【KS5U解析】廣東省2020屆高三6月模擬考試（二）理綜化學試題 Word版含解析

1、2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試廣東省理科綜合能力測試模擬試題(二)化學試題1.生活因化學更美好。下列說法錯誤的是a. 氯化銨溶液常用作除銹劑b. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋c. 硫酸鋇常用于胃腸x射線造影檢查d. 活性炭可用于除去冰箱的異味，此外還具有殺菌作用【答案】d【解析】【詳解】a氯化銨水解呈酸性，可用作金屬表面除銹劑，a正確；b聚乙烯塑料薄膜無毒，可用作食品包裝袋，b正確；c硫酸鋇幾乎不溶于水，也不溶于胃酸，常用于胃腸x射線造影檢查，c正確；d活性炭不具備殺菌作用，d錯誤。答案選d。2.下列說法正確的是a. 糖類和蛋白質都是天然高分子化合物b. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯c

2、. 氨氣經催化氧化生成no屬于氮的固定d. 用ba(oh)2溶液可以鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液【答案】b【解析】【詳解】a糖類不一定都是天然高分子化合物，如葡萄糖為單糖，不是天然高分子化合物，a錯誤；b淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，b正確；c氮的固定指游離態(tài)的氮轉換為化合態(tài)氮的過程，氨氣的催化氧化過程化合態(tài)氮轉換為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，c錯誤；dba(oh)2和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和水，和碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇沉淀和水和naoh，兩個反應現(xiàn)象相同，不能鑒別，d錯誤。答案選b。3.有機物m(hoch2ch=chc

3、h2oh)是一種有機合成中間體，下列關于m的說法不正確的是a. 能溶于水b. 不存在順反異構c. 可以發(fā)生加聚反應d. 同分異構體中屬于酯類的有4種【答案】b【解析】【分析】【詳解】am含2個羥基、只有4個碳原子，m能溶于水，a正確；b存在和 順反異構體，b錯誤； cm含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，c正確；dm屬于酯類的的同分異構體有hcooch2ch2ch3、hcooch(ch3)2、ch3cooch2ch3、ch3ch2cooch3四種，d正確；答案選b。4.前20號主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的氫化物可腐蝕玻璃，1molx的最高價氧化物對應水化物需要用3molnaoh才能中

4、和，y-與z+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是a. 標準狀態(tài)下w的氫化物為氣體b. 離子半徑：xyzc. z的氫化物為離子化合物d. x和y形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】c【解析】【分析】w的氫化物可腐蝕玻璃，則w為f；1molx的最高價氧化物對應水化物需要用3molnaoh才能中和，則x為p；y-與z+具有相同的電子層結構且原子序數(shù)比x大，則y為cl，z為k；綜上所述，w、x、y、z分別為：f、p、cl、k，據(jù)此解答?！驹斀狻縜w為f，其氫化物為hf，標準狀態(tài)下hf為液體，a錯誤；bp3-、cl-、k+核外電子排布相同，核電荷數(shù)p3-cl-k+，故離子半徑：x(p3-

5、)y(cl-)z(k+)，b錯誤；cz的氫化物為kh，為離子化合物，c正確；dx(p)和y(cl)形成的化合物pcl5中p原子最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，d錯誤。答案選c。5.三氯化硼(bcl3)是一種重要的化工原料。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備bcl3并驗證反應中有co生成。 已知：i.實驗室制備bcl3化學方程式為：b2o3+3c+3cl22bcl3+3co；ii.bcl3的熔點為-107.3，沸點為12.5，遇水水解生成h3bo3和hcl。下列說法不正確的是a. 實驗裝置合理的連接順序為b. 裝置中發(fā)生反應的離子方程式為cl2+2oh-=cl-+

6、clo-+h2oc. 裝置的作用是冷凝并收集bcl3d. 驗證有co生成的現(xiàn)象是裝置中cuo由黑色變成紅色，且裝置中澄清石灰水變渾濁【答案】a【解析】【分析】用cl2與b2o3、c反應生成bcl3和co，三氯化硼的熔點為107.3，沸點為12.5，所以收集三氯化硼要用冰水冷凝；檢驗co之前，為防止未反應的cl2、可能存在的co2對co的檢驗造成干擾，要先將氣體通入naoh溶液中；為防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣進入bcl3收集裝置而使bcl3水解，在通入naoh溶液之前需先通過干燥裝置；氣體通過naoh溶液后又帶上水蒸氣，再次干燥后將氣體通入灼熱的氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水；若灼熱的氧化銅

