最合適氧化還原教案

1、氧化還原反應(yīng)·教案第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：1、能從元素化合價(jià)升降觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)2、初步認(rèn)識(shí)氧化-還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失3、重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念4、能運(yùn)用元素化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法1、通過(guò)與初中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例進(jìn)行類比，發(fā)現(xiàn)元素化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、體驗(yàn)用“從個(gè)別到一般，再?gòu)囊话愕絺€(gè)別”的思想方法，歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、體會(huì)有些知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的，從而深刻理解“學(xué)無(wú)止境”的道理。2、進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育3、通過(guò)介紹諧音法和單邊記憶法的介紹

2、，懂得可以通過(guò)尋找有趣的記憶方法，更好的記憶和學(xué)習(xí)。教學(xué)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子得失教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解、判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑教學(xué)方法：引導(dǎo)-探究 討論-探究 類比推導(dǎo) 多媒體展示 歸納總結(jié) 練習(xí)鞏固教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】：蘋(píng)果氧化“同學(xué)們，看我手里拿了什么？（蘋(píng)果）一個(gè)又漂亮又新鮮的蘋(píng)果，如果我把它切開(kāi)，放置一變，下課后你們猜這個(gè)蘋(píng)果會(huì)有怎樣的變化？” “蘋(píng)果怎么了？”（蘋(píng)果中有物質(zhì)被氧化了）“唔，那我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)接觸過(guò)一些氧化反應(yīng)，所以我們知道，在一個(gè)反應(yīng)中，除了發(fā)生氧化反應(yīng)，還有沒(méi)有其它反應(yīng)？”【講述】“雖然我們初中已經(jīng)接觸過(guò)這個(gè)課題，今天我們

3、還是要再研究一下這個(gè)課題氧化-還原反應(yīng)” 【板書(shū)】課題：氧化還原反應(yīng)【過(guò)渡】“我們學(xué)習(xí)化學(xué)至今，已經(jīng)認(rèn)識(shí)了不少反應(yīng)方程式，先請(qǐng)同學(xué)們先來(lái)回顧下初中的反應(yīng)都有哪些類型？典型的反應(yīng)都有哪些？【回答】氧化了還有還原反應(yīng)【舉例】（并寫(xiě)于黑板上，備用）【思考、回答】：填寫(xiě)學(xué)案【簡(jiǎn)單講解】化合，分解，復(fù)分解以及置換反應(yīng)【板書(shū)】一 基本反應(yīng)【過(guò)度】我們來(lái)看，對(duì)于CO+CUO=CU+CO2這個(gè)反應(yīng)，并不屬于四種基本反應(yīng)，那么說(shuō)明這種分類方法是存在缺陷的。沒(méi)關(guān)系初中還有一種分類方法，大家再想下是什么反應(yīng)呢？【講解】由物質(zhì)得失氧來(lái)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！具^(guò)度】這樣的分類方法也是不全面的，它把一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的

4、兩個(gè)過(guò)程人為分割開(kāi)，因而，也不能反應(yīng)該類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此就把氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)合起來(lái)，稱為氧化還原反應(yīng)。下面我們就來(lái)著重講解氧化還原反應(yīng)【板書(shū)】二 氧化還原反應(yīng)【設(shè)問(wèn)】以CuO被H2反應(yīng)為例“請(qǐng)同學(xué)們指出那種物質(zhì)得氧，那種物質(zhì)失氧？【講解】CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，H2得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)?！景鍟?shū)】1,初中定義：物質(zhì)得失氧的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【設(shè)問(wèn)】 再來(lái)分析下這個(gè)反應(yīng)，CU元素和H元素在化學(xué)反應(yīng)前后的化合價(jià)有何變化？分別標(biāo)出它們的化合價(jià)。 【講解】Cu元素：化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，CUO被還原，發(fā)生還原反應(yīng) H元素：化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)【板書(shū)】2,特征：有元素

