備戰(zhàn)中考化學(xué)鞏固練習(xí)-第十單元酸和堿(含解析)

1、備戰(zhàn)中考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)-第十單元酸和堿（含解析）一、單選題1.正確理解化學(xué)概念學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)非常重要。下列對(duì)化學(xué)概念的理解正確的是（）A. 氧化物就是含氧元素的化合物B. 質(zhì)量守恒定律就是化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量相等C. 中和反應(yīng)就是生成鹽和水的反應(yīng)D. 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物2.如圖中的 “表示人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常PH 范圍，據(jù)此判斷其中酸性最強(qiáng)的是()A. 血漿B唾.液C胃.液D尿.液3.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列推理正確的是（）A. 酸性溶液的pH 都小于7，所以酸溶液pH 一定小于7B. 有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機(jī)物C. 水

2、是純凈物， 所以海水也是純凈物D. 中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)4.下列水果中酸度最強(qiáng)的是（）A.菠蘿 pH=4.1B.木瓜 pH=5.5C.草莓pH=3.2D.檸檬pH=2.35.下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A. H2CO3B. Na2CO3C. P2 O5D. Ba（ OH） 26. “探險(xiǎn)隊(duì)員 ”-硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸 ”（即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，逃生路線由許多種， 有一條路線處處是陷阱，即為入口 出口，則該線路涉及的物質(zhì)為（）A. Zn、 Fe（ OH） 3、 Cu、FeB. SO3、 Cu、 NaCl、 HClC. Na2CO3、

3、 Fe（ OH） 3、Zn、 FeD. SO3、 Cu、 NaCl、 CuO7.若想使某種 pH 0 的溶液成為 pH 8 的溶液，應(yīng)加入下列何種物質(zhì)才能實(shí)現(xiàn)（）A. 水B. 氫氧化鈉溶液C. 稀硫酸D. pH 0的溶液8.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列推理正確的是（）A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B. 堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收一氧化碳?xì)怏wC. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸D. 堿性物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定了幾種溶液的pH，其

4、結(jié)果如下表：溶液 鹽酸CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液pH 7 7=7=7 7 7該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是（）A. 鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH 7 一定是堿溶液C. pH=7 一定是鹽溶液D. pH 7 一定是酸溶液二、多選題10.下列操作導(dǎo)致原溶液pH 降低的是（）A. 往稀酸里滴加稀氫氧化鈉溶液B. 向水中加入少許氫氧化鈉溶液C. 向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D. 往氯化鈉溶液中滴加稀鹽酸11.用鹽酸和酚酞混合液浸過(guò)的濾紙，分別在濾紙上滴入下列溶液，濾紙上不會(huì)出現(xiàn)紅色的是()A. 石灰水B稀.硫酸C氯.化鈉溶液D氫.氧化鈉12.（

5、多選）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A. 鹽酸可用于食品工業(yè)B. 用氫氧化鈉改良酸性土壤C. 硫酸用于車用電池D. 氫氧化鈣用作建筑材料13.鋁礬石（主要成分是Al2O3， 還含有少量雜質(zhì)SiO2、 Fe2O3）是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：（ SiO2 是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（ OH） 3 能溶于強(qiáng)堿NaOH）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，不正確的是（）A. 鋁礬石中只含有金屬氧化物B. 原料A 可能是稀硫酸；濾液中要加入稍過(guò)量的原料B，原料 B 可能是氫氧化鈉。C. 步驟 所得沉淀是氫氧化亞鐵D鋁.礬石煉鋁需要消耗電能三、填

6、空題14.（1）今有 肥皂水 食鹽水 楊梅汁 白糖水 蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)判斷，其中 pH 7 的是 _ pH7 的是 _ （填序號(hào)）（2）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7（填 “”、 “ ”或 “ =）”，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_ ， 溶液的 pH_（填 “增大 ”或 “減小 ”）（3）有一瓶溶液 pH 是 4.5，如果要使溶液的pH 升高，可以用 _的方法（4）人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時(shí)，血液的pH 會(huì) _（填 “升高、降低、不變 ”）（5）在 pH=3 的無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成_色15.該興趣小組同學(xué)將制

