《電解原理及其應(yīng)用》單元測(cè)試題

1、泰興市揚(yáng)子江中學(xué)高二化學(xué)電解原理及其應(yīng)用單元測(cè)試題一選擇題（每題3分，共24分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol·L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出O2D石墨棒上放出Cl22PH = a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的PH a，則該電解質(zhì)可能是：ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO43用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是：A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液PH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液PH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)

2、物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3 ：1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A陰極自始自終只析出H2 B陽極先析出C12，后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為75下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液

3、，氣泡放出速率加快6下圖中驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是7關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原8關(guān)于使用惰性電極電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行远x擇題（每題3分，共24分，每題有1個(gè)或2個(gè)符合題意的選項(xiàng)）9在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A原電池的正極

4、和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)10食鹽中加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取。以下有關(guān)說法不正確的是A電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽極B陰極的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e=H2C電解過程中陽極周圍溶液的PH變大D理論上每生成1mol KIO3則電路中流過6mole11右圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是AX是正極，Y是負(fù)極BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的pH逐漸減小DCuSO4溶液的pH保持不

5、變12金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt13一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是 A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極 B電池的總反應(yīng)是：2C4H10

6、 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是 A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL

7、電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)15堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g16將含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性

8、電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300molCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A3.36LB6.72LC5.60LD大于5.60L，小于6.72L三填空題17（6分）如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答： 電源電極X名稱為_。 PH變化：A_，B_，C_。 通過5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的PH = _。18（6分） 美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電

9、能，而不經(jīng)過熱能中間形成，而電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：則負(fù)極通的應(yīng)是_，負(fù)極反應(yīng)式為_。 如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為_，和的電解液不同，反應(yīng)后溶液的PH各有何變化？ 中PH_ 中PH_ 如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為_。19（6分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）YA

10、氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。 從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 。20（7分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得白色、純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為鐵和石墨。 a電極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。 電解液c可以是_（選填編號(hào)） A純水 BNaCl溶液 CNaOH

11、溶液 DCuCl2溶液 d是苯，其作用為_，在加入苯之前應(yīng)對(duì)c溶液進(jìn) 行如何處理？_。 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_（選填編號(hào)） A改用稀硫酸做電解液 B適當(dāng)增加電源的電壓 C適當(dāng)減小兩電極間距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度 若c用硫酸鈉溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_。21（7分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通

12、電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為 。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為 。（3）原上層液體是 。（4）原下層液體是 。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子 ，現(xiàn)象是 。22（6分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知： X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物； Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答： Z2Y的化學(xué)式是 Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚

13、酞的溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C()的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；C()的電極反應(yīng)式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是： 。四計(jì)算題23（6分）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·nH2O，式量是242，取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，經(jīng)稱量，陰

14、極增重0.32g。求： 金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，及x、n的值 電解后溶液的PH（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）24（8分）20時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL，試計(jì)算（1）電解前，飽和食鹽水的質(zhì)量是多少？（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入多少克什么物質(zhì)？第四單元電解原理及其應(yīng)用單元測(cè)試題參考答案：一選擇題1B 2A 3D 4D 5C 6D 7D 8B二選擇題9BC 10AC 11AC 12D 13BC 14C 15C 16C 三填空題 17 負(fù)極 增大，減小，不變 0.025mol/L 13 18 H2，負(fù)極：H22e+2OH=2H2O 負(fù)極：H22e=2H+，中PH變大，中PH變小 負(fù)極：CH48e+10OH=CO32+7H2O催19（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干（3）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O （4）C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O （5）2NH4+2e = 2NH3+H2 20 Fe，F(xiàn)e 2e=Fe2+ BC 隔絕空氣，加熱煮沸 BC 白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色 21（1）2I2eI2 （