最合適氧化還原教案

1、氧化還原反應·教案第一課時教學目標知識技能：1、能從元素化合價升降觀點理解氧化還原反應2、初步認識氧化-還原反應的實質(zhì)是電子得失3、重新認識氧化反應、還原反應的概念4、能運用元素化合價升降分析氧化還原反應。過程與方法1、通過與初中氧化還原反應的實例進行類比，發(fā)現(xiàn)元素化合價升降與氧化還原反應的關系2、體驗用“從個別到一般，再從一般到個別”的思想方法，歸納總結(jié)氧化還原反應的基本概念情感態(tài)度與價值觀：1、體會有些知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的，從而深刻理解“學無止境”的道理。2、進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點的教育3、通過介紹諧音法和單邊記憶法的介紹

2、，懂得可以通過尋找有趣的記憶方法，更好的記憶和學習。教學重點理解氧化還原反應實質(zhì)是電子得失教學難點用化合價升降的觀點理解、判斷氧化還原反應、氧化劑和還原劑教學方法：引導-探究 討論-探究 類比推導 多媒體展示 歸納總結(jié) 練習鞏固教學過程設計教師活動學生活動【引入】：蘋果氧化“同學們，看我手里拿了什么？（蘋果）一個又漂亮又新鮮的蘋果，如果我把它切開，放置一變，下課后你們猜這個蘋果會有怎樣的變化？” “蘋果怎么了？”（蘋果中有物質(zhì)被氧化了）“唔，那我們在初中就已經(jīng)接觸過一些氧化反應，所以我們知道，在一個反應中，除了發(fā)生氧化反應，還有沒有其它反應？”【講述】“雖然我們初中已經(jīng)接觸過這個課題，今天我們

3、還是要再研究一下這個課題氧化-還原反應” 【板書】課題：氧化還原反應【過渡】“我們學習化學至今，已經(jīng)認識了不少反應方程式，先請同學們先來回顧下初中的反應都有哪些類型？典型的反應都有哪些？【回答】氧化了還有還原反應【舉例】（并寫于黑板上，備用）【思考、回答】：填寫學案【簡單講解】化合，分解，復分解以及置換反應【板書】一 基本反應【過度】我們來看，對于CO+CUO=CU+CO2這個反應，并不屬于四種基本反應，那么說明這種分類方法是存在缺陷的。沒關系初中還有一種分類方法，大家再想下是什么反應呢？【講解】由物質(zhì)得失氧來分為氧化反應和還原反應。【過度】這樣的分類方法也是不全面的，它把一個反應中同時發(fā)生的

4、兩個過程人為分割開，因而，也不能反應該類反應的實質(zhì)。因此就把氧化反應與還原反應合起來，稱為氧化還原反應。下面我們就來著重講解氧化還原反應【板書】二 氧化還原反應【設問】以CuO被H2反應為例“請同學們指出那種物質(zhì)得氧，那種物質(zhì)失氧？【講解】CuO失去氧，發(fā)生還原反應，H2得到氧，發(fā)生氧化反應?！景鍟?,初中定義：物質(zhì)得失氧的反應為氧化還原反應【設問】 再來分析下這個反應，CU元素和H元素在化學反應前后的化合價有何變化？分別標出它們的化合價。 【講解】Cu元素：化合價由+2價降到0價，CUO被還原，發(fā)生還原反應 H元素：化合價由0價升高到+1價，H2被氧化，發(fā)生氧化反應【板書】2,特征：有元素

5、化合價升降的反應是氧化還原反應【設問】我們知道元素化合價的升降與電子的得失或偏移有密切關系，那么氧化還原反應也就與電子的得失或偏移有密切關系，那么我們以另外一個沒有氧元素參加的反應為例來分析：NA+CL2=NACL,大家來判斷前后元素化合價的變化以及電子是怎么樣得失的？【分析】NA原子最外電子層上有1個電子，CL原子最外電子層上有7個電子。當納與氯反應時，NA原子失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化，成為鈉離子；CL原子得到1個電子，化合價由0價降低到-1價，成為氯離子，在這個反應中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移?！局v解】CL2+H2=2HCL，由于生成的HCL是共價化合物，它們之間沒有電子的得

6、失，只有公用電子對的偏移，且共用電子對偏向CL原子而偏離H原子。因此H元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，CL元素的化合價從0價降低到-1價被還原?！究偨Y(jié)】綜上所述，氧化還原的本質(zhì)是：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【板書】3本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【巧記】對于氧化還原反應，有一個口訣：高失氧，低得還。怎么理解呢？高失氧指元素化合價升高，失去電子，被氧化。低得還指元素化合價降低，得到電子，被還原。這是一個非常簡便的記憶口訣，記住了它，對于一個氧化還原反應，很迅速地就可以分析出來那種元素發(fā)生了哪些化學反應。【思考、回答】：填寫學案【思考，回答】CUO失氧，發(fā)生還原反應H2得氧，發(fā)生氧化反應。

7、【討論，思考】填寫學案【思考、回答】Na與Cl2反應，鈉元素化合價升高，氯元素化合價降低。【課后思考】氧化-還原反應也是一種反應的類型，而四種基本反應和氧化還原反應又有什么聯(lián)系呢？【思考】化合反應不一定屬于氧化還原反應分解反應不一定屬于氧化還原反應置換反應一定屬于氧化還原反應復分解反應一定不屬于氧化還原反應【小結(jié)】通過這節(jié)課的學習，我希望能對同學們今后的學習有所幫助，告訴我，你們有什么收獲嗎？（教師可根據(jù)情況補充下列幾點）（1） 學習是循序漸進，不斷完善的，學無止境。同學們通過自己尋找、探討，發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應的特征和實質(zhì)，從得氧失氧的狹義概念中層層深入，重新認識了氧化還原反應的更廣義的概念，

8、并學會了從特征中尋找實質(zhì)的學習方法。（2） 會尋找有效的記憶方法，更節(jié)省時間，而且要會找學習的方法。【思考、領悟】找到學習的方法，要會學習。附件1（練習）練習鞏固（判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？如果是，請標出氧化劑、還原劑）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S +2H2O4、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2 H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（學案）氧化還原反應 學案一、 判斷：你認為屬于和不屬于氧化還原反應的化學反應方程。點燃點燃點燃2M

9、g+O2 2MgO Mg+2HCl MgCl2 2KClO3 2KCl+3O2 點燃點燃2H2+O2 2H2O CuO+H2 Cu+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O 點燃2CO+O2 2CO2 Mg+CuSO4 MgSO4+Cu CH4+2O2 CO2+2H2O 2Na+Cl2 2NaCl氧化還原反應：非氧化還原反應：二、完成表格氧的得失價態(tài)變化電子得失反應性質(zhì)氧化反應還原反應氧化劑還原劑三、 請找出上述反應中的共同點，并下列定義：1、 共同點：2、 氧化反應：物質(zhì)所含_化合價_的反應 還原反應：物質(zhì)所含_化合價_的反應氧化劑：元素化合價_的_還原劑：元素化合價_的_氧化還原反應特征：_。四、 討論：以MgO形成過程為例，從原子結(jié)構(gòu)角度分析價態(tài)為何有升、降。（1）Mg：_個電子，達_結(jié)構(gòu)，化合價_O：_個電子，達_結(jié)構(gòu)，化合價_（2） 失去電子數(shù)_得到電子數(shù)（3） 氧化還原反應實質(zhì)：_從電子得失角度定義：氧化反應：元素的原子_電子的