可能用到的相對原子質(zhì)量

1、吉市普通窩e 2013-2014學(xué)年腹窩三上學(xué)期3末層習(xí)檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I卷（共46分）30s,其質(zhì)量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與選擇題（本題共 8小題，每小題2分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。） 114號元素的一種同位素是由俄羅斯科學(xué)家合成的，存在時間只有電子數(shù)之差為A. 61B.114C. 175D. 2892 .將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強(qiáng)的是A. CH4B. NH3C. HBrD. SQ3 .下列陽離子中，不能.用于區(qū)別SC42、OH兩種離子的是._ 3+_ _ 2+A.

2、FeB. BaC. CiT+D. H4 . 0.1 mol L1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13B. 7C 5.2D. 15暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是A.小蘇打B.燒堿C. FeSOD. Na2O26 下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分不同的是A.石英、水晶B.石油、油脂C.大然氣、沼氣D.大理石、石灰石7 下列現(xiàn)象或操作中一定涉及化學(xué)變化的是A.焰色反應(yīng)B. 丁達(dá)爾效應(yīng)C石油的分餾D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電8.下列判斷中，錯誤的是A.加成反應(yīng)：乙烯、苯由易到難C.相對分子質(zhì)量：葡萄糖、蔗糖由大到小 二選擇題（本題共 10小題，每小題3分。 9 .如右圖所示，大試管里充滿某混合氣體，邊管，大

3、試管里的氣體可能是 N2、H2； CO O2；A.或 B.或10. X、Y為短周期元素，A. X可能位于I A族B. 兩元素形成的化合物中，X、B.氧化反應(yīng)：乙醇、乙酸由易到難D.沸點(diǎn)：正丁烷、異丁烷由高到低 每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。置于光亮處，將滴管里的水?dāng)D入大試管后， NO2、02； CH4、Cl2C.或或D.或Y可形成化合物XzY,下列說法不正確 的是原子個數(shù)比不可能是1 : 1）燒杯中的水會進(jìn)入大試C. X與丫的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. 常溫常壓下，X2Y可能是氣體、液體或固體11. 洗滌BaSQ固體中吸附的Na+和Cl，最好用下列試劑中的A. BaCb溶液B.稀H

4、2SQC. NSQ溶液D.蒸餾水12. 科學(xué)家哈邁德-譯維爾研究運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動，示的變化。下列敘述不正確的是在研究中證實(shí)光可誘發(fā)右圖所A. 兩物質(zhì)的分子式相同B. 兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)光C.兩物質(zhì)分子中所有原子不可能處于同一平面上D.它們都屬于芳香烴衍生物1113 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL,有關(guān)這5mL溶液的敘述正確的是A.溶液中 c(NH4 ) 1314. pH相同的CHCOOH和HCl溶液, 貝U m和n的關(guān)系是B.氨水的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol L 1D.與5mL 0.1mol - L1HCl溶液恰好完全

5、中和分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同,C. m= nD.不能確定15氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： 放電_H2+ 2NiO(OH)U .充電匸2Ni(OH)2 O據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A. m nA. 電池放電時，H2是正極B. 電池充電時，鎳元素被還原C. 充電時，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2 O+ 2e = H2 + 2OHD. 電池放電時，H2是負(fù)極，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大16.常溫下測得濃度均為 0.1 mol L1的下列三種溶液的 pH：溶質(zhì)NaHCQNa2CC3NaCNpH8.411.611.

6、1下列說法中錯誤的是A.溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CQ NaHCQ= NaCNB. 相同條件下的酸性：H2CQ HCNC. 三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D. 升高Na2CC3溶液的溫度會使c(HCQ )/ c(CQ2)增大17.向絕熱恒容密閉容器中通入SQ和NO2,發(fā)生反應(yīng)SQ(g) + NO2(g)= SQ(g)+ NO(g),其正反應(yīng)速率(v)隨時(t )變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是正r反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)間A.B.C.D.ab c18.0 tl t2 廿t一定條件下，將 N

7、a與O2反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol L1的HCI溶液中和，則該生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2 和 NaO2第n卷(共54分)19.(5分)在NO2、HBr、SQ和NH3四種氣體中，有顏色的氣體是;在相同條件下，密度最小的氣體是;能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是；兩氣體相遇冒白煙， 這兩種氣體是20.(10分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:A土_ 申一=一丙 +

