高一第三章物質(zhì)的量學(xué)案

1、物質(zhì)的量復(fù)習(xí)學(xué)案（一）1.物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量【知識點(diǎn)疏理】1.物質(zhì)的量、摩爾的涵義 （） 2.阿伏加德羅常數(shù)的涵義及其近似值（）3.摩爾質(zhì)量（）4.摩爾應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算（）（號分別表示知識點(diǎn)掌握的級別，依次為識記、理解、應(yīng)用、綜合、探究）【導(dǎo)學(xué)】（一）1. 弄清以下概念及其它們之間的關(guān)系2認(rèn)真思考下列問題：(1)為什么要引進(jìn)摩爾這一基本單位？(2)使用摩爾作單位時(shí)注意哪些事項(xiàng)?【例題分析】例1 下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g （2）分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一 （5）1 摩爾物質(zhì)中含有6.0

2、21023個(gè)微粒。例2 假設(shè)某硫酸鋁溶液中含鋁離子3.011022個(gè)，求硫酸鋁的物質(zhì)的量？硫酸根離子的質(zhì)量？例3 在某KI溶液中逐滴加入某濃度的AgNO3溶液，直至完全反應(yīng)為止，發(fā)現(xiàn)加入的AgNO3溶液質(zhì)量等于沉淀質(zhì)量，則AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（二）摩爾質(zhì)量: 思考 (1)推導(dǎo)1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，在數(shù)值上等于其式量(2)認(rèn)識物質(zhì)的量的概念引入后，化學(xué)方程式更深刻的意義。概念：_表達(dá)式 單位：_（三）原子量=摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量在數(shù)值【例題講解】一、相對原子質(zhì)量及摩爾質(zhì)量的定義1.C8 H18 在一定條件下受熱裂化可生成CH4 、C2 H6 、C2 H

3、4 、C3 H6 、 C4 H8 五者的混和氣體,此混合氣體的平均分子量為( )A. 14 B. 57 C. 38 D. 無定值2.若一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，一個(gè)A原子質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對原子質(zhì)量為_ 或_3.已知一個(gè)N203分子質(zhì)量為akg，一個(gè)N205分子質(zhì)量為bkg，若以16O 質(zhì)量的116為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則N02的相對分子質(zhì)量為？二、綜合類習(xí)題講練題目1：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法的正誤，并說明理由A.56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.在lL 0.1molL-1的HF溶液中,含有H+離子數(shù)目為0.1NA2-含有的電子

4、數(shù)為2NA 2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA 5+中含有的中子數(shù)0.1NA F.16g臭氧(O3)中含有NA個(gè)氧原子L-1FeCl3溶液中含0.01NA個(gè)Fe3+離子。A I.1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒J.1molOH-在電解過程中被氧化，提供1NA個(gè)電子題目2 ：化合物E（含二種元素）與氨氣反應(yīng)，生成化合物G和H2，化合物G的式量約為81，G分子中硼元素，（B原子量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是0.40和0.074，由此推斷：（1）化合物G的化學(xué)式為_（2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，則組成化合物E的元素是_和_（3）1molE和2m

5、olNH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為_【課堂練習(xí)】 1.下列說法不正確的是（ ）A.摩爾是描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量-的質(zhì)量也是35.5g C.摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本單位 D.氨的摩爾質(zhì)量是17gmol-1 2.每摩Na+的質(zhì)量，以克為單位，在數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量，與這一結(jié)論無關(guān)的推斷依據(jù)是（ ） A.相對原子質(zhì)量的定義 B.摩爾的規(guī)定標(biāo)準(zhǔn) C.得失電子的質(zhì)量忽略不計(jì) D.物質(zhì)的量之比等于其微粒個(gè)數(shù)之比 3.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ） A.氯元素的相對原子質(zhì)量一定是12ab B.xg該氯原子的物質(zhì)的

6、量一定是x(aNA)mol C.Ymol該氯原子所含的電子數(shù)為17Y(a NA) D.1mol該氯原子的質(zhì)量是a NAg 4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.1molP4 的晶體中，含PP鍵的數(shù)目為4NA B.在M個(gè)水分子中，含有質(zhì)子18MNAmol C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化氮?dú)怏w中實(shí)際含N02的分子數(shù)乙 B.甲乙 C.甲=乙 D.無法確定 3.在一定體積的容器中，在25和263KPa壓強(qiáng)下，加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mL氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比( ) A.12 B.13 C.14 D.1 4.固

7、體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是反應(yīng)前氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（ ）A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為14B.在生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% C.在生成物C中，A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為31 D.反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)比為14 5.在相同條件下，1體積A單質(zhì)和3體積B單質(zhì)恰好完全化合成2體積化合物AB3，據(jù)此實(shí)驗(yàn)難說明A、B兩單質(zhì)皆為雙原子分子的是（ ） A.質(zhì)量守恒定律 B.阿伏加德羅定律 C.氣體摩爾體積 D.電子轉(zhuǎn)移守恒定律 6.CO和H2按體積比為21混合，使VL該混合氣體在氧氣中充分燃燒，則消耗的氧氣