7、變紅且澄清石灰水變渾濁，可證明原反應中有一氧化碳生成；未反應的co有毒，不能排放到空氣中，要用排水法收集后進行處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜由分析可知，實驗裝置合理的連接順序為，a錯誤；b氣體通入裝置后，未反應的cl2被naoh溶液吸收，反應的離子方程式為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，b正確；c結合分析可知，裝置作用是冷凝并收集bcl3，c正確；d若原反應有co生成，中cuo將由黑色變成紅色，裝置中澄清石灰水將變渾濁，d正確。答案選a?！军c睛】凡是涉及遇水水解、潮解、反應的物質，在實驗設計時一定要考慮在合適的位置加干燥裝置，比如加干燥裝置隔絕空氣中的水蒸氣、通入水溶液之前加干燥

8、裝置。6.我國是煤炭消費大國，高硫煤(主要含fes2)在我國煤炭消費中占有相當大的比例，其燃燒時產生的so2對環(huán)境和人體健康造成了一定的負面影響，所以運用電化學法進行煤的燃前脫硫是一項具有前景的技術。已知：2fes2+7o2+8naoh=2fe(oh)2+4na2so4+2h2o，圖甲是模擬電化學法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對此方法說法不正確的是a. 將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應充分進行b. 陽極的電極反應式為4oh-4e-=o2+2h2oc. 煤中的鐵元素最終以fe(oh)2的形式存在d. 根據(jù)圖乙中的信息，naoh溶液的適宜濃度為1mol/l【答案】c【解析】【分析】圖甲裝置

9、為電解池裝置，陽極反應式為：4oh-4e-=o2+2h2o，陰極反應式為：2h2o+2e-=2oh-+h2，總反應為：，電解產生的o2將fes2氧化，從而達到脫硫目的，發(fā)生的反應為：2fes2+7o2+8naoh=2fe(oh)2+4na2so4+2h2o，據(jù)此解答。【詳解】a將煤制成水煤漿加入電解槽可增大反應物的接觸面積，有利于反應的充分進行，a正確；b由分析可知，陽極的電極反應式為4oh-4e-=o2+2h2o，b正確；cfe(oh)2在潮濕的環(huán)境中容易被o2氧化成fe(oh)3，故煤中的鐵元素最終不可能以fe(oh)2形式存在，c錯誤；d由圖乙可知，naoh溶液的濃度為1mol/l時，脫

10、硫率最高，即naoh溶液的適宜濃度為1mol/l，d正確。答案選c。7.fe3+與so32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應和雙水解反應之爭。如圖是利用手持技術測量向fecl3溶液滴加na2so3溶液過程中的ph和電導率的變化情況： 實驗過程還發(fā)現(xiàn)：i.b點時溶液澄清透明，向其中分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；ii.c點和d點均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。結合以上信息，下列分析不合理是a. a點溶液在配置時需加入鹽酸b. 結合b點附近ph的變化以及實驗現(xiàn)象，說明此處發(fā)生了氧化

11、還原反應c. c點溶液中發(fā)生的主要反應為2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh)3+3h2so3d. 取d點處上層清液，向其中滴加k3fe(cn)6，溶液會出現(xiàn)藍色沉淀【答案】d【解析】【詳解】afe3+易水解，則配制fecl3溶液溶液時，常加入鹽酸，抑制水解fe3+，故a正確；bb點時溶液澄清透明，向其中分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物，說明b點溶液中含有fe2+和fe3+，其中fe2+為fe3+的還原產物，則說明發(fā)生氧化還原反應，故b正確；cc點出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，且上層清液中，分別加入kscn溶液和naoh溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯

