氧化還原反應(yīng)學(xué)案(一)

1、氧化還原反應(yīng)學(xué)案（一）【課標(biāo)解讀】課標(biāo)解讀學(xué)習(xí)目標(biāo)1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移2舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)1理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)3了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑【知識(shí)再現(xiàn)】知識(shí)點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及實(shí)質(zhì)1 填表得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特 征實(shí) 質(zhì)2 氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念關(guān)系可用下式表示(具有_性)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(具有_性)化合價(jià)_, _電子, 發(fā)生_化合價(jià)_, _電子, 發(fā)生_+ 3.根據(jù)變化,在括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)微粒的性質(zhì)(還原性或氧化性) (1) Cl- ( ) Cl2

2、 ()H+ ( ) H2（）H2 ( ) H+（）NH3 ( ) NO（）ClO3 2- ( ) Cl- （）H2C2O4( ) CO2知識(shí)點(diǎn)：學(xué)會(huì)用雙線橋法分析氧還反應(yīng)用雙線橋法分析下列氧還反應(yīng)，指出氧化劑，氧化產(chǎn)物（）3Cl28NH36NH4ClN2（）3FeCl2+HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（）6FeCl23Br2=2FeBr34FeCl3（）4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8O2在反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HC l= 2KCl + 2CrO3 + 3Cl2 + 7H2O中若有2moL K2Cr2O7 參加反應(yīng) 則被氧化的HCl 為_(kāi)mol

3、轉(zhuǎn)移電子_mol 參加反應(yīng)的HCl_mol知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與其它反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)： 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi) _ _化學(xué)反應(yīng) 據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加 _ _ 據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移 _ 知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)氧化劑，還原劑常見(jiàn)氧化劑有： 活潑的非金屬單質(zhì)：_ 含高價(jià)態(tài)元素的化合物：_常見(jiàn)還原劑有： 金屬單質(zhì)：_ 含較低價(jià)態(tài)元素的化合物：_當(dāng)物質(zhì)中某元素既能生升高又能降低時(shí)，該物質(zhì)性質(zhì)是_例如：_【典題解悟】例題1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B、置換反應(yīng)一定是氧化

4、還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 解析1）氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；2）置換反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應(yīng)過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定是氧化還原反應(yīng)；3）電解質(zhì)導(dǎo)電過(guò)程，實(shí)質(zhì)就是電解的過(guò)程，而電解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；4）陽(yáng)離子得到電子生成單質(zhì)時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子而被氧化。本題正確選項(xiàng)為B、C。例題2、下列四類(lèi)反應(yīng)：置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、只有 B、只有 C

5、、 D、 解析本題只有A選項(xiàng)正確。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應(yīng)。對(duì)于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應(yīng)；而沒(méi)有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，則有些是氧化還原反應(yīng)，有些不是氧化還原反應(yīng)。例如，這樣的兩個(gè)反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，雖然沒(méi)有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應(yīng)。例題、鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣 解析本題正確選項(xiàng)為B、C。對(duì)于B的分析同上。解答本題時(shí)還應(yīng)該注意的是：題干中指明鹽酸過(guò)量，因此反應(yīng)后溶液呈

6、酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時(shí)，由于溶液中存在H+，硝酸根離子將顯強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應(yīng)為：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此選項(xiàng)C也是正確的。（注意：在考慮離子共存問(wèn)題時(shí)，一定不要忽視下列離子的氧化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例題、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素          B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 

7、;    D、無(wú)法確定 解析根據(jù)題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”（一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價(jià)為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。例題、在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=

8、KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 解析由于該反應(yīng)屬于“歸中型”氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；選擇A。例題、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）A、1/5 mol B、2/5

9、mol C、3/5mol D、11/5 mol 解析本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過(guò)程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中只能氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項(xiàng)為A。例題、取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（ ）A、反應(yīng)過(guò)程中MnO2作催化劑 B、鹽酸未完全反應(yīng)C、參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化 D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)

10、況） 解析隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，對(duì)應(yīng)的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應(yīng)被停止。因此該反應(yīng)過(guò)程中，雖然MnO2過(guò)量，鹽酸也不可能完全反應(yīng)，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應(yīng)的鹽酸一定有一半被氧化（對(duì)應(yīng)的量一定少于0.2mol）。因此正確選項(xiàng)為C。（注：許多物質(zhì)的氧化（還原）性會(huì)受濃度變化的影響，并在一些具體的反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)。例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，氧化性逐漸減弱，最終反應(yīng)將停止；若參加反應(yīng)的金屬為Zn等活潑金屬，則當(dāng)濃度降低到一定程度（轉(zhuǎn)化為稀硫酸）時(shí)，又會(huì)有H2產(chǎn)生。又如，濃硝酸具有強(qiáng)氧