5、化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【設(shè)問(wèn)】我們知道元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移有密切關(guān)系，那么氧化還原反應(yīng)也就與電子的得失或偏移有密切關(guān)系，那么我們以另外一個(gè)沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)為例來(lái)分析：NA+CL2=NACL,大家來(lái)判斷前后元素化合價(jià)的變化以及電子是怎么樣得失的？【分析】NA原子最外電子層上有1個(gè)電子，CL原子最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)納與氯反應(yīng)時(shí)，NA原子失去1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，成為鈉離子；CL原子得到1個(gè)電子，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，成為氯離子，在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。【講解】CL2+H2=2HCL，由于生成的HCL是共價(jià)化合物，它們之間沒(méi)有電子的得

6、失，只有公用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向CL原子而偏離H原子。因此H元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，CL元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)被還原?！究偨Y(jié)】綜上所述，氧化還原的本質(zhì)是：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【板書(shū)】3本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）【巧記】對(duì)于氧化還原反應(yīng)，有一個(gè)口訣：高失氧，低得還。怎么理解呢？高失氧指元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化。低得還指元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原。這是一個(gè)非常簡(jiǎn)便的記憶口訣，記住了它，對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，很迅速地就可以分析出來(lái)那種元素發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)?！舅伎?、回答】：填寫(xiě)學(xué)案【思考，回答】CUO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)H2得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。

7、【討論，思考】填寫(xiě)學(xué)案【思考、回答】Na與Cl2反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低。【課后思考】氧化-還原反應(yīng)也是一種反應(yīng)的類型，而四種基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)又有什么聯(lián)系呢？【思考】化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)【小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我希望能對(duì)同學(xué)們今后的學(xué)習(xí)有所幫助，告訴我，你們有什么收獲嗎？（教師可根據(jù)情況補(bǔ)充下列幾點(diǎn)）（1） 學(xué)習(xí)是循序漸進(jìn)，不斷完善的，學(xué)無(wú)止境。同學(xué)們通過(guò)自己尋找、探討，發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，從得氧失氧的狹義概念中層層深入，重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的更廣義的概念，

8、并學(xué)會(huì)了從特征中尋找實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。（2） 會(huì)尋找有效的記憶方法，更節(jié)省時(shí)間，而且要會(huì)找學(xué)習(xí)的方法?！舅伎?、領(lǐng)悟】找到學(xué)習(xí)的方法，要會(huì)學(xué)習(xí)。附件1（練習(xí)）練習(xí)鞏固（判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)標(biāo)出氧化劑、還原劑）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S +2H2O4、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2 H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（學(xué)案）氧化還原反應(yīng) 學(xué)案一、 判斷：你認(rèn)為屬于和不屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2M

9、g+O2 2MgO Mg+2HCl MgCl2 2KClO3 2KCl+3O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O2 2H2O CuO+H2 Cu+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O 點(diǎn)燃2CO+O2 2CO2 Mg+CuSO4 MgSO4+Cu CH4+2O2 CO2+2H2O 2Na+Cl2 2NaCl氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：二、完成表格氧的得失價(jià)態(tài)變化電子得失反應(yīng)性質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑三、 請(qǐng)找出上述反應(yīng)中的共同點(diǎn)，并下列定義：1、 共同點(diǎn)：2、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含_化合價(jià)_的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含_化合價(jià)_的反應(yīng)氧化劑：元素化合價(jià)_的_還原劑：元素化合價(jià)_的_氧化還原反應(yīng)特征：_。四、 討論：以MgO形成過(guò)程為例，從原子結(jié)構(gòu)角度分析價(jià)態(tài)為何有升、降。（1）Mg：_個(gè)電子，達(dá)_結(jié)構(gòu)，化合價(jià)_O：_個(gè)電子，達(dá)_結(jié)構(gòu)，化合價(jià)_（2） 失去電子數(shù)_得到電子數(shù)（3） 氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：_從電子得失角度定義：氧化反應(yīng)：元素的原子_電子的