2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學試題

1、112013 年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64選擇題單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1 燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A 甲醇B 天然氣C.液化石油氣D 氫氣2 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A .丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B 氫氧根離子的電子式：口丨汀C .氯原子的結(jié)構(gòu)

2、示意圖：D 中子數(shù)為 146、質(zhì)子數(shù)為 92 的鈾（U）原子14692U3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是2+ _ _ 2A .使甲基橙變紅色的溶液：Mg 、K、SO4、NO3+2+一 一B .使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu 、HCO3、NO3C 0. 1 mol L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、|1+2D 0. 1 mol L -NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO44下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A .液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C .生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解

3、法制鋁5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是A .稱量B .溶解C .轉(zhuǎn)移D .定容6甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)丁丁化關(guān)系：甲乙+十丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A 若甲為焦炭，則丁可能是O2B .若甲為 SO2，則丁可能是氨水C.若甲為 Fe,則丁可能是鹽酸D 若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO27設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是12A . 1 L 1 mol L-的 NaCIO 溶液中含有 ClO的數(shù)目為NA13B . 78 g 苯含有 C=C 雙鍵的數(shù)

4、目為3NAC .常溫常壓下，14 g 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD .標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA&下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 *2+ _A . MnO2與濃鹽酸反應制 CI2： MnO2+4HCI Mn +2CI +CI2T+2 出 03+B .明磯溶于水產(chǎn)生 Al(OH)3膠體：Al +3H2O =AI(OH)3J+3HC. Na2O2溶于水產(chǎn)生 O2:Na2O2+H2O =2Na*+2OH +O2TD . Ca(HCO3)2溶液與少量 NaOH 溶液反應：HCO3一+Ca2+OH一=CaCO3J+H2O1

5、0短周期元素 X、丫、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比丫的小，X 與 W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A .原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)B .元素 Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素 Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強D.只含 X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物不定項選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩

6、個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分。11.下列有關(guān)說法正確的是A .反應 NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(S)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H Mn2+)的沉淀溶 解平衡曲線如下圖所示。 已知：pM=-lg c(M) , pc(CO32-)= -lg cc(CO32-)。 下列說法正確的是A . MgC03、CaC03、MnCO3的 Ksp依次增大2+2-B . a 點可表示 MnCO3的飽和溶液，且 c(Mn )= c(CO3)C. b 點可表示 CaCO3的飽和溶液，且 c(Ca2+)c(CO32-)2亠2D . c 點可表示 MgCO3的不飽和溶液，且 c(M

7、g )c(CO3)15. 一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g) - CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的 2L 恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器 I、II、山，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 molH2O，在 II 中充入 1 mol CO2和 1 mol H2,在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H20, 700C條 件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器 I、II 中正反應速率相同B.容器 I、III 中反應的平衡常數(shù)相同C. 容器 I 中 CO 的物質(zhì)的量比容器II 中的多D.容器I 中 CO 的轉(zhuǎn)化率與容器 II中

8、 CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于 1非選擇題16. (12 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種 新的探索。以菱鎂礦(主要成分為 MgCO3,含少量 FeCOs)為原料制備高純氧化鎂的實驗流 程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 _(2)_加入 H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 _(3)_ 濾渣 2 的成分是(填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C=0=2MgO+2SO2f+CO2TMgSO4+C=800=MgO+SO2?+COfMgSO4+3C=800=MgO+Sf+3COf利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸 收或收集。1

9、D 中收集的氣體可以是 _(填化學式)。2B 中盛放的溶液可以是 _ (填字母)。a. NaOH 溶液 b. W2CO3溶液 c.稀硝酸 d. KMnO4溶液3A 中得到的淡黃色固體與熱的NaOH 溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式： _。17. (15 分)化合物 A(分子式為 C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去):I I - - pp 31.25 mLx10-3L mL-=1.250 x10-mol-3-156. 00 mLx10 L mL+_ 1-3n(NH4)=22. 4 Lmol=2. 500 x10 m

10、ol2+-3-32n(Ni )+n(NH4)2x1.25x10 mol+2. 500 x10 moln(SO42)=2=2=2. 500 x10-3mol2+_13m(Ni )= 59 g molx1.250 x10-mol=0. 07375 g+_1-3m(NH4)= 18 g molx2. 500 x10 mol=0. 04500 g2-1-3m(SO4)= 96 g molx2. 500 x10 mol=0. 2400 g()II酯基 (3)卜CH3Ni.高溫窩壓1)HCHO2)H：O1113+2+2x :y :m:n= n(NH4):n(Ni ):n(S04):n(H2O)= 2:1:

11、2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2IOH2O19.(15 分)(1) c 避免生成 Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液 12 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無 白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3)防止+2 價的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4) 降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)“ (過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH 溶液調(diào)節(jié)反應液的 pH約為 5,過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH 溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到 60C飽和溶液，冷卻至 0C結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌， 低溫干燥20.(14 分)(1) 2821.6(2) 3 mol(3 4 5. 5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)C(HPO42C(H2PO4) 3Ca2+2HPO42一=Ca3(PO4)2( +2H+21.(