(完整版)考點8物質(zhì)的量的濃度文庫

1、考點 8 物質(zhì)的量的濃度1復習重點1物質(zhì)的量濃度的概念及有關計算； 2溶解度的概念及有關計算；3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的相互換算； 4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5高考的熱點是物質(zhì)的量濃度的概念及其計算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 2難點聚焦1物質(zhì)的量濃度。濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積 溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用 cB 表示， （2） 表達式： CB 單位常用mol/L或mol/m3，注意：單位體積為溶

2、液的體積，不是溶劑的體積。溶質(zhì)必須 用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L ， c（NaCl）=2.5mol/L ；也可以指離子或其它特定組合，如 c（Fe2+）=0.5mol/L, c （SO42-）=0.01mol/L 等。2溶液的稀釋與混合 （1） 溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =mMw濃=口稀3稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃x V濃=c稀x V稀%（2） 溶液在稀釋或混合時， 溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。 如給出溶液混合后的 密度，應根據(jù)質(zhì)量和密度求

3、體積。3 .物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3%勺換算（P為該溶液的密度）4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。 （2） 步驟： 計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量 取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移 到容量瓶中， 并用玻璃棒引流， 再洗滌燒杯和玻璃棒 23次， 將洗滌液倒入容量瓶中。 定 容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相

4、切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì) 的量濃度 dream 第 1 頁 5/3/2010 瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。5. 知識網(wǎng)絡、以物質(zhì)的量為中心的有關物理量的換算關系：物質(zhì)所含粒子數(shù) N物質(zhì)的質(zhì)量（ m）電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量”氣體的體積（標準狀況）反應中放出或吸收的熱量( KJ)V 氣體體積(非標準狀況)Q溶液的物質(zhì)的量濃度 CA) 、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式： 、理想氣體狀態(tài)方程(克拉伯龍方程)：PV=nRT 或 ( R=8.314J/mol?K )、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小1mol固、液體的體積物質(zhì)體積微粒的個數(shù)1mol物質(zhì)的體積微粒之間距離1mol

5、氣體的體積、溶液稀釋定律:溶質(zhì)的量不變，m（濃）?w（濃）=m?。?w（稀）;c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（?。?、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w換算式： 、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算： 、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：、一定物質(zhì)的量濃度主要儀器：量筒、托盤天平(砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步驟：計算T稱量T溶解T轉(zhuǎn)移T洗滌T振蕩T定容T搖勻T裝瓶識差分析：關鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù) 來判斷。3 例題精講類型一：配制溶液的計算此類問題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來求算即可。解題時，通過對公式C=n/V 進行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關系

6、等來求解。例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL,需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？析：解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV在結(jié)合m=nM關系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量(過程略) 。例2、設體積的單位為L。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a (密度為p),需要標況下氨氣的體積為 .析：同樣的，解題時應該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol x n 。同時在解本題時應該注意的是題目中的 V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的體積，解答此題時, 溶液的體積必須通過密度來換算。 假設反應中需要氨氣的體積為 V*, 則有 n(NH3)=V*/22.4mol/

7、L 。對應溶液的質(zhì)量應該為 1000g/L x V+17n(NH3)，溶液的體積 V(l)為 1000g/L x V+17n(NH3)/p , 物質(zhì)的量濃度為 a=n(NH3)/V(l)。 經(jīng)進一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此類問題時還應該注意的是： 如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水, 則需要進行一定的換算, 方能達到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質(zhì)量是多少？類型二、有關物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算假設某溶液的物質(zhì)的量濃度為C ( mol/L )，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為p%溶液的密度為d(g/mL)

8、則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)兩個量之間的關系推導如下：取W(g)的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W溶液的體積為W/d (ml)。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：C=n/V= ( p%W/M / (W/dX 10-3 ) =103X dx p%/M (M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)例3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL ),其物質(zhì)的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。此外，還應該注意的另一問題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關 系進而推斷溶解

9、度與物質(zhì)的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分數(shù)之間存在如下關系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知 C=103X d X S/M (100+S)。類型三、濃溶液稀釋的有關計算解題的關鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：C1V仁C2V2例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要 98%勺濃硫酸(密度為1.84g/mL ) 的體積多少毫升？析:根據(jù)例3的求解，可以知道98%勺濃硫酸(密度為1.84g/mL )物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。 假設需要濃硫酸的體積為 V,則：18.4mol/L X V=3.68mol/L X 0.10

