物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點(diǎn)總結(jié)1

1、.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中子 N（不帶電荷）決定原子種類同位素（核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（ A=N+Z）近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子 Z（帶正電荷） 核電荷數(shù)元素 元素符號原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性(AZ X)電子數(shù)（ Z 個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)體積小，運(yùn)動速率高（近光速），無固定軌道核外電子運(yùn)動特征電子云（比喻）小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律電子層數(shù)決定周期序數(shù)及原子半徑表示方法原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化元

2、素周期律和元素周期表微粒半徑的比較、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排列原則、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；體排表、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。依現(xiàn)據(jù)形、短周期（一、二、三周期）式周期（ 7 個橫行） 、長周期（四、五、六周期）三七周期表結(jié)構(gòu)、不完全周期（第七周期）長主三七、主族（ A A 共 7 個）短 副一零元素周期表族（ 18 個縱行） 、副族（ B B 共 7 個）不和、族（ 8、 9、 10 縱行）全八、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價、

3、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外） 如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律： 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F- Cl- Br- Na Mg Al5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+;.與水反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物的水化物

4、堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)依據(jù)：原電池反應(yīng)中正負(fù)極與 H2 化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強(qiáng)弱最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl ; 非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl 。規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI 。、金屬活動性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種

5、元素的不同原子或核素）同位素、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)：、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用。、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵、存在：離子化合物（NaCl、NaOH 、Na2O2 等）；離子晶體。、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、 Na2 O2）；共價鍵分子、原子、離子晶體。不同原子間2、分類共用電子對是否

6、偏移極性鍵共價化合物存在分子的極性化學(xué)鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)、分類：相同原子間共用電子對的來源雙方提供：共價鍵（孤對電子 ）單方提供：配位鍵如： NH 4+、 H3O+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。鍵能分子的穩(wěn)定性3、鍵參數(shù)鍵長決定決定分子的空間構(gòu)型分子的極性鍵角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）;.2下列敘述中能肯定說明金屬A 比金屬 B 的活潑性強(qiáng)的是（）A A原子最外層電子數(shù)比B 原子的最外層電子數(shù)少B A 原子電子層數(shù)比B 原子的電子層數(shù)多C 1molA 從酸中置換生成的H2 比 1mol B 從酸中置換生成的H2 多D

7、常溫時， A 能從酸中置換出氫，而B 不能3下列遞變情況中，正確的是（）A Na、 Mg、 Al 原子的最外層電子數(shù)依次減少B Si 、 P、 S 元素的最高正價依次降低C C、N、 O的原子半徑依次減小D Li 、 Na、 K 的金屬性依次減弱4. 某主族元素 R 的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A R 一定是第四周期元素B R一定是 A 族元素C R 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R5.A 、 B、 C三種元素的原子序數(shù)依次為a、 b、 c，它們的離子 An+、 Bn- 、 Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n m，則下列關(guān)系正確的

8、是（）A a b c B a c b C a = b + m + n D a = c n - m6下列 A、 B 兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2 型離子化合物的是（）A6和 8B19 和 16C12和 17D10 和 87同周期的 X、 Y、Z 三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：HZO H YO HXO，34244則下列判斷正確的是（）A原子半徑： X Y ZB非金屬性： X YZC陰離子的還原性按X、 Y、Z 的順序由強(qiáng)到弱D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z 的順序由弱到強(qiáng)8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A酸性： HClO4 HBrOHIOB 堿性：

9、 NaOH Mg(OH) Al ( OH)3442C穩(wěn)定性： PH HS HClD非金屬性： F O S329. 關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（）。A 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl 2）中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10 X 元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO 4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）AHXBH2XCXH4D XH311. 醫(yī)學(xué)研究證明，用13553I 治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13553I I 敘述正確的是（）A 13553I 是碘的一種同素異形

