中考化學二輪專題三化學基本計算

1、2010屆中考化學二輪專題三、化學基本計算計算物質的式量 式量就是化學式中各原子的原子量的總和。計算物質式量的步驟是：（1）寫出物質正確的化學式；（2）用各元素的原子量分別乘以化學式中所含的該原子個數，得出各元素的原子量之和；（3）把各元素原子的原子量之和相加，就可算出該物質的式量。例計算明礬晶體的式量。分析明礬晶體的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，計算結晶水合物（A·nH2O）的式量，先要算出A的式量，再用水的式量乘以所含結晶水個數n，算出含有的結晶水的式量，把無水鹽A的式量與結晶水nH2O的式量相加，便可得到結晶水合物（A·nH2O）的式量。在結晶水合

2、物A·nH2O的化學式中，A與nH2O之間的小圓點“·”，在計算時是表示相加的符號。解明礬的化學式是KAl(SO4)2·12H2O，其中無水鹽KAl(SO4)2的式量為:39×1+27×1+（32+16×4）×2=258明礬KAl(SO4)2·12H2O中含有結晶水的式量為：（1×2+16）×12=216明礬晶體的式量為：258+216=474答：明礬晶體的式量是474。計算化合物中各元素的質量比  化合物中各元素的質量比，就是在該化合物的一個分子中各元素原子的原子量之和的比值。計算化

3、合物中各元素的質量比，要依據化合物的化學式分別算出各元素的原子量之和，再進而求出各元素的原子量之和的比值。例計算四氧化三鐵中鐵元素與氧元素的質量比是多少？分析四氧化三鐵的化學式是Fe3O4，在Fe3O4的一個分子中，含有3個鐵原子和4個氧原子，3個鐵原子的原子量之和是：3×56=1684個氧原子的原子量之和是：4×16=64鐵元素與氧元素的質量比是168：64，可簡化為21：8。解在Fe3O4中鐵元素與氧元素的質量比是：3×564×16=218答：在Fe3O4中Fe與O的質量比是21比8。計算化合物中各元素的百分含量  計算化合物中各元素的百分

4、含量，先要寫出該化合物的化學式并計算出式量，再用化學式中各元素原子的原子量之和，分別除以化合物的式量，乘以百分之百，便可算出化合物中各元素的百分含量。例計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素、氫元素、氧元素的百分含量。分析計算化合物中某元素的百分含量可以應用下面的公式：在NH4NO3中氮元素的百分含量為：氫元素的百分含量為：氧元素的百分含量為：解氫的原子量是1，氮的原子量是14，氧的原子量是16，NH4NO3的式量是80。在NH4NO3中氮元素的百分含量是：氫元素的百分含量是：氧元素的百分含量是：答：在NH4NO3。中含N35%，含H5%，含O60%。溶解度的計算  在一定溫度下的飽

5、和溶液里，溶質的質量、溶劑的質量與該物質的溶解度存在以下關系：將上式移項處理后可得：只要知道飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可以計算出該物質在該溫度下的溶解度。例在20時，把25克藍礬（CuSO4·5H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計算20時CuSO4的溶解度。分析藍礬溶于水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質是CuSO4，溶劑是H2O。藍礬是帶有5個結晶水的硫酸銅，在本題中計算溶質CuSO4的質量時，要把含水晶體CuSO4·5H2O的質量換算為無水CuSO4的質量；在計算溶劑的質量時，又要加上25克CuSO4·5H2O中含有的結晶水的

6、質量。解在該飽和硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量是：溶劑的質量是：在20時CuSO4的溶解度是：答：20時CuSO4的溶解度是20克。質量百分比濃度的計算  依據質量百分比濃度的定義，計算溶液的質量百分比濃度，可以應用下列換算式：計算質量百分比濃度還要應用下面的公式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量當已知溶液的密度d和體積V，計算溶液、溶質的質量，還可以應用下面的公式：溶液的質量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶質的質量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×質量百分比濃度關于溶液質量百分比濃度的計算，主要有以下三種基本類型：已知溶質和溶

7、劑的質量，計算溶液的質量百分比濃度例把2克固體NaOH溶解在18克水中，計算所得溶液的質量百分比濃度。分析在該NaOH溶液中，溶質的質量是2克，溶劑的質量是18克，溶液的質量是：2克+18克=20克氫氧化鈉溶液的質量百分比濃度為：解答：該NaOH溶液質量百分比濃度是10%。已知溶液的質量百分比濃度，計算溶質和溶劑的質量例欲配制質量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？分析用AgNO3溶液的質量乘以質量百分比濃度，便可得到溶質AgNO3的質量；用AgNO3溶液的質量減去AgNO3溶質的質量，便可得到應加入水的質量；用水的質量除以水的密度，便可計算出加入水

