B)，(B)可溶于稀HNO3得到橙色溶液(C)，(B)也可以溶于KOH溶液得到含(A)的黃色溶液。推斷A、B、C各是何種物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。五、計(jì)算題（共2道，20分）（9分）(1)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在某溫度時(shí)，于2.0 L的密閉容器內(nèi)充入一定量CO和H2O，達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量均為4.0 mol。(1)求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K及CO的轉(zhuǎn)化率；(2)在該系統(tǒng)中再加入4.0 mol H2O(g)，計(jì)算第二次平衡時(shí)CO的總的轉(zhuǎn)化率；(3)在(1)的平衡系統(tǒng)中取走CO2使CO的平衡濃度為0.50 molL-1, n(CO2)為多少?（11分）(2)待測溶液中含有濃度均為0.020 mol/L的 Zn2+和Cd2+，加入KI以掩蔽Cd2+，假設(shè)終點(diǎn)時(shí)游離的I-=2.0 mol/L, 調(diào)節(jié)溶液的pH為5.5，以0.020 mol/L的EDTA為滴定劑，能否掩蔽而滴定Zn2+？（5分）若能，用