12、變化，說明紅褪色沉淀為fe(oh)3，溶液中無fe2+，則此時發(fā)生反應的化學方程式為2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh)3+3h2so3，故c正確；dd點上層清液中加入naoh溶液，無明顯變化，說明d點溶液中無fe2+，則滴加k3fe(cn)6，不會出現(xiàn)藍色沉淀，故d錯誤；故答案為d。8.碳酸鈰ce2(co3)3是制備稀土發(fā)光材料、汽車尾氣凈化催化劑的重要原料。碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應制備。甲同學利用下列裝置模擬制備ce2(co3)3： 已知：i.裝置c中溶液為亞硫酸鈉溶液；ii.kspce2(co3)3=1.0010-28；iii.ce3+易被空氣氧化成ce4+。(1)

13、裝置d中盛放稀鹽酸的實驗儀器名稱為_，裝置c中溶液的作用是_。(2)裝置a中發(fā)生的化學反應方程式為_。(3)實驗裝置中有一處不合理，請針對不合理之處寫出改進措施：_。(4)裝置b中制備ce2(co3)3反應的離子方程式為_。(5)實驗過程中當ce3+沉淀完全時，溶液中為_。(6)ce2(co3)3在裝置b中沉淀，然后經過靜置、過濾、洗滌、干燥后即可得到產品。檢驗產品是否洗滌干凈方法為_。(7)為測定產品中ce2(co3)3的純度，取產品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成溶液，取溶液用的溶液滴定至終點(鈰被還原成ce3+)，消耗溶液，則產品中ce2(co3)3的純度為_?！敬鸢浮?(1). 分液漏

14、斗 (2). 防止空氣中的氧氣進入裝置b中氧化ce3+ (3). 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 (4). 裝置bd之間連接飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出來的hcl氣體 (5). 2ce3+6hco3-=ce2(co3)3+3co2+3h2o (6). 10-6mol/l (7). 取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，加入少量硝酸銀溶液，如無沉淀產生，則證明已經洗滌干凈 (8). 92.00%【解析】【分析】碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應生成ce2(co3)3，則裝置a中生成的nh3通入盛裝cecl3溶液的廣口瓶中時，同時要通入過量裝置d中制得的co2，方可制得c

15、e2(co3)3；操作過程中需要注意除去co2中混有的hcl，洗滌ce2(co3)3時只要最后一次洗滌液中檢驗不到cl-即為洗滌干凈?！驹斀狻?1)裝置d中盛放稀鹽酸的實驗儀器名稱為分液漏斗，裝置c中溶液為亞硫酸鈉溶液，有較強還原性，能防止空氣中的氧氣進入裝置b中氧化ce3+；(2)裝置a是制氨氣，發(fā)生的化學反應方程式為2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3；(3) co2中混有的hcl，需要在裝置bd之間連接飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出來的hcl氣體；(4)裝置b中cecl3溶液和碳酸氫銨反應生成ce2(co3)3，發(fā)生反應的離子方程式為2ce3+6hco3-=ce2(c

16、o3)3+3co2+3h2o；(5)已知kspce2(co3)3=c2(ce3+)c3(co32-)=1.0010-28，且c (ce3+)=110-5mol/l，則=mol/l=110-6mol/l；(6)最初沉淀ce2(co3)3的洗滌液中含有cl-，當取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，加入少量硝酸銀溶液，如無沉淀產生，則證明已經洗滌干凈；(7)已知滴定時發(fā)生反應為ce4+fe2+=ce3+fe3+，消耗的溶液20.00ml，即參加反應的fe2+的物質的量為0.02l0.10mol/l=210-3mol，則產品中ce2(co3)3的純度為=92.00%?！军c睛】本題為物質制備的實驗探究，

17、涉及實驗基本操作，解題注意點包括ce3+易被空氣氧化，要有防氧化措施，碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應制備，則需要通過量co2，且要除去混有的hcl雜質氣體。9.鈹作為一種新興材料日益被重視，是原子能、火箭、導彈、航空以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料。鈹及其化合物大多具有毒性。如圖是以一種已經預處理后的含鈹?shù)V綠柱石(主要含有，和等)為原料制取單質鈹?shù)墓に嚵鞒蹋?已知：i.鈹和鋁的化學性質相似；ii.氯化鈹在融熔態(tài)時較難電離；iii.be(oh)2時會溶解；iv.。(1)濾渣1的主要成分是_。(2)在“除鋁”過程中鋁會以鋁銨礬的形式析出，則此過程中生成鋁銨礬的化學方程式為_。(3)“除鐵”過程