7、得的CO2 分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁， 后者無(wú)明顯現(xiàn)象 CO2 和 NaOH 是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ 小明設(shè)計(jì)了甲、 乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證 CO2 與 NaOH 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋 ”小虎同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的其共同原理是_小雯同學(xué)提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明CO2 和 NaOH 發(fā)生了反應(yīng)小明同學(xué)針對(duì)小雯的質(zhì)疑又補(bǔ)充了一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)是_ 小虎向甲實(shí)驗(yàn)后變癟塑料瓶的溶液中加入_，觀察到 _現(xiàn)象，從而證明 CO2與 NaOH 已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)寫出 CO2 與 NaOH 反應(yīng)的方程式 _16.鹽酸是 _的水溶液

8、，純凈的濃鹽酸是_色液體，有 _氣味，打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)有 _，說(shuō)明濃鹽酸具有_性17.向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開色，此時(shí)溶液的pH_ ，向此溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈_性， pH_ ；繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液呈_色， pH_ ，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了 _反應(yīng)，化學(xué)方程式為_ 18.在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加23 滴酚酞試液， 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溫度；用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸溶液，不斷振蕩，當(dāng)溶液由_色變?yōu)開色時(shí)，停止滴加鹽酸，此時(shí)恰好完全反應(yīng)；測(cè)量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度_（填 “升高”、“降低 ”或“不變

9、 ”），說(shuō)明中和反應(yīng)是_反應(yīng)（填 “放熱 ”或 “吸熱 ”）寫出其中的化學(xué)方程式 _19.在焊接鐵制品時(shí)，常用稀鹽酸除銹，當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過(guò)量時(shí)，有氣泡產(chǎn)生則產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 _，所屬基本反應(yīng)類型為_反應(yīng)四、計(jì)算題20. 星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包， 叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿， 小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明 (如下圖 )，并產(chǎn)生疑問(wèn)：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢？回到學(xué)校， 他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，了以下兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案：小明和小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)確稱取5.5 g 純堿樣品放入燒杯小中，又取來(lái) 50 克、14.6%的稀鹽酸逐強(qiáng)滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止

10、滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25 克。準(zhǔn)確稱取5.5 g 純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中 （如下圖所示）充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量，增加了 2.0 克。小明（ 1）小強(qiáng)測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（ 2）小明測(cè)得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）兩位同學(xué)又請(qǐng)來(lái)老師幫忙，老師選取另外一種測(cè)定方法經(jīng)反復(fù)測(cè)定結(jié)果都是96.3%，請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析一下兩位同學(xué)誰(shuí)的測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？21.取 22.2g 石灰石樣品，放入盛有126g 稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3 與鹽

11、酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?139.4g。請(qǐng)計(jì)算：（ 1）反應(yīng)生成 二氧化碳的質(zhì)量；（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （保留一位小數(shù)）五、解答題22.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式23（. 1）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，這是為什么？請(qǐng)寫上相應(yīng)的化學(xué)方程式（2）中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用很廣，請(qǐng)你任寫兩點(diǎn)六、實(shí)驗(yàn)探究題24.實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們探究氫氧化鈉與硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【探究活動(dòng)】同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）【搜集證據(jù)】加入一定量稀硫酸后觀察到_現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了反應(yīng)（2）【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表

12、示滴入稀硫酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_（ 3）【提出問(wèn)題】最終燒杯溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：硫酸鈉；乙同學(xué)猜想：硫酸鈉和氫氧化鈉；【評(píng)價(jià)與交流】大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是_（填 “正確 ”或“錯(cuò)誤 ”），理由是_甲同學(xué)為了證明自己的猜想，實(shí)驗(yàn)如下：取少量鐵粉加入反應(yīng)后的溶液中，觀察到_現(xiàn)象，證明自己的猜想是錯(cuò)誤的，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為_（填化學(xué)式） 七、綜合題25.鋼鐵工業(yè)用到的酸洗液中硫酸含量在100230 g/L ，酸洗過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量的硫酸廢液，下面是兩種處理方法。（1）傳統(tǒng)方法：用熟石灰進(jìn)行中和處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）再生方法：酸洗過(guò)程中，當(dāng)硫酸含量降到100

