新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試(A)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

1、新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試(A第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、選擇題錯誤!未指定書簽。1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是. (A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合錯誤!未指定書簽。2、下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是. (A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)錯誤!未指定書簽。3、下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是. (A.實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C.實驗

2、室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2錯誤!未指定書簽。4、下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是. (A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH2錯誤!未指定書簽。5、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是(A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐錯誤!未指定書簽。6、從硫元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是. (A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO

3、4二、選擇題(有1-2個答案錯誤!未指定書簽。7、下列說法中,能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是(A.反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)前后,元素是否有化合價變化C.反應(yīng)前后,是否有氧元素參加D.反應(yīng)前后,是否有氫元素參加錯誤!未指定書簽。8、對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是. (A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)錯誤!未指定書簽。9、下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是. (A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、

4、Na+、CO32-錯誤!未指定書簽。10、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是. (A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-C.HCO3-+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2錯誤!未指定書簽。11、下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是. (A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO4錯誤!未指定書簽。12、化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是. (A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2H2S+SO2=3S+2H2O C.H2+CuO=Cu +H2OD.2H2O 2H2+O2錯誤!未指定書簽。13

5、、下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是. (A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2錯誤!未指定書簽。14、下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是. ( A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2C.2KClO32KCl+3O2D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O錯誤!未指定書簽。15、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價,反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2

6、O=Ca(OH2+2H2,其中水的作用是(A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑錯誤!未指定書簽。16、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(A.53B.54C.11D.35三、填空題錯誤!未指定書簽。17、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑_電子,發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng);還原劑_電子,發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_,生成物中鐵是_價,鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_,生成物中鐵是_價,這一事實證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”_。錯誤!未指定書簽。18、火藥是中國的

7、“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是,被氧化的元素是,氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。錯誤!未指定書簽。19、閱讀下面兩條科普信息,回答問題:(1一個體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。(2在新生代的海水里有一種鐵細菌,它們提取海水中的亞鐵離子

8、,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵,后來便沉積下來形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物(用甲醛:CH2O表示。問題:這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性,鐵離子具有性,(1中的維生素C是劑,(2中的CO2劑,寫出(2中的離子方程式。錯誤!未指定書簽。20、實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的, 4HCl(濃+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O試回答下列問題:(1該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?,如果是氧化還原反應(yīng),請指出是氧化劑,是還原劑,寫出該反應(yīng)

9、的離子方程式。(2集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大,其作用是。(3氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。(4一次實驗中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19g·cm 3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,跟MnO2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了5.6L(STP的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。參考答三、填空題 17.(每空1分,化學(xué)方程式2分得到;還原;失去;氧化;2Fe+3Cl22FeCl3;+3;Fe+2HCl=FeCl2+H2;+2 ;強18.(前兩空各2分,后四空各1分氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2;K2S和2NO2。19.(每空2分,還原性;氧化性;還原;氧化;CO2+4Fe2+5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+ 20.(每空1分,離子方程式2分,計算結(jié)果各3分(1是;MnO2;濃鹽酸;4H+2Cl-+Mn