11、化性，與銅反應(yīng)生成NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，氧化性將有所減弱。當(dāng)濃度減小到一定程度，反應(yīng)產(chǎn)物變?yōu)镹O。在解此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，必須要打破常規(guī)，“動(dòng)態(tài)”地考慮反應(yīng)進(jìn)行問(wèn)題。這類(lèi)問(wèn)題也常在化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)。）【夯實(shí)雙基】題目編寫(xiě)人 臨邑一中劉建勇1.下列敘述正確的是( ) A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化 B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物 D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 3.下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( ) A. C+ H2O

12、 =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑5. 黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在該反應(yīng)中，氧化劑是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、6.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )(2)屬于化合反應(yīng)

13、,但不是氧化還原反應(yīng)的是( )(3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )(4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )(5)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO27、下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放

14、出氫氣而乙不能 D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極8、下列變化不屬于氧化還原變化的是（ ）A、 AgI的見(jiàn)光分解 B、將Cl2通入到石灰水中 C、NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 D、將H2S通入到稀硝酸溶液中9、下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量在水溶液中共存的是（ ）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+10、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 11、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)

15、生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A、燒杯中有銅無(wú)鐵 B、燒杯中有鐵無(wú)銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無(wú)124FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中被氧化的元素是 （ ） Fe（+2） Fe（+3） S（-1） S（-2） S（+4） O（0） A 只有 B 只有 C 只有 D 和13有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B 氧化劑被氧化，還原劑被還原 C 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

16、 D 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑14、在反應(yīng)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO415.一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O _(2) (2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O _(3)Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O _16、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，回答有關(guān)

17、問(wèn)題.(1)_Cl2 + _KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 氧化劑_，還原劑是_，二者物質(zhì)的量之比是_；(2) KClO3 + _HCl _Cl2 + _H2O + KCl HCl的作用是_，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣是_mol17在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八種粒子中，只具有氧化性的是_，只具有還原性的是_ ，既具有氧化性又具有還原性的是 _ 。18標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （1）2P+5Cl2 = 2PCl5 （2）4CuO = 2Cu2O +O2 （3）3NO2+H2O = 2HN

18、O3+NO 19在2KClO3 = 2KCl + 3O2的反應(yīng)中，氯元素從_ 價(jià)變?yōu)開(kāi)價(jià)，發(fā)生_ 反應(yīng)；氧化劑是_ ，還原劑是_。電子從_ _元素轉(zhuǎn)移給_元素，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是_。20. 在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，_ 是氧化劑，_是還原劑； _元素被氧化，_元素被還原；_ 是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物?！灸芰μ岣摺?.對(duì)反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的不正確說(shuō)法（ ）A、是置換反應(yīng) B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H22.硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列方程式配平正確的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO

19、2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O3下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O C CaO + H2O = Ca(OH)2 D C + H2O（g）= CO + H24、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu

20、+SO2，對(duì)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( ) A、該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O B、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為165、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ6（1）在反應(yīng)S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2中，氧化劑是_，

21、還原劑是_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi) 。 （2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比 。7在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時(shí)5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：低溫時(shí)反應(yīng)方程式為_(kāi)；高溫時(shí)反應(yīng)方程式為_(kāi) 。8.油畫(huà)的白色顏料含有PbSO4，久置后會(huì)變成PbS使油畫(huà)變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌.試寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：_ 9單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+、Y2-，現(xiàn)有下列敘述： X被氧化、X是氧化劑、X具有氧化性、Y2-是還原產(chǎn)物、Y2- 具還原性、X2+具氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的

22、是 （ ）A B C D 10鐵釘與潮濕的氯氣反應(yīng)生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應(yīng)生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中_ 具有氧化性，_氧化性最強(qiáng)。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+，F(xiàn)e2+，Ag+中_ 氧化性最強(qiáng)。參考答案：夯實(shí)雙基1 B 2 CD 3 A 4 C 5 B 6 D E B A F 7 CD 8 C 9 B 10 AD 11 B 12 D 13 A14 AB15(1) 酸性(2) 強(qiáng)氧化性(3) 酸性、強(qiáng)氧化性16(1)3、6、5、1、3、Cl2、Cl2、5：1 (2)1、6、3、3、1、酸、還原劑；Cl；1.8 17Cu2+、Al3+； Fe、Cl-、S2-；Cl2、Fe2+ 、S 19 +5、-1、KClO3、KClO3、O、Cl、1220 Fe2O3