13、g/L ，硫酸亞鐵含量達(dá)250 g/L ，可以對(duì)洗液進(jìn)行再生。在洗液中加入濃硫酸將硫酸濃度調(diào)至230 g/L ，再將溫度降低到16左右，析出大量的硫酸亞鐵晶體，分離后，洗液返回酸洗槽繼續(xù)使用。 16 左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的_（填 “飽和 ”或“不飽和 ”）溶液。再生的酸洗液中的溶質(zhì)一定含有_。洗液再生過(guò)程中，溫度會(huì)升高，其原因是_。26.設(shè)計(jì)兩種方法，用不同類物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別證明工廠廢水（ 1）顯酸性（ 2）顯堿性27.調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（ CH3 COOH），與我們生活密切相聯(lián)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（

14、1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出和 _（填離CH3COO子符號(hào)）（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是_（填化學(xué)式） （3）生活中常用酒來(lái)制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH 在酶的作用下與空氣中O2 反應(yīng)得到醋酸和另一種液體已知在用酒制取食醋過(guò)程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為 _kg答案解析部分一、單選題1.【答案】 D【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】 A、氧化物就是含氧元素的化合物是錯(cuò)誤的敘述，應(yīng)為氧化物是兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；A 不符合題意；B、質(zhì)量守恒定律就是化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量相等，是錯(cuò)誤

15、的敘述，應(yīng)該為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的總質(zhì)量；B 不符合題意；C、中和反應(yīng)就是生成鹽和水的反應(yīng)是錯(cuò)誤的敘述，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)； C不符合題意；D、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物是正確的敘述，D 符合題意；故答案為： D【分析】由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物；質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；2.【答案】 C【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【分析】 當(dāng)溶液的 PH 等于 7 時(shí)，呈中性當(dāng)溶液的PH 大于 7 時(shí)，呈堿性當(dāng)溶液

16、的 PH小于7 時(shí)，呈酸性當(dāng)溶液的PH 小于7 時(shí)，隨著PH 的減小酸性增強(qiáng)【解答】血漿的PH 大于7，顯堿性；唾液的PH 接近7，顯中性或弱酸性；胃液的PH 在1左右，顯酸性并且酸性較強(qiáng)；尿液的PH在5-8之間，顯弱酸性或顯中性或顯弱堿性故選C【點(diǎn)評(píng)】 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH 大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論3.【答案】 A【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【解答】酸性溶液既包括酸溶液還有酸性鹽溶液；少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、 二氧化碳和碳酸鈣等具有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，屬于無(wú)機(jī)物； 海水中含有大量可溶性物質(zhì)屬于混合

17、物； 酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿和一些非金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)。故答案為：A【分析】根據(jù)酸性溶液與酸的溶液的區(qū)別分析；根據(jù)純凈物、混合物的定義分析，純凈物為一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物為多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。根據(jù)中和反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行分析。4.【答案】D【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【解答】呈酸性溶液pH<7，且 pH 越小，酸性越強(qiáng)，四種物質(zhì)中檸檬pH=2.3，即酸性最強(qiáng)；故答案為D?！痉治觥扛鶕?jù)溶液pH 與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7 時(shí)，呈酸性，且越小酸性越強(qiáng)，溶液pH>7 時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液pH 7 時(shí)，呈中性。

18、5.【答案】A【解析】【解答】解： A、 H2CO3 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故選項(xiàng)正確B、 Na2CO3 是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、 P2O5 是由磷、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、 Ba（ OH） 2 電離時(shí)陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選： A【分析】 酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物6.【答案】 C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】 A、 Cu 不能