8、的體積為(相同狀況下)（ ）7.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ ）A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57A.25% B.9.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為（ ） A.7d B.5d D.2d 10.NO2和NH3在一定條件下充分反應(yīng)，得到水和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O若20mLNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知實(shí)際參加

9、反應(yīng)的N02比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.23 B.32 C.37 D.3411. 在化學(xué)反應(yīng)A+3B2C中，如果70gA完全反應(yīng)生成85gC，則A、B、C的摩爾質(zhì)量之比為 12.常溫常壓下，A和B兩種氣體組成混合氣體(A的式量小于B的質(zhì)量)。經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于143。由此可確定A為 _B為_，其理由是_。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為71，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_ 13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2的混合氣體AL，引燃后冷卻到原狀態(tài)時(shí)體積

10、減少為BL，則原混合氣體中H2、O2的體積可能為多少?復(fù)習(xí)學(xué)案：物質(zhì)的量濃度（三）一、物質(zhì)的量濃度定義： 表達(dá)式： 單位： 二、溶液中微粒數(shù)目及其物質(zhì)的量濃度。11L1mol/L C2H5OH溶液中，C2H5OH的微粒數(shù)為 個(gè)，1L1mol/L NaCl溶液中，所含的微粒數(shù)為 個(gè)。21L2mol/L CaCl2溶液中，CCa2+= ，CCl-= ，nCa2+= ，nCl-= .3已知Al2(SO4)3溶液中，CAl3+=0.5mol/L，則CSO= , = .三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器： 、 、 、 、 、 、 .2操作步驟：配制480mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液（1

11、）計(jì)算：= g.（2）稱量：用 稱量所需質(zhì)量.（3）溶解：把稱量的放入 中加一定量的水，用 充分?jǐn)嚢瑁偈谷芙?（4） 至室溫.（5）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此時(shí)應(yīng)注意 .（6）洗滌：用蒸餾水洗滌 ，并將洗滌液都注入 中.（7）輕輕 ，使溶液充分混合.（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 處時(shí)，改用 滴加蒸餾水至溶液的 正好與刻度相切.（9）搖勻：將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，這樣配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.3誤差分析在配制一定濃度Na2CO3溶液時(shí)，如果（1）稱量Na2CO3時(shí)，托盤天平的中央指針偏右，則偏 .（2）Na2CO3溶

12、解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后馬上定容，則偏 .（3）未洗滌燒杯內(nèi)壁，則偏 .（4）轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液溢出容量瓶外，則偏 .（5）定容時(shí)仰視刻度，則偏 .（6）裝瓶時(shí)，有少量溶液溢出容量瓶外，則偏 .四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1稀釋定律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量守恒表達(dá)式為 C稀V稀=C濃V濃題1：將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，則稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算題280%NaOH溶液的密度為1.925g/cm3，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.題3已知某鹽酸密度為1.06g/mL，HCl物質(zhì)的量濃度為11 mol/L，求該鹽酸中HCl

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3氣體溶于水題4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.8g/cm3氨水，求氨水的物質(zhì)的量濃度.4不同濃度溶液的混合題5密度為0.91g/cm3的氨水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定題6將20%的硫酸溶液與60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液在相同條件下的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A等于40%B大于40%C小于40%D無法確定五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1常規(guī)計(jì)算題11.56g過氧化鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算：（1）生成的氣體在標(biāo)況下是多少mL？（2）反應(yīng)后

14、所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2假設(shè)判斷法題2實(shí)驗(yàn)室用6.96g MnO2和50mL 10mol/L的鹽酸共熱制取氯氣，試計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得Cl2多少升？（2）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？（3）有多少個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.3差量法題3將5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)溶液加熱蒸干，灼燒，得到殘?jiān)|(zhì)量3.51g，計(jì)算原混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量.4守恒法題4將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液，經(jīng)測定為0.5mol/L，若將ag原混合物加熱至恒重的質(zhì)量為（ ）A53.0gB17.0gC26.5gD8.4g題5

15、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-離子，若反應(yīng)后R2O8n-離子變成RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n-中R元素的化合價(jià)為（ ）A+5B+6C+7D+8題6已知離子反應(yīng)RO3n-+Br2+2OH-=RO4-+2Br-+H2O求n= .課后鞏固1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（ ）A2L溶液中陰陽離子總數(shù)為0.8NA. B500mL溶液中NO3-的濃度為0.4mol/L.C500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol/L. D500mL溶液中NO3-的數(shù)目為0.2NA.2實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液3VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取溶液稀釋到2VmL，則