18、要求不引入新的雜質，其操作應為_。(4)在“沉鈹”過程中，若改為加入過量的溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀(填離子符號)。(5)在“分解”過程中產生的煙氣會發(fā)生反應：，可用代替用于雕刻玻璃，反應過程中有生成，請寫出此反應的化學方程式：_。(6)工藝中采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境的原因是_。氯化鈹熔鹽電解法也可以制取鈹，但是在電解過程中需要加入等量的，加入的作用是_。(7)鈹銅因具有良好的導電性、導熱性、耐腐蝕性、耐熱沖擊性以及無磁性、無火花等特性而成為最為廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中的含量為a%，上述工藝流程中的產率為b%，則1t綠柱石理論上可以生產含2%be的鈹銅合金_t。(8)工藝流

19、程中產生的含有的廢水可以用石灰中和生物凈化法進行凈化。不同的ph值和溫度下，石灰中和生物凈化法凈化后溶液中的鈹?shù)臐舛热鐖D所示，則為了減少污染，最應選用的ph范圍和溫度分別是_(填序號)。 a.911，30 b.710，30 c.811，35【答案】 (1). sio2 (2). (nh4)2so4+al2(so4)3+24h2o=2(nh4)al(so4)212h2o (3). 在濾液中加入適量h2o2，再加適量氨水調整的ph3 (4). beo22- (5). sio2+4nh4hf2=sif4+4nh4f+2h2o (6). 防止be和mg被氧化 (7). 增強熔融鹽的導電性 (8). 1

20、.810-3ab (9). b【解析】【分析】用稀硫酸溶解含鈹?shù)V綠柱石，其中beo、al2o3、fe2o3和feo均能溶于酸，而sio2不溶于酸且不溶于水，經過濾，濾渣為sio2，而濾液中主要含有be2+、al3+、fe3+、fe2+及過量的酸，濾液中加入(nh4)2so4有鋁銨礬(nh4)al(so4)212h2o析出，經過過濾除去，達到除鋁的目的，繼續(xù)向所得濾液中加入加入適量h2o2氧化fe2+，再加適量氨水調整的ph，使溶液中fe3+完全轉化為fe(oh)3沉淀，再過濾除去，達到除鐵的目的，再向濾液中加入氨水、hf，得到(nh4)2bef4，高溫分解得到bef2，加入鎂在高溫下反應生成b

21、e，以此解答該題。【詳解】(1)由分析知，濾渣1的主要成分是sio2；(2) 向含al3+的濾液中加入(nh4)2so4有鋁銨礬(nh4)al(so4)212h2o析出，發(fā)生反應的化學方程式為(nh4)2so4+al2(so4)3+24h2o=2(nh4)al(so4)212h2o；(3)已知，當c(fe3+)=110-5mol/l時，c(oh-)=mol/l=110-11mol/l，此時溶液ph=3；則“除鐵”過程要求先氧化fe2+，再調節(jié)溶液ph3，使fe3+完全轉化為fe(oh)3沉淀，在不引入新的雜質的前提下，正確操作應為向濾液中加入適量h2o2，再加適量氨水調整的ph3；(4) be

22、(oh)2能溶于naoh溶液，則 “沉鈹”過程中，若加入過量的溶液，be(oh)2會溶于naoh生成nabeo2，即鈹?shù)拇嬖谛问绞莃eo22-；(5) 用代替用于雕刻玻璃，即sio2能與nh4hf2反應生成sif4和nh4f，發(fā)生反應的化學方程式為sio2+4nh4hf2=sif4+4nh4f+2h2o；(6)be和mg易在空氣中被氧氣氧化，則采用氟化鈹鎂熱還原法制取鈹需要真空環(huán)境，達到防止be和mg被氧化的目的；氯化鈹在融熔態(tài)時較難電離，在電解過程中需要加入等量的nacl，可增強熔融鹽的導電性；(7)根據(jù)原子守恒，依據(jù)已知條件1t該綠柱石理論上能生產含鍍量2%的鍍銅臺金=1.8103abg=