19、與硫酸反應(yīng)，A 不符合題意；B、 SO3、 Cu、 NaCl、 HCl都不能與硫酸反應(yīng)，B 不符合題意；C、 Na2CO3、 Fe（ OH） 3 、Zn、 Fe 都能與硫酸反應(yīng)，C 符合題意；D、 SO3、 Cu、NaCl、不能與硫酸反應(yīng)，D 不符合題意。故答案為： C。【分析】酸的化學(xué)性質(zhì)：能與排在氫前面的活潑金屬反應(yīng)；能與堿反應(yīng)；能與金屬氧化物反應(yīng)；能與某些鹽反應(yīng)例如碳酸鈉。7.【答案】B【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【解答】A、水呈中性，故A 錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液呈堿性，故B 正確；C、稀硫酸呈酸性，故C錯(cuò)誤；D、 pH=0 的溶液呈酸性，故D 錯(cuò)誤故選

20、B【分析】根據(jù)酸堿中和的知識(shí)進(jìn)行分析，種pH=0 的溶液呈酸性，要想變?yōu)閜H=8 的溶液則需要加入顯堿性的物質(zhì)本題考查了酸堿中和的知識(shí)與溶液pH 的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)酸堿中和的原理進(jìn)行分析8.【答案】D【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】 A、中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)很多，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)，酸性氧化物和堿的反應(yīng)等都不是中和反應(yīng)，所以推理錯(cuò)誤；B、一氧化碳為不成鹽氧化物，不能和堿反應(yīng)，所以推理錯(cuò)誤；C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳使紫色石蕊變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故 C 推理錯(cuò)誤；D、堿性溶液能

21、使酚酞變紅，則滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉為鹽，溶于水呈堿性，故 D 正確故選【分析】本題考查了常見概念的推理，完成此題，D可以依據(jù)概念進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)概念的識(shí)記及理解，以便靈活應(yīng)用9.【答案】A【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【解答】解： A、 CuCl2 溶液的 pH 小于 7，顯酸性； Na2SO4 溶液的 pH 等于 7，顯中性；Na2CO3 溶液的 pH 大于 7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、 堿性或中性，故選項(xiàng)正確 B、 Na2CO3 溶液的 pH 大于 7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、水的 pH

22、等于 7，顯中性，因此pH=7 的溶液不一定是鹽溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、 CuCl2 溶液的 pH 小于 7，顯酸性，但CuCl2 溶液是鹽溶液，不是酸溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選 A【分析】當(dāng)溶液的pH 等于 7 時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH 大于 7 時(shí)，呈堿性，當(dāng)溶液的pH 小于 7 時(shí)，呈酸性；二、多選題10.【答案】 C,D【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【解答】 A、酸的 pH 小于 7，堿溶液的pH 大于 7，往酸溶液中加堿，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，使酸性減弱，酸性越弱，pH 越大，故pH 增大， A 不符合題意；B、往水中加氫氧化鈉，水呈中性，其pH 等于7，加入的氫氧化鈉呈堿性，pH

23、 增大， B 不符合題意；C、往堿溶液中加酸，酸和堿反應(yīng)使溶液的堿性減弱，堿性越弱，pH 越小，故pH 減小，C符合題意；D、氯化鈉溶液的pH 等于7，往氯化鈉溶液中加酸，酸的pH 小于7，故pH 減小， D 符合題意.故答案為：CD.【分析】酸的pH 小于7，堿溶液的pH 大于7，往酸溶液中加堿pH 增大，往水中加堿pH增大，往堿溶液中加酸pH 減小，往氯化鈉溶液中加酸pH 減小 .11.【答案】B,C【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】 A、石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰水過(guò)量會(huì)使反應(yīng)后的溶液顯堿性，濾紙上會(huì)出現(xiàn)紅色，A 不符合題意；B、稀硫酸顯酸性，與稀鹽酸不反

24、應(yīng)，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會(huì)出現(xiàn)紅色，B 符合題意；C、氯化鈉溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會(huì)出現(xiàn)紅色，C 符合題意；D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過(guò)量會(huì)使反應(yīng)后的溶液顯堿性，濾紙上會(huì)出現(xiàn)紅色， D 不符合題意 .故答案為： BC.【分析】堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色.12.【答案】 AB【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，常見堿的特性和用途【解析】【解答】解： A、鹽酸具有腐蝕性不可用于食品工業(yè)，故不正確；B、氫氧化鈉顯堿性可以中和酸性土壤，但是氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，并且價(jià)格很高，所以現(xiàn)實(shí)生活中一般不用燒堿改良顯酸性的土壤，而用熟石灰