8、的體積。解應當稱取AgNO3的質量為：500克×2%=10克應當加入水的質量為：500克-10克=490克加入水的體積為：490克÷1克/毫升=490毫升答：配制2%AgNO3溶液500克應稱取AgNO310克，加入水490毫升。關于溶液稀釋的計算例配制質量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？分析溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發(fā)生變化，溶液中所含溶質的質量卻始終保持不變。即原溶液中所含溶質的質量=稀釋后溶液中所含溶質的質量運用這一規(guī)律，各種類型的溶液稀釋

9、計算，均可正確求解。解設量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質的質量為：V×1.84×98%稀硫酸溶液中所含溶質的質量為：500×1.14×20%按照溶液稀釋過程中溶質質量保持不變，可以列出下列等式：V×1.84×98%=500×1.14×20%V=63.22（毫升）所需水的質量為：500-63.22×1.84=383.67（克）所需水的體積為：注意進行溶液稀釋（或混合）計算時，溶液與溶劑（或另一溶液）的質量可以相加，其體積不能相加。答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。溶解度與質量百

10、分比濃度的換算  溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質量，質量百分比濃度的分母是溶液質量。已知溶解度計算質量百分比濃度例在30時，CuSO4的溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是多少？分析30時CuSO4的溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4時，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據溶質CuSO4的質量是25克，溶液質量是125克，便可計算出硫酸銅飽和溶液的質量百

11、分比濃度。解答：30時CuSO4飽和溶液的質量百分比濃度是20%。已知飽和溶液的質量百分比濃度計算該溫度下溶質的溶解度例在30時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，計算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？分析從30時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，可知當溶液質量為100克時，溶質質量為20克，則溶劑的質量為：溶劑質量=溶液質量-溶質質量 =100克-20克=80克知道了飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可計算出30時CuSO4的溶解度。解30時CuSO4的溶解度為：答：30時CuSO4的溶解度是25克。溶液析晶計算  正確運用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質

12、和溶劑的質量；依據題給條件，找出析出晶體后溶液里的溶質與溶劑的質量關系；把握住析晶后的溶液肯定是該物質在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對于各種條件下的溶液析晶計算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質量。飽和溶液降溫析出晶體的計算例已知72時KNO3的溶解度為140克，18時KNO3的溶解度為30克?，F有72飽和KNO3溶液48克，當冷卻至18時析出晶體多少克？分析從72KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質量與溶質質量之和等于溶液質量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當冷卻至18時，可以析出KNO3（140-30）克，運用正比例關

13、系，就可計算出72時48克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質量。解設72時48克KNO3飽和溶液冷卻至18時析出晶體的質量為x克。x=22克答：冷卻至18析出晶體22克。蒸發(fā)飽和溶液中水分析出晶體的計算例已知70時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發(fā)40克水之后，再冷卻至70時，有多少克NH4Cl晶體析出？分析在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出的晶體質量，就是被蒸發(fā)的溶劑質量所能溶解溶質達于飽和時的質量。這樣，只需運用溶劑質量與溶質質量的關系，便可計算出蒸發(fā)水分析出的晶體的質量。解設蒸發(fā)40克水析出NH4Cl晶體為x克x=24克答：蒸發(fā)40克水可析出

14、24克NH4Cl晶體。不飽和溶液蒸發(fā)水分和降低溫度的析晶計算例今有40時250克20%KNO3溶液，蒸發(fā)150克水，仍保持40時可析出KNO3多少克？若降溫至10時，又能析出KNO3多少克？分析在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3的質量為：250克×20%=50克含有溶劑的質量為：250克-50克=200克從溶解度曲線查出40KNO3溶解度是64克，10KNO3溶解度是20克，由此可知40時20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對于不飽和溶液蒸發(fā)水分的析晶計算，要用原溶液里含有的溶質質量減去剩余水中溶解的溶質質量。解在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3 50克

15、，溶劑200克，蒸發(fā)150克水后，溶液里剩余水的質量為：200克-150克=50克50克水在40時可溶解KNO3為x克x=32克在40時可析出KNO3的質量為：50克-32克=18克設繼續(xù)降溫至10時，析出KNO3的質量為y克。y=22克共析出KNO3的質量為：18克+22克=40克答：250克20%KNO3溶液蒸發(fā)150克水并冷卻至40析出KNO318克，繼續(xù)降溫至10時又析出KNO322克，共析出KNO340克。析出含水晶體的計算例濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發(fā)300克并冷卻至20時，可析出藍礬晶體（CuSO4·5H2O）多少克？（在20時CuSO4的溶解度是20克