23、1.810-3abt；(8)當溶液ph在710左右、溫度30時溶液中c(be)最低，即凈化效果最好，故答案為b。【點睛】本題以制備be的工業(yè)流程為載體，重點考查物質分離和提純，涉及反應原理的理解與應用、分離提純基本操作、鹽類水解等知識點，特別是al(oh)3兩性知識的遷移，明確反應原理及流程圖中每一步發(fā)生的反應、采用的操作方法是解本題關鍵。10.柴油機車尾氣脫是在全球范圍內受關注的熱點問題。(1)柴油機車尾氣中的是空氣中的在高溫中燃燒生成的，其生成的反應機理如下：a22aa+b2no+bb+a2no+a已知時的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵o=onnn=o鍵能/kjmol-1498.0946.0630.0上

24、述機理中代表的是_(填“”或“”)，作出該判斷的原因是_。根據(jù)上述的生成機理，試寫出通常狀況下燃燒生成的熱化學方程式：_。(2)twc技術是利用燃料不完全燃燒生成的將尾氣中的還原為無害氣體的技術，且 2no+2co 2co2+n2 h0?，F(xiàn)將含coa%(體積分數(shù)，下同)、no0.30%的模擬汽車尾氣以100mlmin-1的流速通過450的反應器，出口氣體中co的含量變?yōu)閎%(氣體體積變化忽略不計)，則v(co)=_mlmin-1。若將反應器溫度降低至350，出口氣體中co的含量_b%(填“”“”或“=”)(3)scr技術是利用將尾氣中的選擇性還原為無害氣體的技術。其中是通過尿素co(nh2)2

25、分解生成的：.co(nh2)2(s)nh3(g)+hnco(g) h1.hnco(g)+h2o(g)nh3(g)+co2(g) h2一定溫度下，往一恒容密閉容器中投入足量的co(nh2)2固體和一定量的水蒸氣，發(fā)生上述反應。當反應達到平衡時，測得c(nh3)=pmol/l、c(hnco)=qmol/l，則反應的平衡常數(shù)為_(用含p、q的表達式表示，下同)，c(co2)=_mol/l。我國科學家在研究溫度、氧氣濃度對尿素水解產物濃度的影響后，得到如下數(shù)據(jù)： 通過數(shù)據(jù)對比可以發(fā)現(xiàn)在有氧氣、1100以上時，體系中濃度接近0ll-1，其可能原因：_【答案】 (1). o2 (2). o2中o=o鍵能比

26、n2中nn鍵能小，更易解離為原子 (3). n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+184.0kj/mol (4). (a-b) (5). (6). qp (7). (8). 氧氣在高溫時將nh3氧化【解析】【分析】(1)h=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和； (2) 結合v(co)的單位mlmin-1和溫度對平衡的移動分析即可；(3)根據(jù)反應原理，結合平衡常數(shù)的計算公式和氨氣的還原性分析?！驹斀狻?1) 已知o=o的鍵能為498.0 kjmol-1，nn的鍵能為946.0 kjmol-1，則o2中o=o鍵能比n2中nn鍵能小，更易解離為原子，故上述機理中a2代表的是o2；已知n2(g)+o

27、2(g)=2no(g)，則h=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946.0 kjmol-1)+(498.0 kjmol-1)-2(630.0 kjmol-1)=+184.0kj/mol，故通常狀況下燃燒生成的熱化學方程式為n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+184.0kj/mol；(2)設通過時間為1min，則每通入100ml混合氣體中含co的體積為aml，出口100ml混合氣體中含co的體積為bml，故v(co)=(a-b)mlmin-1；已知2no+2co2co2+n2 h0，則將反應器溫度降低至350，平衡將正向移動，co的轉化率提高，導致出口氣體中co的含量b%；(3) 當反應

28、達到平衡時，測得c(nh3)=pmol/l、c(hnco)=qmol/l，則反應的平衡常數(shù)k=c(nh3)c(hnco)= pq(mol/l)2；設c(co2)=cmol/l，由hnco(g)+h2o(g)nh3(g)+co2(g)可知反應中參加反應的c(hnco)和生成c(nh3)均為cmol/l，再根據(jù)co(nh2)2(s)nh3(g)+hnco(g)可知反應中生成c(hnco)=c(nh3)，即qmol/l- cmol/l= pmol/l+ cmol/l，解得：c=，即c(co2)=_mol/l；通過比較溫度、氧氣濃度對尿素水解產物濃度的影響后，發(fā)現(xiàn)在有氧氣、1100以上時，體系中濃度接