10、0L經(jīng)過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L o類型四、根據(jù)化學方程式進行計算此類問題的計算，其實質(zhì)為物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。例5、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的體積為 50.00ml,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析: NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO21 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，鹽酸的濃度為 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4 .實戰(zhàn)演練1.20 C時，將某鹽 R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20C，需再加6 g

11、鹽R (無水)，溶液即 達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g水，只需加1 g鹽R就可在20C時達飽和。則 20C時鹽R的溶解度是A. 20 gB.25 gC.30 gD.35 g2. 以下各結(jié)論，錯誤的是A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 30%勺NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15%B. 物質(zhì)的量濃度為10 mol?L 1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5mol?L 1C. 室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”D. 常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積3. 在100 g濃度為18

12、mol?L 1，密度為卩(g?cm 3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L 1的硫酸，則加入水的體積A.小于C.大于4.a mol100 mL100 mL氨完全氧化成B.等于 100 mLD.小于mLHNO3并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分數(shù)約為A.78%B.42%C.50%D.63%5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol?L 1的Ba (NO3 2溶液不正確的說法是A. 2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 NAB. 500 mL 溶液中 NO 濃度為 0.2 mol?L 1C. 500 mL 溶液中 Ba2+ 濃度為 0.2 mol?L 1D. 500 m

13、L溶液中NO濃度為0.2 NA6. 已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度的關系如下表:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度（g/cm3）1% 0.951.025% 0.921.0410% 0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%勺溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后,F列敘述正確的是A. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均大于5%B. 混合后乙溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%甲溶液質(zhì)量分數(shù)小于 5%C. 混合后甲溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%乙溶液質(zhì)量分數(shù)小于 5%D. 混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均等于5%7. 在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4CI,16 mol KCl 和24 mol

14、 K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4 2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）B.64,2,24A. 2,64,24C.32,50,12D.16,50,248. 有五瓶溶液分別是： 10 mL0.6 mol?L 1 NaOH水溶液； 20 mL0.50 mol?L 1 H2SO4 水溶液； 30 mL 0.40 mol?L 1 HCl 水溶液； 40 mL 0.3 mol?L 1 CH3COOHK溶液；50 mL 0.20 mol?L 1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.''B. ''C. &#

15、39;'D. ''9. 用密度為p 1 g ?cm 3,質(zhì)量分數(shù)為n%的濃鹽酸，配制成體積比為1 : 4的稀HCI（稀鹽酸 的密度為P 2 g ?cm 3），則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. 10p1n/ 182.5mol?L 1B. 10p1p 2 n / （ p1 +4） mol?L 1C. 10p1p 2n/36.5（ p 1 + 4）mol?L 1D. 10p1p 2n/182 .5mol?L 1二、選擇題（共55分）10. （7分）物質(zhì)的量濃度為 a mol?L 1的Na2SO4溶液，若含 m g鈉離子時，其溶液的體積是mL;若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

16、b%則此Na2SO4溶液的密度是g?mL 1。11. （11分）摩爾質(zhì)量為 Mg?mol 1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2 C時300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉 50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為pg?cm 3，則其物質(zhì)的量濃度為mol?L 1。若將飽和溶液降溫到t1 C，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為。12. （11分）用18 mol?L 1硫酸配制100 mL 1.0 mol?L 1的硫酸，若實驗儀器有： A.100 mL 量筒B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒F.膠頭滴管 G.50 mL 燒杯 H.100 mL容量瓶(1) 實

17、驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)。(2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是。(填寫標號)A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水。B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。13. (9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸 115 m

18、L在加熱條件下反應， 待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到 500 mL再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體 2.24 L,過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50 g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。14. (10分)在標準狀況下，將 224 L HCI氣體溶于635 mL水中(p = 1 g/cm3)，所得鹽酸 的密度為1.18 g/ cm3試計算：(1)取出這種鹽酸10.0 mL ,稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 在40.0 mL 0.0650 moI?L 1 Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生 CO2氣體，加入稀鹽酸

19、的體積最多不能超過多少毫升？15. (8分)向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下 蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：(1) 由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2) 若通入CO2氣體為2.24 L (標準狀況下)，得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？附參考答案一、1.解析：設原溶液中水的質(zhì)量為w g , R的質(zhì)量為m g , R的溶解度為S g，則有：根據(jù)比例性質(zhì)，可設：S= X 100=25 g。答案：B2. 解析：注意體積效應。答案：B3. 解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為p',則有：18X X 10 3=9X X 10 3, 2 =，因為p'vp，故 Vv 100(mL)