16、）分析本題硫酸銅溶液中的溶質是CuSO4，析出的晶體是CuSO4·5H2O。計算析晶后溶液里含有的溶質質量時，要先把析出的含水晶體CuSO4·5H2O的質量，換算為無水晶體CuSO4的質量，再用原溶液里總溶質質量減去換算為無水晶體CuSO4的質量；在計算析晶后溶液里含有的水的質量時，又要減去析出含水晶體CuSO4·5H2O帶走的結晶水的質量。解原硫酸銅溶液里含有的溶質CuSO4的質量是：500克×15%=75克含有的溶劑H2O的質量是：500克-75克=425克當蒸發(fā)300克水并冷卻至20析出CuSO4·5H2O的質量為x克時，析晶后溶液中的溶

17、質CuSO4的質量是：析出x克CuSO4·5H2O后溶液中水的質量是：依據析出x克CuSO4·5H2O后的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關系x88克答：可析出CuSO4·5H2O 88克。根據化學方程式計算有關反應物或生成物的質量  化學方程式可以表示在該化學反應中，各反應物與生成物間的質量關系，是進行化學計算的依據。根據化學方程式的計算，一般按以下三步進行：第一步 認真審題，依據題意寫出正確的化學方程式。第二步 深入析題，充分認清已知條件和未知求問，找出已知條件和未知求問間的聯系，并寫在化學方程式有關物質化學式的下方。第三步 根據化學方程式各

18、物質的質量關系，列出比例式，具體完成該題的計算。應該做到解題要有根據，解法要規(guī)范，書寫要工整，答案要確切。計算反應物或生成物的質量例由紅磷燃燒制取五氧化二磷，現有紅磷0.62克，若充分反應可制取五氧化二磷多少克？需耗用標準狀況下的氧氣體積為多少升？（標準狀況下氧氣的密度是1.429克/升）分析化學方程式所表示的是各物質的質量關系4P+5O2 2P2O54×31克5×32克  2×142克依據紅磷完全燃燒的化學方程式，可知124克紅磷完全燃燒需耗用氧氣160克，生成五氧化二磷284克。題目給出紅磷質量是0.62克，用正比例關系，可以計算出生成五氧化二磷的質

19、量和耗用氧氣的質量。解設0.62克紅磷完全燃燒生成x克五氧化二磷，耗用y克氧氣。4P+5O2 2P2O5x=1.42克y=0.80克0.80克氧氣在標準狀況下占有的體積為：答：0.62克紅磷完全燃燒需耗用標準狀況下氧氣0.56升，生成五氧化二磷1.42克。計算物質的純度例含有鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵粉質量為7.0克，跟足量稀鹽酸充分反應后，生成氫氣0.2克，計算該鐵粉的純度。分析鐵粉跟稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2根據生成H2的質量可以計算出Fe的質量，再用Fe的質量除以不純鐵粉的質量，乘以100%，便可得出該鐵粉的純度。解設該鐵粉中含Fe為x克

20、Fe+2HCl=H2+FeCl2x=5.6克該鐵粉的純度為：答：該鐵粉的純度為80%。根據化學方程式計算反應物或生成物的質量百分比濃度  這種計算的特點是把質量百分比濃度與化學方程式的計算結合起來。進行這種類型的計算，先要依據化學方程式，計算出反應物或生成物的質量；再分別除以各自溶液的質量，就可以計算出反應物或生成物的質量百分比濃度。例含有Al2O3的Al粉3克，已知Al的百分含量為90%，該鋁粉跟質量為100克的稀硫酸恰好反應完全，計算稀硫酸的質量百分比濃度是多少？所得Al2(SO4)3溶液的質量百分比濃度是多少？分析把含有Al2O3的Al粉放入稀硫酸中，發(fā)生的化學反應是：2Al+

21、3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O在3克鋁粉（內含Al2O3）中含有鋁（Al）的質量為：3克×90%=2.7克含有三氧化二鋁（Al2O3）的質量為：3克×（1-90%）=0.3克跟2.7克Al反應的H2SO4與跟0.3克Al2O3反應的H2SO4的質量之和，是稀H2SO4中的溶質質量，據此可以計算出稀硫酸的質量百分比濃度。2.7克Al跟H2SO4反應生成的Al2(SO4)3與0.3克Al2O3跟H2SO4反應生成的Al2(SO4)3的質量之和，是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3溶質的質量，據此可以計算出所得Al2(SO4)3溶液的質量百分比濃度。解設跟2.7克Al反應的H2SO4為x1克，生成Al2(SO4)3 y1克，產生H2z1克；跟0.3克Al2O3反應的H2SO4為x2克，生成Al2(SO4)3 y2克，生成水z2克。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2x1=14.7克y1=17.1克z1=0.3克Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Ox2=0.86克y2=1.01克z2=0.16克稀硫酸的質量百分比濃度為：生成Al2(SO4)3的質量為：Al2(SO4)3溶液的質量為：18.11克+（100-14.7-0.86）克+0.16克=1