25、，故錯(cuò)誤；C、硫酸用于車用電池，故正確；D、氫氧化鈣用作建筑材料，故正確；故選： AB【分析】A、根據(jù)鹽酸的腐蝕性分析；B、改良顯酸性的土壤時(shí)即要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，又要考慮經(jīng)濟(jì)方面的問(wèn)題；C、根據(jù)硫酸性質(zhì)分析；D、氫氧化鈣用作建筑材料13.【答案】A,C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、鋁礬石中不只含有金屬氧化物，還有二氧化硅，是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤。A 符合題意；B、原料A 可能是稀硫酸也可能是鹽酸，濾液中要加入稍過(guò)量的原料B，原料B 可能是氫氧化鈉，說(shuō)法正確，B 不符合題意；C、步驟 所得沉淀是氫氧化鐵，故C 錯(cuò)誤。 C 符合題意；D、鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的，最后要通電分解，

26、說(shuō)法正確，D 不符合題意；故答案為；AD【分析】鋁礬石中含有的SiO2 是非金屬氧化物；原料A 只要是酸就可以；步驟 所得沉淀是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵是錯(cuò)誤的；鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的，最后要通電分解 ;三、填空題14.【答案】 ； ；紅；溶液由紅色變成無(wú)色；減??；加水稀釋或是加入堿溶液；降低；紅【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【解答】（ 1）楊梅汁呈酸性，pH 7肥皂水呈堿性，pH7，故填： ， ；（2）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，pH 7，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，則堿被消耗，堿性減弱，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無(wú)色，

27、溶液的 pH 減小，故填：紅，溶液由紅色變成無(wú)色，減小；（ 3）如果要使溶液 pH 是 4.5 的 pH 升高，可以用加水稀釋或是加入堿溶液的方法，故填：加水稀釋或是加入堿溶液；（4）人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時(shí)，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，酸性增強(qiáng)，血液的會(huì)降低，故填：降低；pH（ 5）在 pH=3 的無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，故填：紅【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)酸堿性與pH 的關(guān)系結(jié)合 pH 的變化分析解答即可15.【答案】 氫氧化鈉溶液能與CO2 發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓減??；CO2 能溶于水，也能使瓶?jī)?nèi)氣壓減??；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)； 稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；2NaO

28、H+CO2=Na2CO3+H2O【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解： 由于二氧化碳能和氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)從而導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小， 因此瓶子變癟或出現(xiàn)瓶吞雞蛋現(xiàn)象，但二氧化碳也能溶于水，也能使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小， 因此小虎的實(shí)驗(yàn)就缺乏足夠的說(shuō)服力，為了使實(shí)驗(yàn)有足夠的說(shuō)服力，因此可以做對(duì)照實(shí)驗(yàn)， 把等量的氫氧化鈉溶液換成水為了證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，除了設(shè)計(jì)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)外， 也可以證明有新物質(zhì)生成，即證明碳酸鈉的生成，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 故答案為： 氫氧化鈉溶液能與 CO2 發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓減小；C

29、O2 能溶于水，也能使瓶?jī)?nèi)氣壓減??；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)； 稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生， 2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O【分析】 根據(jù)二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，也會(huì)與水反應(yīng)進(jìn)行分析； 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳、氯化鈉、水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析16.【答案】氯化氫；無(wú)；刺激性；白霧；揮發(fā)性【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【解答】解：氯化氫溶液于水得到鹽酸，最濃的鹽酸濃度在36% 38%，純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體，有刺激性氣味，有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成白霧故答

30、案為：氯化氫無(wú)刺激性白霧揮發(fā)性【分析】根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)解答17.【答案】紅；大于7；中；等于7；無(wú)；小于7；中和；HCl+NaOHNaCl+H2O【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH 值的關(guān)系【解析】【解答】氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水， 氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過(guò)量而使溶液酸性增強(qiáng)，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無(wú)色故答案為：紅，大于7，中，等于7，無(wú)，小于7，中和， HCl+NaO

