《全程復習方略》2016屆高考化學(全國通用)總復習高效演練跟蹤檢測區(qū)：82水的電離和溶液的酸堿性

1、高效演練·跟蹤檢測區(qū)1.(2015·泰州模擬)一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是()A.能與金屬Al反應放出H2的溶液B.加酚酞后顯無色的溶液C.pH6的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液【解析】選D。A項，能與金屬Al反應放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；B項，加酚酞后顯無色的溶液，可能呈弱堿性，故B錯誤；C項，由于溫度不確定，pH6的溶液的酸堿性無法確定，故C錯誤；D項，c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故D正確。【加固訓練】t時，水的離子積常數為KW，該溫度下將amol·L-1一元酸HA與bmo

2、l·L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A.混合液的pH7B.混合液中，c(H+)C.abD.混合液中，c(B+)c(A-)+c(OH-)【解析】選B。溶液顯中性，若t25，pH7，A項錯誤；c(H+)c(OH-)，c(H+)，B項正確；一元酸和一元堿等體積等濃度混合，溶液不一定呈中性，C項錯誤；在混合液中存在電荷守恒，c(B+)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，D項錯誤。2.常溫下，下列說法正確的是()A.pH為2的CH3COOH溶液與pH為12的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈中性B.0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.

3、01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性C.pH為2的H2SO4溶液與pH為12的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D.0.010 mol·L-1的鹽酸與0.010 mol·L-1的Ba(OH) 2溶液等體積混合后，混合溶液呈中性【解析】選C。pH為2的CH3COOH溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液中c(H+)與c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其濃度大，反應后酸過量，混合溶液呈酸性，A錯誤；濃度相等的CH3COOH溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成的醋酸鈉溶液呈堿性，B錯誤；H2SO4和NaOH恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性，C正確；濃度

4、相等的鹽酸與Ba(OH)2等體積混合，反應后氫氧化鋇過量，混合溶液呈堿性，D錯誤。3.下列說法正確的是()A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小B.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.常溫下，V1L pH11的NaOH溶液與V2L pH3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2【解析】選A。體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸中c(H+)大，反應速率快，完全溶解等量的鎂粉(少量)時用時少，B錯；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，但Kw只與溫度有關，故Kw

5、保持不變，C錯；若HA為強酸，則V1V2，若HA為弱酸，則V1>V2，D錯。4.(2015·沈陽模擬)25時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol·L-1NaOH溶液反應，用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A.原混合液中c(S)0.2 mol·L-1B.原混合液中c(N)0.9 mol·L-1C.原混合液中pH0D.原混合液中由水電離出的c(H+)0.1 mol·L-1【解析】選C。根據S+Ba2+BaSO4，m(BaSO4

6、)0.466 g，n(BaSO4)0.002 mol，故n(S)0.002 mol，c(S)0.002 mol/20.00 mL0.1 mol·L-1，A錯誤；該溶液與NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為n(NaOH)2 mol·L-1×10.00 mL0.02 mol，即溶液中n(H+)0.02 mol，c(H+)0.02 mol/20.00 mL1 mol·L-1，故混合液中pH0，C正確；因n(S)0.002 mol，由硫酸提供的H+的物質的量為0.004 mol，則由硝酸提供的H+的物質的量為0.016 mol，則原混合液中c(N)0.01

7、6 mol/20.00 mL 0.8 mol·L-1，B錯誤；原混合液中c(H+)1 mol·L-1，c(OH-)10-14mol·L-1，由水電離出的c(H+)10-14mol·L-1，D錯誤。5.(2013·山東高考)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH-lgOH-)與pH的變化關系如圖所示，則()A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋

8、酸溶液的體積【解析】選C。醋酸為弱酸，溶液中自由移動的離子濃度小，加入等濃度的NaOH溶液后生成CH3COONa為強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，A項錯誤；由圖示可知，Q點時pHpOH，即c(H+)c(OH-)，繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液呈堿性，故N點時c(H+)<c(OH-)，根據電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(CH3COO-)<c(Na+)，B項錯誤；M點溶液呈酸性，其pOHb，由水電離出的c(OH-)10-bmol·L-1；N點溶液呈堿性，其pHb，由水電離出的c(H+)10-bmol·

9、;L-1，兩溶液中c(H+)c(OH-)，對水的電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，C項正確；當醋酸與NaOH溶液恰好完全反應時，溶液呈堿性。Q點溶液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH體積比醋酸體積小，D項錯誤?！净犹骄俊?1)題中當醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，pH和pOH的關系如何？提示：當醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，生成的醋酸根水解，溶液顯堿性，所以溶液的pH>pOH。(2)Q點時，溶液中c(CH3COO-)與c(Na+)的關系如何？提示：Q點時，溶液的pHpOH，溶液呈中性，根據電荷守恒知溶液中的c(CH3COO-)c(Na+)。6.中學化學實驗中，淡黃色的pH

10、試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH>7，試紙變藍色。在100時，c(H+)1×10-6mol·L-1。而要精確測定溶液的pH，需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c(H+)，來測定溶液的pH。(1)現要測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_性 (填“酸”“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH_7(填“>”“”或“<”)。(2)常溫下，用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH_8(填“>”“”或“<”)。【解析】(1)100沸水仍呈中性，根據此時水的

11、離子積常數可知，該溫度下水的pH6。(2)根據題意可知，原氨基酸溶液顯弱堿性，稀釋后溶液的pH8，則原溶液的pH應大于8。答案：(1)淡黃中<(2)>【易錯提醒】pH使用中的幾個誤區(qū)(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH7的溶液才呈中性，當在100時，水的離子積常數為1×10-12，此時pH6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時為酸性溶液。(2)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋，若待測液為堿性溶液，則所測結果偏?。蝗舸郎y液為酸性溶液，則所測結果偏大；若待測液為中性溶液，

12、則所測結果沒有誤差。7.(2015·宜昌模擬)已知某溫度下CH3COOH的電離常數K1.6×10-5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(1)a點溶液中c(H+)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。【解析】(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡常數時可以忽略不計。由K得，c(H+)4×10-4(mol·L-1)。(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是C