2015-2016學(xué)年《氨及氨的實驗室制法》導(dǎo)學(xué)案

1、第4節(jié)氨硝酸硫酸第 1課時氨及氨的實驗室制法1. 了解氨的用途及工業(yè)合成方法。2. 了解氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3. 了解銨鹽的性質(zhì)。4. 掌握氨的實驗室制法。第一層級知識記1Z與理解-”諫星焉紀 41耳超亂比 知識體系梳理1. 物理性質(zhì)700體積氨。純凈的氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫下,1體積水能溶解2. 化學(xué)性質(zhì)(1) 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3 H2 0。NH3T+H2ONH3 H20顯弱堿性，不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3 H20(2) 噴泉實驗實驗操作：如圖所示，打開橡膠管上的止水夾，擠壓滴管的膠頭使少量水進入燒瓶。實驗現(xiàn)象：燒杯中的溶液由

2、玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體顏色呈紅色實驗結(jié)論：氨極易溶于水，水溶液呈 堿 性。(3) 氨與酸的反應(yīng)蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HCINH4CI(4) 氨的催化氧化|訕NH 3+50 24NO+6H 2。NWjCI *1CaCI 2+2H 2O+2NH 3 f3. 氨的實驗室制法(1) 原理：2NH 4CI+Ca(0H) 2(2) 收集：向下排空氣法。(3) 檢驗:用濕潤的紅色石蕊 試紙放置在試管口附近檢驗，若試紙變藍，則說明已收集滿4. 氨的用途(1) 氨是氮肥工業(yè)、有機合成及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料(2) 氨易液化，常用作制冷劑。二、銨鹽

3、1. 物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)(1) 銨鹽受熱易分解NH4CI受熱分解的化學(xué)方程式 ：NH4CINH3f+HCI f。NH 4HC0 3受熱分解的化學(xué)方程式 :嘲NH4HCO3NH3f+H2O f+C0 2f(2) 銨鹽與堿反應(yīng)NH3f+H2O+NaNO 3NaOH與NH 4N0 3反應(yīng)的化學(xué)方程式：；!'：； NH4NO3+NaOH三、氮的固定1. 概念:把空氣中心游離態(tài)的氮 轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铩?. 途徑(1)自然固氮雷電作用N2HNO3M(NO 3)x。生物固氮。例如豆科植物的生物固氮。(2)人工固氮工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為 -N2+3H 22NH 3?；A(chǔ)學(xué)習(xí)交流

4、1. 實驗室收集氨氣時能否用排水法 ？2. NH 3能使干燥的紅色石蕊試紙變藍嗎？為什么？3. 氨與HCI的化合反應(yīng)和NH4CI的分解反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng) ？為什么？4. 實驗室中除了可以用 NH3做噴泉實驗外，還可以用哪些氣體實現(xiàn)噴泉實驗思IS探究與創(chuàng)新嶽亀il|i ftij|l良牛卷優(yōu)重點難點探究探究1:氨氣的性質(zhì)及實驗室制法某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是 （選填“ a”或）:并說明選擇的理由：。（3）打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉

5、,則說明氨氣具有的性質(zhì)是、。為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號）1. 能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣2. 要收集干燥的氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是什么？為了更簡便地制取干燥的 NH3,下列方法中適合的是（）A. NH4CI與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥B. N 2+3H 22NH 3,用燒堿進行干燥C. 加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D. 加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥探究2:銨鹽的性質(zhì)檢驗銨鹽時，可將少許待測物放入試管中，然后（）A. 加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B. 加水溶解，加入酸溶液觀察現(xiàn)象C. 加入堿溶液

6、，加熱，滴入酚酞溶液D. 加入NaOH溶液,加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗QjKSffiRi. 銨鹽加入堿溶液，為什么要加熱再檢驗氨氣？2. 硝酸銨為什么不適合做氮肥 ？用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，原因是（）氯化銨分幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了周圍的溫度解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.B.C.D._ 椽技能應(yīng)用與柘展第二層壌閒學(xué)區(qū)不厳轟希犠最會th It ft* *fc基礎(chǔ)智能檢測1. 某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣。下列提供的方法中能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（）。A. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶

7、口B. 將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D. 將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口2. 下列能起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 （）。A. N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成 NH3 B.NO與02反應(yīng)生成N02C.NH 3 催化氧化生成 NO D.由 NH3 制 NH4HCO3 和（NH4）2SO43. 下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）。A. 加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有C -B. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有S -C. 加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有

8、ND. 加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+全新視角拓展4. 實驗室制備氨氣有多種方法。甲同學(xué)用NH4CI和Ca（OH） 2制備NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;現(xiàn)有下列裝置，合適的裝置是 傾序號，下同）。乙同學(xué)用濃氨水和 NaOH制備NH3,選用的最佳裝置是 (3) 若要干燥氨氣，下列干燥劑合適的是.濃硫酸 堿石灰 NaOH CaCl2 CaO®維導(dǎo)圖構(gòu)建業(yè)臬才法； 匸背卜削“解您旳打舲毛換 工業(yè)截水與堿itflt熱ftXT*代爭盤廉與嘛反戍生爲(wèi)龜兀址豊龍出 最鶴、嵐敲.同漫洞遂電il的H宅*片祀,壷覽*早fL一學(xué)習(xí)體驗分事參考答案知識體系梳理刺激性 極易 700NH

9、3+H2O='NH3 H2ONH3H2O NH3f+H2O 噴泉 紅色 堿 白煙 NH3+HCINH4CI l<:l4NH 3+5O 24NO+6H 2O 2NH4CI+Ca(OH) 2CaCl2+2H2O+2NH 3f 向下排空氣法濕潤的紅色石蕊k國變藍®NH4C-NH 3f+HCI f NH4HCO3NH3 f+H 2O f+CO2f NH4NO3+NaOH -奇溫、島Hi.NH3f+H2O+NaNO 3 縛游離態(tài)的氮 隱N2+3H2： 2NH 3基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1. 不能，因為氨氣極易溶于水。2. 不能，因為NH3只有與水反應(yīng)后才顯堿性。3. 不屬于，因為兩個反應(yīng)的反

10、應(yīng)條件不相同。4. 用氯化氫氣體與水作用可做噴泉實驗；用CO2、SO 2等氣體與NaOH溶液作用也可實現(xiàn)噴泉實驗。重點難點探究探究1:4互動探究 (1)2NH 4CI+Ca(OH) 2 L CaCI 2+2NH 3 f+2H 2O(2) a;氨氣密度比空氣密度小(3) 極易溶于水；與水反應(yīng)生成堿(4) 【解析】 氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4) 不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，會發(fā)生倒吸探究拓展1. 不能。氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，但是遇冷二者會立即反應(yīng)生成氯化銨，收集不到氨氣。2. 氨

11、氣是堿性氣體 ，應(yīng)選用堿性干燥劑 ，通常用堿石灰 ，也可用生石灰或氫氧化鈉固體。探究體驗 C【解析】A項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣；B項在實驗室中是不能實現(xiàn)的；C項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時選用堿石灰干燥 ;D 項中的 P2O5 不可以用來干燥氨氣。探究 2:互動探究 D【解析】銨鹽受熱分解生成氨氣的同時，往往也會生成酸性氣體 ，如 NH4Cl、 NH 4HCO 3 等揮發(fā)性酸、不穩(wěn)定酸的銨鹽分解 ;銨鹽遇酸無明顯變化 ;銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性 ，滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH-，但不能證明生成了氨分子 ，若加熱，生成的氨氣逸出 ，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。所以D 項正確。探究拓展1. 氨氣易溶于水 ，不加熱難以產(chǎn)生氨氣。2. 硝酸銨固體受熱可爆炸。探究體驗 C【解析】氯化銨吸收熱量，然后分解，故周圍溫度降低；產(chǎn)物HCI和NH3在空氣中不燃燒?；A(chǔ)智能檢測1. A【解析】用試紙檢驗氣體的酸堿性時應(yīng)先濕潤 ，另外氨氣的水溶液呈堿性 ，應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗。2. A3. C 【解析】A項