一、氧化還原反應(yīng)基本概念

1、一、氧化還原反應(yīng)基本概念一、特征：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。二、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）三、有關(guān)概念關(guān)系：1.氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；2. 還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。3. 非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。4.氧化劑和還原劑  從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。  從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)

2、中，得到電子（或電子偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。5. 常見的氧化劑和還原劑6.氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化成的生成物。7.還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原成的生成物。五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系： 置換反應(yīng)：一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：一定是非氧化還原反應(yīng)。化合、分解反應(yīng)：部份是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)。六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：（1）單線橋式：特點(diǎn)：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭（2）雙線橋式：特點(diǎn)：明確表示氧化或還原時(shí)元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。而且

3、箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。氧化還原反應(yīng)【練習(xí)】1.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 A B C D2. 成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟 B.鐵杵成針 C.蠟炬成灰 D.滴水成冰3. X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C.X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性4. 下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)5.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化

4、學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)6. 請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述中錯(cuò)誤的是A.幾千萬(wàn)年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2時(shí)結(jié)冰7. 已知N元素的最低化合價(jià)是 3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO38. 下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2

5、Na+2H2O=2NaOH+H2 9. 下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）10. 下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O=HClO+HCl11. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng) B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的

6、數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)12. 從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）A.SO2 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- CO32-13. 某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.一定被氧化 B.一定被還原 C.可能被氧化，也可能被還原 D.既不被氧化，也不被還原14. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O Y+H2 ；Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序A. XY、 ZW B. XY、 ZW C. XY、 ZW

7、D. XY、ZW 15、（8分）對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制取O2的反應(yīng)：2KCLO32KCL+3O2 ，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種，你認(rèn)為正確的是 （填序號(hào)）該反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑，MnO2是 劑。16.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：m有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470 左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于和的說法不正確的是()A都是氧化還原反應(yīng) B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D生成KCl的物質(zhì)的量相同17、（6分）已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn) -1價(jià)，H2O2分解（催化劑作用下）時(shí)可得到H2O和O2，表示

8、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測(cè)H2O2在反應(yīng)中：若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是 。若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是 。18、（8分）現(xiàn)有KMnO4 H2 O2 CL2 CO AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲： 中，常用的還原劑放入乙： 中，則：甲中有 ；乙中有 。（填序號(hào)）由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3 Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從 （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從 中找物質(zhì)。請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+ = + 19.實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)該反應(yīng)中_被氧化，_發(fā)生還原反應(yīng)。(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_L。(3)用雙