8、A占燃咼曲1+乙高溫+CA電解冷r1 .甲+C(1)組成D的元素在周期表中的位置是(2)若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是在上述電解反應(yīng)中，陽極的電極反應(yīng)式是 甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理21. （11分）CS和SCl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/ C沸點(diǎn)/ C密度 /g - cm 3-水CS110.846.51.26難溶SCI2761381.75水解O（1）在CS；+ 3Cl2= CC4（g） + S2C12反應(yīng)中，化合價沒發(fā)生變化的元素是在CS和S2CI2中，含有非極性鍵的是氣的

9、方法制取 SCl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。裝置d的名稱是，其作用是該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)是（用序號表示）。A.加熱裝置cB.通入CI2C.通冷凝水D.停止通入CI2E.停止加熱裝置cf裝置中的試劑是，其作用是22. （13分）甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用co和H2合成。(1)已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ - mol1CfOH(l)+ 32O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H= 725kJ mol1若要求得CO（g） + 2H2（g）= CfOHQ）的 H,還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）的焓變。（2）在CU2

10、O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g和 H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成 CH3OH（g），反應(yīng)過程Q. 6Y 300CXI 5oorZ!/（2）以CS或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應(yīng)都可以制得S2CI2O下圖是實(shí)驗(yàn)室里通過在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯中，CfOH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如右圖。根據(jù)題意回答下列問題: 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”在500C,從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)若其它條件不變，對處于 Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a.氫氣的濃度與原平

11、衡比減少b.正、逆反應(yīng)速率都加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CU2O,反應(yīng)體系中含少量的 CC2有利于維持CLfeO的量不變，原因是:（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）。23.選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有位于周期表前四周期的 A、B、C D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知 A原子核外有三個未成對電 子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物 C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì) 中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子； F原子核外最外層電子數(shù)與 C相同，其余各層均充滿。

12、請根據(jù) 以上信息，回答下列問題:(1)A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?。C的氯化物的熔點(diǎn)比 D的氯化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），理由是E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是(4)基態(tài)F+離子的核外電子排布式是,F的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為（5） Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為中心原子的雜化類型是（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式分子的24.【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）0B一種常用化學(xué)膠水的主要成分是聚乙烯醇,工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應(yīng)條件略去）：III聚乙烯醇已知：B的分子式為

13、C2H4O, B的核磁共振氫譜中有兩個峰，峰面積之比為3 : 1;不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定。請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為聚乙烯醇中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)n的反應(yīng)類型是(4)與CHsCOOC* CH2含有的官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體還有種;O Z#寫出反應(yīng)川的化學(xué)方程式x#k.Com【答案】C15分。每個空3分。1）CH：=CH：（寫成結(jié)構(gòu)式不扣分，寫分子式給1分。）C2） -OH （寫成0H給1分.葛成0時給分）3）聚合反應(yīng)或礪反應(yīng)，只寫聚合給2分）。4）4種（丙烯酸甲酯1種、甲釀與丙烯醇形成的gf m種九CHCH辦+ n臥竺空坪一CH辦+算佻80日CHsC-O0D（反應(yīng)物中

14、HQ換成N已OH,生成物中為CHlOONz也可*沒配平扭1分無機(jī)物沒寫扣I分，二者 都有只扣1分。沒寫條件不扣分J【解析】 試題分析：根據(jù)題干信息，B的核晞共振氫譜中有兩個星峰面積之比為3： 1,可知B為CH.CHO,乙醛進(jìn)一歩氧化生成G結(jié)合反應(yīng)I的產(chǎn)物，可知C為CKmOOOH：根據(jù)題干信息，不飽和磯原子與輕 基fi接相連不穩(wěn)定，可知加繫反應(yīng)發(fā)生在反應(yīng)！:，漏反應(yīng)說發(fā)主水解生成酣，得到變乙烯酯1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為Cit=C：H2）聚乙腦中含有的官能團(tuán)為輕基結(jié)構(gòu)簡式為一OH； （3）反應(yīng)n的反應(yīng)類型是加康反應(yīng) 4）與CHfOOCH二CIt含有的官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體，屬于不飽和酹類，甲酸某酣:H