29、近0ll-1，其可能原因是氨氣有還原性，在高溫下能被氧氣氧化?！军c睛】注意第（2）小題中反應速率的單位，為計算的易錯點。11.鈣鈦礦可以制成太陽能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來量子計算機的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有abx3組成的晶體材料的總稱，其中a和b是陽離子，x是陰離子。(1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(catio3)，其中ti4 +的核外電子排布式為_；鈦酸鈣中兩種陽離子中半徑較大的是_。(2)一種有機鹵化鉛鈣鈦礦是由ch (nh2)2+、pb2+和cl-構成的，這種鈣鈦礦的化學式為_，在ch(nh2)2+中碳原子的雜化方式為_

30、。(3)2018年我國科學家制得世界首例無金屬鈣鈦礦材料。下列有機陽離子均可用于制備無金屬鈣鈦礦：其中含有手性碳原子的是_(填序號)。(4)如圖是catio3的兩種晶胞結構示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為abc379. 5 pm，=90；在晶胞i中氧離子占據(jù)的是_(填“體心”“面心”或“頂點”)，在晶胞ii中氧離子之間最近的距離是_pm(列出計算表達式)。(5)無金屬鈣鈦礦mdabconh4 i3的晶胞類型與catio3相同。若在mdabconh4i3的晶胞中nh4的分數(shù)坐標為(，)，其中一種i-的分數(shù)坐標為(0，0，)，則mdabco的分數(shù)坐標為_。與mdabco 距離最近的i-的個數(shù)為_個?！敬?/p>

31、案】 (1). 1s22s22p63s23p6 (2). ca2+ (3). ch(nh2)2pbcl3 (4). sp2 (5). 和 (6). 面心 (7). (8). (0,0,0) (9). 6【解析】【分析】(1)ti的核電荷數(shù)為22，按照電子排布規(guī)律寫出其電子排布式；ca2+和ti4+的離子核外排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑?。?2)化合物是電中性的，正負化合價代數(shù)和為0；根據(jù)ch(nh2)2+中碳原子價層電子對數(shù)判斷雜化軌道方式；(3)碳原子連接4個不同的原子或原子團時為手性碳原子；(4) 根據(jù)均攤法可知晶胞中含有氧離子數(shù)目為3，再結合晶胞i結構分析即可；晶胞ii中氧離子位于立方

32、體的棱邊上，兩個直接相連的棱邊上氧離子間的距離最短；(5)無金屬鈣鈦礦mdabconh4i3的晶胞類型與catio3相同；若在mdabconh4i3的晶胞中nh4的分數(shù)坐標為(，)，其中一種i-的分數(shù)坐標為(0，0，)，則nh4位于立方體的體心，i-位于立方體的棱邊上，晶胞類型為晶胞ii，即mdabco位于晶胞的頂點?！驹斀狻?1) ti的核電荷數(shù)為22，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則ti4 +的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；ca2+和ti4+的離子核外排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即ca2+半徑比ti4+大；(2) 有機鹵化鉛鈣鈦礦是由ch

33、 (nh2)2+、pb2+和cl-構成的，結合化合物電中性及原子的最簡式整數(shù)比原則，這種鈣鈦礦的化學式為ch(nh2)2pbcl3；在ch(nh2)2+中碳原子價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，則碳原子的雜化方式為sp2；(3) 碳原子連接4個不同的原子或原子團時為手性碳原子，則和中無含手性碳原子；和分子結構中紅色標注的碳原子，均連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故答案為和；(4)在catio3的晶胞i含有體心離子數(shù)有1個，頂點離子數(shù)為8=1，面心離子數(shù)為6=3，則氧離子占據(jù)的是面心；晶胞ii中氧離子位于立方體的棱邊上，兩個直接相連的棱邊上氧離子間的距離最短，氧離子之間最近的距離是=pm；(5)在mdabconh4i3的晶胞中nh4的分數(shù)坐標為(，)，其中一種i-的分數(shù)坐標為(0，0，)，則nh4位于立方體的體心，i-位于立方體的棱邊上，晶胞類型為catio3晶胞ii，即mdabco位于晶胞的頂點，分數(shù)坐標為(0，0，0)；與mdabco 距離最近的i-的個數(shù)為38=6。【點睛】均攤法確定立方晶胞