31、H NaCl+H2O【分析】根據(jù)酸堿的基本性質(zhì)和中和反應(yīng)進(jìn)行分析18.【答案】紅；無(wú)；升高；放熱； NaOH+HCl=NaCl+H2O 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】解：用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好變成無(wú)色時(shí)停止加入稀鹽酸此時(shí)恰好完全反應(yīng)；測(cè)量溫度，發(fā)現(xiàn)溫度升高，說(shuō)明中和反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O故答案為：紅；無(wú)；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】根據(jù)酸堿中和時(shí)，溶液酸堿性的變化以及中和反應(yīng)放熱來(lái)分析解答19.【答案】 Fe+2HCl FeCl2+H2；置換【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解：

32、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故填：Fe+2HCl FeCl2+H2；置換【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此解答四、計(jì)算題20.【答案】（1）解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2 O+ CO210673x25g × 14.6%106:73=x： 25g × 14.6%x=5.3g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。（2）解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+ CO2 10644y2.0g1

33、06:44=y ：2.0gy=4.8g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.6%。答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.6%。（ 3）因?yàn)樾∶鞯膶?shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。要想實(shí)驗(yàn)的結(jié)果準(zhǔn)確，設(shè)計(jì)科學(xué)合理的實(shí)驗(yàn)很重要。21.【答案】（1） m（ CO2） = 126g+22.2g-139.4g=8.8g（2）解：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為CaCl2，則設(shè) CaCO3 的質(zhì)量為 x，的質(zhì)量為y， CaCl2CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO

34、210011144xy8.8g解得 x=20gy=22.2g則 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.18%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.18%?！究键c(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（ 1）反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氣體的質(zhì)量，則m（ CO2） =126g+22.2g-139.4g=8.8g ；（ 2）反應(yīng)后的溶質(zhì)為 CaCl2， 首先需求出 CaCl2 的質(zhì)量；因?yàn)榉磻?yīng)后的燒杯中含有雜質(zhì)， 所以需要知道真正參加反應(yīng)的CaCO 的質(zhì)量， 方便后面求出溶液的3總質(zhì)量；則設(shè) CaCO3 的質(zhì)量為 x，的質(zhì)量為 y， CaCl2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+

35、CO210011144xy8.8g解得 x=20gy=22.2g則 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.18%五、解答題22.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會(huì)觀察到石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其化學(xué)方程式為：CO+Ca（OH）2CaCO23 +H2O故答案為：石灰水變渾濁， CO CaCO2+Ca（OH） 23 +H2O【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析23.【答案】（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣是堅(jiān)硬的物質(zhì)，故墻壁會(huì)變硬Ca（ OH） 2+CO2 CaC

36、O3 +H2O；（ 2）熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】解：（ 1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣是堅(jiān)硬的物質(zhì)，故墻壁會(huì)變硬，故答案為：Ca（ OH） 2+CO2CaCO3 +H2O；（ 2）氫氧化鈣具有堿性，可以用于改良酸性土壤，氫氧化鋁能用于治療胃酸過(guò)多，都是中和反應(yīng)的應(yīng)用，故答案為：熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)中和反應(yīng)的應(yīng)用進(jìn)行分析解答即可六、實(shí)驗(yàn)探究題24.【答案】（1）紅色液體變成無(wú)色（ 2） 2NaOH+H

37、2SO4=Na2SO4+2H2O（ 3）錯(cuò)誤；燒杯中溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤；黑色固體減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色；Na2SO4 和 H2SO4【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】【搜集證據(jù)】加入一定量稀硫酸后觀察到紅色液體變成無(wú)色現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了反應(yīng)；【解釋與結(jié)論】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【評(píng)價(jià)與交流】 大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是：燒杯中溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤；甲同學(xué)為了證明自己的猜想， 實(shí)驗(yàn)如下： 取少量鐵粉加入反應(yīng)后的溶液中， 觀察到黑色固體減少， 固體表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色現(xiàn)象， 證明自己的猜想是錯(cuò)誤的，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為： Na2SO4 和 H2SO4 【分析】在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，