15、COOCH2CH=CH2 . HCOOCH=CHCH；和 HCOOCtCHJ=CHy 丙烯釀甲酣：HOCHCOOCHy 共 有彳種同分異構(gòu)體5）反應(yīng)III發(fā)生的是堿性條件下酣的水解反應(yīng)。20考嵐有機(jī)物甌結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)伽融類型尹昨?！敬鸢浮浚?0分。每個空2分J1）第三周期，第IIIA （三、3主）族（各1分）。-失電子生成Cb ； 4）鋁和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：3F主CX + &A： =9Je+4A：20s ；（5）明磯凈水，利用鋁離子水解AI3+ + 3出0AI（OH）3 （膠體）+ 3H+。21【答案】（11分。除注明外，每個空1分。）（1）C （:或磯）Q分）。民a：Q）濃硫酸，干燥

16、劑（或除去Ch中的水蒸氣”冷凝器C管），將氣體液化。 ECAED或CBAED。堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入吸收2 Q分，只要有這兩個要點(diǎn)即給2分，多答不扣分，答對一個要點(diǎn)給1分【解析】試題分析：CS2中S是-2價，C是-4價，C：C14中C是-4價，Cl是-1價，乞厲中S是-1饑Cl是-1價J可知化合價沒發(fā)生變化的兀素是根據(jù)化合價推出它們的結(jié)構(gòu)式S=C=S和C1-S-S-C1，S2CI2 中含有非極性鍵;2）因?yàn)镾2CI2能與水發(fā)生水解反應(yīng)，整個制取裝墨不能有水，因此氯氣通入前要干燥，裝羞已中的試劑為濃硫酸起干燥劑作用；生成物常溫下是液休，需要冷廃處理，裝置d的名稱是冷擬管, 將SzClz氣

17、體液化;實(shí)驗(yàn)操作注意，在幵始反應(yīng)之前一定要先通入氯氣排盡裝置中的空氣，再進(jìn)行加熱，以免副反應(yīng)發(fā) 生，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束停止加熱后，還需繼續(xù)通入氯氣，排除裝S中殘留的SzCk氣體;屋氣吸收可以用堿石灰來吸收氯氣，同時還可以.防止空氣中的水分進(jìn)入亡裝蚤與勺Cb發(fā)生水解?？键c(diǎn)：非金屬元素及其化合物，制備實(shí)殮方案的設(shè)計(jì)。22【答案】（13分。除注明外，每個空2分。）0 2H：tg） + 6包=2H：0t：）（只要寫對反應(yīng)式即給1分。沒配平扣1分，沒標(biāo)明狀態(tài)扣1分，若二者都存在只扣1分。） 瞇話減小。i廠汾有單位或錯扣I冷“孰。（各I分。填錯 個倒扣1井，不出現(xiàn)負(fù)分Ou：O+CO2Ou+CO2,體系中有C6可臥

18、抑制Ou：O被還原。3分?；瘜W(xué)方程式給1分，文字說明給2分。若化學(xué)方程式用可逆號，文字說明只要從化學(xué)平衡角度回答都給分。若說明C6與Cu反應(yīng)生成0也給分。）【解析】試題分析：1）所求反應(yīng)中有H：存在，C6和H：0都是中間產(chǎn)物，結(jié)合蓋斯定律，可推得還需要的反應(yīng)為2H乂國+6=2H2Q的焙變;2）根據(jù)反應(yīng)C 0Cg）-2H，Cg）其平衡常數(shù)表達(dá)式疋=鬲:常），結(jié)合圖像, 可知升高溫度，甲罄含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，疋值在50013,從反應(yīng)幵皓到平衡，甲醇増加了 0.4mo：,走消耗了 O.Smo：,則氫氣的平均反應(yīng)速率訂Hj=mol =0 2 mo： - L

19、一】廠打2 L ; 2 5 乙點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，將體積壓縮至原來的1，相當(dāng)于加壓了，平衡正向移動，依次進(jìn)行解答;a.各物質(zhì)的濃度均比原來増大了，錯誤;b.濃度増犬導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率都加快，正確;C、因平復(fù)證向移動，甲酹的物質(zhì)的量増加，正確;d.因平衡正向移動，氫氣減少，甲醇増加，所以.n（HD niCHmOH）將減小，錯誤;二氧化碳有利于抑制反應(yīng)OuiOCO 亠 2OU-CO：向正反應(yīng)方向移動，維持Ou：O的量不變汕【答案】（15分）1） Na.込 0、N（SNaSiXN,:分。填 Na、Sk N、O或由大到舲 1 井） （R高，U分）NaC是離子晶體而站CL是分子晶體.（2分）3）平面三角形（2分）(4) ls-2s-2p53s-3pS3dH或帥3少(1