10、體B 13553I 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C 13553I 位于元素周期表中第4 周期 A 族 D 13553 I 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2912下列物質(zhì)是共價化合物的是（）AH O2B NH ClC N2D Na O224214.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：An、 B n和 C，下列說法正確的是（）A 原子半徑： r ArCrBB微粒半徑：BnAnC C 元素不一定是稀有氣體元素D原子序數(shù)： CBA15已知an、bm-、cCm+、dDn+四種離子具有相同的核外電子排布，且 n m，則下列關(guān)系中正確的是 （）ABA 得電子能力： A B C DB元素的金屬性：DCA BC原子半徑： D

11、CB AD離子半徑： An Bm- Cm+n+ D16 . A 、B 為同主族的兩元素， A 在 B 的上一周期， 若 A 的原子序數(shù)為n，則 B 的原子序數(shù)不可能為 （）A n 8B n 18Cn 20D n 3217. 鍶 (Sr)是元素周期表中第五周期IIA 族的元素 ,下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是()A. 鍶能與冷水劇烈反應(yīng)B.鍶的失電子能力比鈣強(qiáng);.C.Sr(OH) 2 的堿性比Ca(OH) 2 弱D. 氧化鍶是堿性氧化物18. 下列分子的電子式書寫正確的是（）。20下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物是（）A H 2SO4B Na2O2C N 2D NaOH23.

12、 已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE；A、 C 同周期， B、 C 同主族； A 與 B 形成離子化合物， A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為問題：寫出下列元素的符號A,B, (2)寫出下列物質(zhì)的電子式：E2B2；A、B 兩元素組成的化合物A2B2 屬于是。30；D 和 E 可形成四核10 電子分子。試回答下列寫出 D 元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；( “離子”“共價 ”) 化合物，存在的化學(xué)鍵24.（14 分） 有 X、 Y、Z 三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價電子數(shù)之和為10它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水M元素位于上述三種

13、元素相鄰的周期，而 M元素原子的 L 電子層上有 4 個電子試寫出：（ 1） X、 M的元素名稱 ：X_、 M_（ 2） Y 位于元素周期表中（ 3） Z 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（ 4） X、 Y、 Z 的最高價氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)的離子方程式分別為（不按順序）、。25、 X 、Y 、Z 、 W、 R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍， Z、 W、 R 處于同一周期， R 與 Y 處于同一族， Z、 W 原子的核外電子數(shù)之和與Y 、 R 原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題：（ 1） Z 在 Y

14、 單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為。（ 2） Y、 Z 、W 、 R 形成的簡單離子半徑由大到小順序為。（ 3） W 單質(zhì)與 Z 的高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。27有 X 、 W 、 Y、 Z、 G 五種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知X 的核內(nèi)無中子， X 和 W 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性， Y 與 Z 同主族，且形成化合物ZY 2 和 ZY 3。Y 與 W 同周期，其中ZY 2 是大氣污染物和形成酸雨的主要?dú)怏w，G 為 115 號元素，請回答以下問題。（ 1） 115 號元素在周期表中周期族；（ 2） X 與 W 形成的氣態(tài)化合物的電子式為（用元素符號表示）

15、 ；（ 3）由 X 、 W 、 Y 、 Z 四種元素組成的一種化合物，其原子個數(shù)比為5： 1：4： 1，則該化合物的化學(xué)式為；（ 4）由 X 、W 、Y 三種元素形成的化合物可能是、；（均填寫化學(xué)式）;.一 .選擇題 (每小題只有一個正確答案,每小題 )題號1234567891011答案CDCDBCBCCBA題號1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD二 . 填空題 (34 分)23. (10 分，除最后一空2 分其余每空一分 ). Na 、 O、 NNH:O :O: H離子；離子鍵、共價鍵.H.H .24、（ 10 分）（ 1）鈉鋁硫碳(2)三 A:N（ 3）+16286(4) HAl(OH)3 3H2OOH =H2O3 3H =AlAl(OH)2H O OH =AlO32225. （3） Na+ O O 2 Na+ 離子鍵、非極性鍵（ 4）S2 O2 Na+ Al 3+（ 5） 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 226. （ 1）A 的化學(xué)